La tabla periódica clasifica los 118 elementos conocidos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. Los grupos verticales presentan propiedades similares, mientras que los períodos horizontales indican el nivel de valencia. Los elementos se organizan también en cuatro bloques - s, p, d, f - dependiendo del subnivel en que termina su configuración.

1. Ubicación y clasificación de los
elementos en la tabla periódica.
Química
Módulo: Bloque III
1 ro Cuatrimestre

2. Elementos ubicación
En la actualidad están clasificados 118 elementos, 89 de los cuales existen
en la naturaleza, mientras que el resto ha sido creado artificialmente por el
hombre. Los elementos sintéticos son el prometio, Pm (Z = 61), y del
neptunio, Np (Z = 93), al Ununoctio, Uuo(su síntesis ya fue reportada pero
no se ha dado nombre oficial, por eso se usa el símbolo sistemático de 3
letras) (Z = 118).

3. Tabla periódica larga.
• La clasificación actual recibe el nombre de tabla periódica larga. En
esta tabla se distinguen columnas verticales llamadas grupos y
renglones horizontales llamados periodos. A los grupos se les asignan
números del 1 al 18. En tanto, los períodos se identifican con
números del 1 al 7.

5. Grupos
• A los grupos tradicionalmente se les conoce también como familias debido a la
similitud en las propiedades químicas que presentan los elementos que integran
cada grupo. Si observas la tabla periódica, te darás cuenta que está formada por
18 grupos.
• Cuando se logra ordenar los elementos basándose en su número atómico, se
observa que los elementos ubicados en la misma columna (línea vertical),
presentan propiedades químicas y físicas similares. De esta forma, el hecho de
conocer la tabla periódica permite predecir las propiedades de los elementos y
sus compuestos: valencia, compuestos que forman, propiedades de esos
compuestos, carácter del átomo, etcétera.

6. Grupos
Lo anterior permite que algunos grupos de elementos reciban nombres
específicos, por ejemplo:
■ Grupo 1 Metales alcalinos.
■ Grupo 2 Metales Alcalinotérreos.
■ Grupo 13 Familia del Boro.
■ Grupo 14 Familia del Carbono.
■ Grupo 15 Familia del Nitrógeno.
■ Grupo 16 Familia del Oxígeno.
■ Grupo 17 Halógenos.
■ Grupo 18 Gases Nobles
A las familias que integran los grupos 1, 2 y del 13 al 18, también se les conoce como elementos representativos.
Todos ellos terminan su configuración en el subnivel “s” o subnivel “p”.

7. Por ejemplo, el H y el Na son elementos representativos del grupo 1.
De esta forma al conocer la configuración puntual de un elemento se
determina su localización en la tabla periódica y a la inversa
conociendo su localización en la tabla se determina su configuración
electrónica.

8. • Los elementos que forman parte de los grupos del 3 al 12, no cumplen
con las características de los grupos representativos y su localización en la
tabla se hace con base en el número de electrones que el elemento posee
en el último subnivel de su configuración, el cual puede ser “d” o “f”.
• De tal manera que para los elementos del bloque “d”, los grupos que les
corresponden son:
• 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
• d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
• Ejemplo: para el cromo (25Mn) su configuración es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d5, por lo tanto su ubicación en la tabla
• periódica es en el grupo 7.

9. Periodos
• Observa detenidamente tu tabla periódica y te darás cuenta que los
elementos también se localizan en forma horizontal o renglones, a los cuales
se les denomina períodos. En total, la tabla periódica está dividida en siete
períodos.
• Para todos los elementos de la tabla periódica, el número de período,
contando de arriba hacia abajo, en el cual se encuentran localizados, es igual a
su nivel de valencia o bien indica el total de niveles de energía del átomo.
• El berilio y el flúor pertenecen al periodo 2, sus configuraciones así lo
demuestran; ya que el nivel de valencia en ambos casos es el nivel 2.
4Be 1s2 2s 2 9F 1s22s2 2p5

11. Bloques
• La tabla periódica actual no solamente se ha organizado en función del número
atómico, sino que considera para su construcción la configuración electrónica de
cada uno de los elementos. Los bloques en la tabla periódica se han designado
con base en el subnivel de energía en que termina la configuración electrónica
de los elementos que los conforman, de tal manera que resultan cuatro bloques,
uno para cada subnivel de energía llamados:
• bloque “s”, bloque “p”, bloque “d” y bloque “f”.

13. bloque “s”, bloque “p”, bloque “d” y bloque “f”.
• Gases nobles: Tienen la capa de valencia (n) llena.
• Elementos representativos: En su capa de valencia los electrones ocupan los
orbitales s y p; la configuración respectiva de la capa de valencia es: ns1, ns2,
ns2np1, ns2np2, ns2np3, ns2np4, ns2np5, ns2np6; correspondientes a los
grupos 1, 2 y del 13 al 18.
• Elementos de transición: En estos elementos el orbital d está incompleto
pudiendo tener de uno a diez electrones (d1 a d10). El orbital s del siguiente
nivel energético tiene dos electrones.
• Elementos de transición interna: tienen incompletos los niveles penúltimo y
antepenúltimo. En el nivel antepenúltimo está incompleto el orbital f, que
puede tener de uno a catorce electrones (f1 a f14).

14. • La ubicación de un elemento en la tabla periódica se puede deducir a partir de
su configuración electrónica: el nivel de valencia nos indica el periodo dónde
localizarlo, el último subnivel nos muestra el bloque y el grupo se ubicará
dependiendo si es representativo o no. Como ejemplo, analicemos la
configuración electrónica del Potasio:
• 19K 1s2 2s22p63s2 3p6 4s1
• Nivel de valencia 4
• Último subnivel de la configuración “s”
• Electrones de valencia 1
A partir de esta información ubicamos, respectivamente, al potasio en el periodo 4, en el
bloque “s”; por lo tanto es un elemento representativo, entonces su grupo es 1.
(Compruébalo buscándolo en la tabla periódica).

15. Bibliografía
Libro: Química 1
Autor: Jaime Miguel A.
Editorial: Castillo, S.A. México
Año: 2014
Cuidad: México