Este documento describe un experimento para determinar el punto de ebullición de una muestra desconocida a través de calentar la muestra y medir la temperatura cuando empieza a hervir. Se midió el punto de ebullición tres veces y se calculó el promedio, el cual coincidió con el punto de ebullición teórico de una solución salina. El objetivo era establecer el punto de ebullición experimentalmente y compararlo con los valores teóricos para identificar la sustancia desconocida.

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 2
Título:
PUNTO DE EBULLIÓN
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
28 de Mayo 2014

2. 1.- Objetivos
Establecer el punto de ebullición de la muestra desconocida.
Manejar y escribir correctamente los datos obtenidos por medio del
termómetro.
2.- Marco teórico
El punto de ebullición es cuando se produce en el cambio de estado de
una materia que pasa de líquido a gaseoso, es decir, es la temperatura en la
cual un líquido hierve. Un líquido puede calentarse pasado su punto de
ebullición. En ese caso se dice que es un líquido sobrecalentado.
El núcleo de ebullición es una partícula física que se adiciona en el matraz,
para cuando comience la ebullición, éste mantenga la mezcla en
homogeneidad.
Condensación es el proceso por el cual el agua cambia de fase, de vapor o gas
a estado líquido. La condensación es la responsable de la formación de las
nubes.
Presión atmosférica es el peso que ejerce el aire de la atmosfera como
consecuencia de la gravedad sobre la superficie terrestre o sobre una de sus
capas de aire. La presión atmosférica disminuye con la altura.
El barómetro es el instrumento que sirve para medir la presión atmosférica,
creado por Torricelli en 1643. Con esto podemos decir que una atmósfera (atm)
estándar es igual a 760 mm Hg. (milímetros de mercurio).
3.- Materiales y reactivos
1. Soporte universal.
2. Pinza.
3. Termómetro.
4. Caucho para termómetro.
5. Pipeta y la pera de succión.
6. Tubo de ensayo.
7. 3 núcleos de ebullición.
8. Hoja de cuaderno.
9. Mechero.
10. Frasco con muestra.
11. Tabla de presión vs
temperatura.
1), 2) 3) 4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)

3. 4.- Procedimientos:
1) Fijar el tubo de ensayo al soporte universal.
2) Introducir 5 ml del líquido desconocido con la pipeta, en el tubo de
ensayo.
3) Añadir 3 núcleos de ebullición al líquido que contiene al tubo.
4) Doblar una hoja de cuaderno en 4 partes, hacer un orificio pequeño a la
hoja, en donde se incrustará el termómetro.
5) Tapar la boca del tubo con el papel y termómetro cuidar que el bulbo del
termómetro esté a una altura de 1 cm sobre el nivel del líquido.
6) Someter el tubo a calentamiento con la llama moderada del mechero,
observar que la llama no pierda contacto con el tubo.
7) Registrar la variación de la temperatura cuando se mantenga constante
durante 15 a 20 segundos.
8) Retirar inmediatamente el mechero, y anotar el valor de la temperatura.
9) Repetir le procedimiento 2 veces, y apagar el mechero una vez
terminado.
10) Registrar el valor de la presión atmosférica que se da en el laboratorio.
11) Elaborar una tabla de datos con la lectura registrada.
11)

4. 12) Promediar los valores obtenidos y comparar el resultado con el cuadro
de curvas del solvente.
5.- Tabla de datos
Presión atmosférica 760 torr.
Temperatura de ebullición del
1er ensayo (T1)
6.- Cálculos
 Temperatura promedio de la muestra
(T1+T2+T3)
T = --------------------
3
(101+100+102)
T= --------------------------
3
T= 101°C
101°C
Temperatura de ebullición del
2do ensayo (T2)
100°C
Temperatura de ebullición del
3er ensayo (T3)
102°C

5.  Error absoluto de la muestra
(Valor mayor – valor menor)
%E= ---------------------------------------- x 100
Valor mayor
(106 – 101)
%E= ----------------- x 100 = 4.72%
106
7.- Tabla de resultados
Punto de ebullición
experimental
Punto de ebullición
teórico
Muestra
101°C 106°C Solución salina
8.- Observaciones
 El líquido de la muestra no era agua porque se veía turbia y su punto de
ebullición se pasaba de los 100°C.
9.- Recomendaciones
 Observar el nivel en el que está situado el mercurio en el termómetro.
 Mover el mechero constantemente al momento de calentar el tubo de
ensayo.
 Dejar enfriar el sistema aproximadamente 10 min.
 Añadir 2 ml más de la muestra líquida si es necesario.
10.- Conclusiones
 Determinamos que el líquido desconocido de la muestra es una solución
salina.

6. BIBLIOGRAFÍA
Aguilar, C., & Cano, B. (2011). El punto de ebullición. Recuperado el 2014, de
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/ebullic.htm
Córdoba, J. (2008). Presión. Recuperado el 2014, de
http://www.oni.escuelas.edu.ar/2008/CORDOBA/1324/trabajo/presionat
mosferica.html
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1
(Tercera ed., págs. 7-8). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
Profesor en línea. (2010). Presión atmosférica. Recuperado el 2014, de
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/PresionAtmosferica.htm
S/a. (2008). punto de ebullición. Recuperado el 2014, de
http://definicion.de/punto-de-ebullicion/
Ventanas del universo. (2000). Condensación. Recuperado el 2014, de
http://www.windows2universe.org/earth/Water/condensation.html&lang=s
p
NEXOS
1.- ¿El punto de ebullición es una propiedad intensiva o extensiva?
Justifique su respuesta.
Se llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esta
temperatura no depende de la cantidad de líquido que tengamos, solamente
depende de la naturaleza del líquido y por lo tanto se trata de una propiedad
específica o intensiva. Mientras el líquido está hirviendo la temperatura no
varía.
2.- ¿Se pudo apreciar el movimiento de las moléculas en esta clase
experimental? Explique su repuesta.
Sí, al llegar al punto de ebullición, la mayoría de las moléculas escapan desde
todas partes del cuerpo, no solo de la superficie.