Enlaces covalentes

2. Química y biología

4. CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
80/100
kcal/ mol

5. Teoría de Lewis
Se basa en las siguientes hipótesis:
 Los átomos para conseguir 8 electrones en su
última capa comparten tantos electrones como
le falten
 (regla del octete).
 Cada pareja de electrones compartidos forma
un enlace.

6. 6
ENLACE COVALENTE

7. Enlace covalente.
 Covalente simple: Se comparten una pareja de electrones.
 Covalente doble: Se comparten dos parejas de electrones.
 Covalente triple: Se comparten tres parejas de electrones.
 No es posible un enlace covalente cuádruple entre dos átomos por razones
geométricas.

8. ELECTRONEGATIVIDAD

9. MOLECULAS POLARIZADAS
NO POLARES

10. IONIZACION

11. ENLACES IONICOS :
ATRACION ENTRE
ATOMOS DE CARGA
SAL

12. ENLACE DE HIDROGENO

13. INTERACCIONES HIDROFODAS
Y FUERZAS DE VAN DER WAALS
 HIDROFILICOS ---- > Azucares aminoacidos
 INTERACCION HIDROFOBA ---- > Esteroides
grasas

14. PROPIEDADES DEL AGUA
 1 El agua es una molécula muy asimétrica.
 2 Es una molécula polarizadas.
 3 Los tres átomos son adeptos.