2 ejercicio
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El documento describe cómo calcular la cantidad de oxígeno obtenida al descomponer 30 gramos de clorato de potasio. Explica que al aplicar el método de las proporciones y balancear la ecuación química, se obtiene que la descomposición de 2KClO3 produce 3 moléculas de O2. Luego, establece una regla de tres para calcular que al descomponer 30 gramos de KClO3 se obtendrían 11,75 gramos de oxígeno.
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Propiedades de los éteres
Los éteres tienen una estructura angular debido a la hibridación del oxígeno y presentan un pequeño momento dipolar. Sus puntos de ebullición y fusión son más bajos que los de los alcoholes debido a su incapacidad de formar enlaces de hidrógeno. Los epóxidos son éteres cíclicos muy reactivos que pueden abrirse mediante ácidos o nucleófilos.
Radio ionico
El radio iónico es el tamaño de un átomo después de ganar o perder electrones. Los aniones son más grandes que los átomos neutrales debido a la repulsión entre los electrones adicionales. Los cationes son más pequeños que los átomos neutrales porque han perdido electrones de valencia. Entre iones isoelectrónicos, el ion con menor número atómico tiene el mayor radio debido a la menor fuerza de atracción nuclear.
Aldehidos y cetonas
Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por el grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos tienen el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo tienen en posición intermedia. Estos compuestos son polares y solubles en agua y solventes orgánicos. Se pueden sintetizar mediante la oxidación de alcoholes, la ozonólisis de alquenos o la hidratación de alquinos.
PRACTICA LAB OBTENCIÓN DE SAL
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el rendimiento porcentual de una reacción química entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico. Los estudiantes pesaron los reactivos, llevaron a cabo la reacción, midieron el producto formado, y calcularon el rendimiento teórico y experimental. El rendimiento experimental fue menor que el teórico, posiblemente debido a impurezas en los reactivos o variaciones en la temperatura durante la reacción.
Unidad IV QOI Reacciones de oxidación
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
Síntesis de Alcanos
El documento describe varios métodos para sintetizar alcanos a partir de alquenos o halogenuros de alquilo, incluyendo hidrogenación catalítica, uso de reactivos de Grignard, reducción con hidrógeno y ácido, y acoplamiento de cuprodialquil-litio. El método más efectivo es la hidrogenación catalítica debido a su simplicidad usando catalizadores como platino, paladio o níquel. Los reactivos de Grignard permiten reemplazar un átomo de halógeno por hidrógeno mediante hid
ACIDOS CARBOXILICOS
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos carboxílicos. Los ácidos carboxílicos se caracterizan por el grupo funcional carboxilo y pueden ser alifáticos, aromáticos o dicarboxílicos. Su nomenclatura depende de la estructura química. Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno y su acidez depende de efectos inductivos y resonancia. Pueden obtenerse por oxidación de alcoholes, aldehídos o cadenas laterales
Kps clase 2015
Este documento describe la ley de acción de masas aplicada a reacciones químicas heterogéneas. Establece que la velocidad de una reacción es proporcional a las concentraciones elevadas a la potencia del número de moléculas que participan. También explica conceptos como producto de solubilidad, solubilidad y factores que afectan la solubilidad de compuestos. Finalmente, presenta ejemplos sobre cálculos de producto de solubilidad a partir de datos de solubilidad y predicciones sobre formación de precipitados.
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Principio de le châtelier
Principio de le châtelier, factores que alteran el equilibrio quimico, concentracion, presion, volumen y temperatura.
1 equilibrio quimico
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
Problemas tqm pau
El documento trata sobre un problema de termoquímica. Explica que el aluminio puede reducir óxidos metálicos como el óxido de hierro (III). A continuación, proporciona los datos necesarios para calcular el calor desprendido en la reducción de 100g de Fe2O3 a 298K y la variación de la energía libre de Gibbs a esa temperatura, para determinar si la reacción es espontánea.
como diferenciar un hidroxido, un oxido, un acido y una sal con solo su formu...
Este documento explica cómo diferenciar entre óxidos, ácidos, hidróxidos y sales solo con su fórmula química. Los óxidos contienen uno o dos átomos de oxígeno. Los ácidos contienen hidrógeno. Los hidróxidos siempre contienen los elementos OH. Las sales están formadas por un metal y un no metal, sin hidrógeno, aunque pueden contener oxígeno.
Proceso de obtención del gas eteno por deshidratación
El documento describe el proceso de obtención del gas eteno a partir de la deshidratación del alcohol etílico utilizando ácido sulfúrico como catalizador en el laboratorio. Se calienta una mezcla de alcohol etílico y ácido sulfúrico concentrado a una temperatura entre 160-170°C, lo que produce la formación de eteno gaseoso. El gas se recoge y se somete a pruebas con permanganato de potasio, agua de bromo y oxígeno, las cuales confirman la presencia de eteno.
