Presentación acerca de las etapas contando la historia sobre la tabla periódica, desde las triadas, octavas y hasta mendeleiv. ademas cuenta con otro tema acerca del modelo corpuscular de la materia así como también el modelo cinético molecular

1. NOMBRE DE LA MATERIA: INTERACCIÓN I.
»FUERZA Y MOVIMIENTO»
TEMA: HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA,
EL MODELO CORPUSCULAR DE LA MATERIA
Y EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
ALUMNO:
LEONEL GUSTAVO JAIMES SALINAS.
ASESOR: ING. JOSÉ ALEJANDRO SALINAS
ORTA.
Escuela Normal Superior del Sur
de Tamaulipas
Lunes 7 noviembre del 2016
Tampico Tamaulipas

2. Introducción
 En el siguiente apartado servirá como base para los alumnos,
para que empiecen a ver la historia de la tabla periódica, sus
primeros inicios, y a partir de hay puedan comprender y
analizar, los modelos de la materia existentes que tendrán una
relación por los estados de agregación de la materia.
 Además de que servirá como un repaso a los conocimientos
previos que tenga sobre materia.

3. I N D I C E
• TABLA PERIÓDICA
• TRIADAS DE DOBEREINER
• TORNILLO TELÚRICO DE CHANCORTUOIS
• OCTAVAS DE NEWLANDS
• TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV Y MEYER
• MODELO CORPUSCULAR DE LA MATERIA
• MODELO CINÉTICO MOLECULAR

4. Tabla periódica
 Es una disposición de los elementos químicos en forma
de tabla, ordenados por su número atómico , por
su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
 historia de la tabla periódica” esta basado en 4 momentos
importantes:
 Triadas de Dobereiner
 Tornillo telúrico de Chancortuois
 Octavas de Newlands
 Tabla periódica de Mendeleiev y Meyer

5. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad
de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera
manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas
atómicas.
¿Que es la masa atómica?
La masa atómica es otro de las medidas
importantes de los átomos, e indica cuál es
su peso atómico, es decir, el peso de los
componentes de su núcleo.
La masa atómica se denomina con la letra
mayúscula “A”. Es la suma de la cantidad
de protones y de neutrones presentes en el
núcleo.

6. • DÖBEREINER
• ESTE QUÍMICO ALCANZÓ A ELABORAR UN INFORME QUE MOSTRABA
UNA RELACIÓN ENTRE LA MASA ATÓMICA DE CIERTOS ELEMENTOS
Y SUS PROPIEDADES EN 1817.ÉL DESTACA LA EXISTENCIA DE
SIMILITUDES ENTRE ELEMENTOS AGRUPADOS EN TRÍOS QUE ÉL
DENOMINA “TRÍADAS”. LA TRÍADA DEL CLORO, DEL BROMO Y
DEL YODO. ¿A que le llamamos tria
la masa atómica del elemento
central es aproximadamente la
semisuma de las masas
atómicas de los elementos
extremos.

7.  En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

8. Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta
periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y
Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las
propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede
aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo
tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

9. • ¿En que consisten las octavas?

10. • Meyer
• En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una
cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos
similares tienen un volumen atómico similar en relación
con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por
ejemplo un volumen atómico importante.

11. • En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de
su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente
de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que
clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía
aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades
de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

12. •Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que
dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de
que un día esos lugares vacíos que correspondían a
las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían
más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta
convicción.
•Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev
marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías
debidas a errores de determinación de masa atómica
de la época.

13. • http://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

14. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementos de los grupos
"A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y
actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)
CLASES.- Se distinguen 4
clases en la tabla periódica:
PERIODOS.- Son los renglones o filas
horizontales de la tabla periódica.
Actualmente se incluyen 7 periodos en la
tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales
de la tabla periódica. La tabla periódica consta
de 18 grupos. Éstos se designan con el
número progresivo, pero está muy difundido el
designarlos como grupos A y grupos B
numerados con números romanos. Las dos
formas de designarlos se señalan en la tabla
periódica mostrada al inicio del tema.

15. GRUPO FAMILIA
I A Metales alcalinos
II A Metales alcalinotérreos
III A Familia del boro
IV A Familia del carbono
V A Familia del nitrógeno
VI A Calcógenos
VII A Halógenos
VIII A Gases nobles
FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos
(grupos "A") y son:

16. BLOQUE
"s"
GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE
"p"
GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE
"d"
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
INTERNA
BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que
se forma.

18. 6.- Propiedades periódicas.
Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición
en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.
ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de
una molécula sobre los electrones del enlace.
AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida cuando un átomo
gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones
ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Cantidad de energía que se requiere para retirar el
electrón más débilmente ligado al átomo.

19. RADIO ATÓMICO.- El radio atómico es la distancia media entre los electrones
externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia
la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos.
CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en
la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las
propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos

20. Modelo Corpuscular de la Materia.
 La materia esta compuesta por diversos átomos y moléculas
pero no todas tienen un parecido, o guardan la misma forma
por ejemplo:

21. Vista microscópica.
 Nota curiosa: el corpúsculo
 Cuerpo muy pequeño, generalmente referido a la célula, m
olécula, partícula o elemento de un
organismo: el núcleo de una célula es un corpúsculo.

22. Comportamiento del modelo corpuscular.
• Todo lo que es materia sean sólidos, líquidos o gases, está
constituida por átomos y moléculas. Sin embargo el diferente
aspecto que observamos de una misma sustancia, entre estos
tres estados físicos, se debe a que sus átomos y moléculas se
comportan de diferentes maneras

23. Energía cinética
La energía cinética expresa el grado de movilidad de los cuerpos, en este caso, de los
átomos y moléculas. Energía cinética es sinónimo de movimiento.
Distancia intermolecular
es la separación que existe entre una molécula y otra, o entre un átomo y otro. A mayor
distancia intraatómica o intermolecular mayor energía cinética y menor fuerza de
cohesión.

24. Fuerza de cohesión
La fuerza de cohesión es el grado de unión que se verifica entre átomos o moléculas.
A mayor fuerza de cohesión menor energía cinética y menor distancia entre los
átomos y moléculas.
Átomo
El átomo es la unidad básica de la materia. Un átomo (a excepción del átomo de
Hidrógeno) está formado por tres tipos de partículas subatómicas: electrones,
protones y neutrones.
Molécula
Una molécula es una estructura que resulta de la unión de dos o más átomos, iguales
o diferentes.

25. Modelo Cinético Molecular
 Para explicar el comportamiento de la materia y las características de
los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la
denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y
sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.
 Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.
Estas partículas materiales se encuentran en
constante movimiento debido a dos clases de
fuerzas: de cohesión y de repulsión
La materia es discontinua, es decir, está
formada por un gran nº de partículas separadas
entre sí.

26. • ¿En que consistía la teoría?= en el comportamiento de las propiedades de
la materia teniendo en común una propiedad; el calor. Para comprobarlo
se tiene lo siguiente:
• Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus
moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía
entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en
que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en
posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema
material se ha convertido en líquido.

27. • Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas
aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá
aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que
finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora
el SISTEMA MATERIAL conjunto de moléculas está en estado gaseoso.

28. Conclusión
• A través de la presentación anterior, se atendieron los precursores de
la tabla periódica, así como las primeras estructuras de la misma, y la
importancia de los grupos, filas y familias, por otra parte se adentro
sobre las propiedades periódicas que aunque no se marca en la tabla
están presentes por el simple hecho de formar parte de una
condición o características de cada elemento químico.

29. Referencias
• http://tablaperiodica.in/las-octavas-de-newlands-1864/
• http://tablaperiodica.in/triadas-de-dobereiner-1820/
• http://www.ejemplode.com/38-quimica/4048-masa_atomica.html
• http://www.schamann.es/doc/ESTADODEAGREGACIONDELA
MATERIA/page_04.htm