Estado natural del carbono
El carbono es el elemento más abundante en la naturaleza y forma parte de todos los seres vivos. Puede existir en varias formas alotrópicas como grafito, diamante y fulereno. El átomo de carbono es tetravalente y puede formar cuatro enlaces, ya sea en su estado fundamental o excitado. La hibridación del carbono, estudiada por Chester Pinker, implica la formación de orbitales híbridos sp3 u sp2 que explican cómo se disponen los electrones para formar enlaces simples, dobles o triples.
Reacciones redox aplicaciones
Este documento describe los pasos para igualar ecuaciones de reacciones de óxido-reducción mediante el método del ión-electrón. Explica cómo escribir las semirreacciones del oxidante y reductor, igualar los átomos excepto H y O, agregar H2O para igualar O, agregar H+ para igualar H, igualar la carga con electrones, y multiplicar las semirreacciones para igualar electrones en la reacción final balanceada.
El carbono
a) 1,1-dicloroetano
b) 2,2-dicloroetano
c) dicloroetano
a) 4-metil-3-pentilamina
b) metil-etil-propilamina
c) propil-etil-metilamina
Mol y calculos químicos
Este documento trata sobre la estequiometría y conceptos relacionados como mol, número de Avogadro, masa molar y composición porcentual. Explica que un mol es igual a 6.022x1023 unidades de cualquier sustancia y que la masa de un mol depende de la masa atómica del elemento. También cubre cómo calcular moles, átomos, gramos y viceversa usando factores de conversión, así como el cálculo de la masa molar y composición porcentual de compuestos.
Hibridacion carbono
La hibridación consiste en la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos que permiten la formación de compuestos orgánicos. Existen tres tipos principales de hibridación del carbono: sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 da como resultado geometría tetraédrica y enlaces simples como en los alcanos. La hibridación sp2 produce geometría trigonal plana y enlaces dobles como en los alquenos. La hibridación sp da lugar a geometría lineal y enlaces
Resumen de las reacciones de los alcoholes
El documento resume las reacciones principales de los alcoholes y tioles. Describe cuatro métodos para sintetizar alcoholes: 1) reducción de compuestos carbonílicos como aldehídos y cetonas, 2) adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos, 3) oxidación de tioles, y 4) reducción de ésteres y ácidos carboxílicos. También resume las reacciones clave de los alcoholes como deshidratación, oxidación, y conversión a haluros de alquilo o to
Acido y base
El documento describe las contribuciones de varios químicos a la teoría de los ácidos y bases, incluyendo a Arrhenius, Brønsted, Lowry y Lewis. Explica las características de ácidos y bases, así como experimentos para ilustrar sus propiedades. También cubre conceptos como pH, indicadores de pH, y las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de los ácidos y bases
DIAGRAMA DE FASE
El documento explica los diagramas de fases, incluyendo el diagrama genérico para una sustancia pura con puntos como el triple, crítico, de ebullición y fusión. Presenta diagramas específicos para el agua, dióxido de carbono e yodo. Los diagramas muestran las relaciones entre los estados de la materia (sólido, líquido y gas) y variables como la temperatura y presión.
Óxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Alternativa para escribir fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los óxidos del azufre.
aplicaciones de propiedades coligativas
El documento describe varias aplicaciones de la presión osmótica en diferentes contextos, incluyendo el uso de sal para derretir el hielo en las carreteras, el flujo de agua hacia el interior de las células a través de membranas semipermeables, y la subida del punto de ebullición cuando se añade sal a una solución.
Problemas de estequiometria
1. Se resuelven 16 problemas de química básica que involucran cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas.
2. Los problemas implican calcular moles, masas, volúmenes y ecuaciones balanceadas para reacciones como combustión, descomposición, neutralización y más.
3. Se proveen las soluciones completas para cada problema utilizando cálculos algebraicos sencillos basados en las relaciones estequiométricas dadas en las ecu
Electrolisis del cloruro de sodio
El documento resume la electrólisis del cloruro de sodio. Durante la reacción, los iones cloruro pierden electrones transformándose en átomos de cloro gaseoso, mientras que los iones de sodio ganan electrones y se convierten en átomos metálicos de sodio. La reacción global es 2Na+ + 2Cl- → 2Na ° + Cl2, donde los iones de sodio se reducen en el cátodo y los iones de cloro se oxidan en el ánodo.
Problema de reacción química derrame de ácido sulfúrico
El documento describe un derrame de ácido sulfúrico y cómo neutralizarlo usando bicarbonato de sodio. Explica que el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio, dióxido de carbono y agua. Luego calcula la masa mínima de bicarbonato de sodio necesaria para neutralizar 35 mL de una solución de ácido sulfúrico de 6M.
Cinética química
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética se refiere a la velocidad de las reacciones químicas, mientras que la termodinámica se refiere a si una reacción puede ocurrir. También define la velocidad de reacción y explica cómo se puede calcular a partir de los cambios en la concentración de los reactivos y productos con el tiempo. Además, introduce las leyes de velocidad y cómo se pueden determinar experimentalmente los órdenes de reacción.
Estequiometria
Al descomponer 1000g de clorato de potasio, se producirán 608.16g de cloruro de potasio y 391.83g de oxígeno. El documento muestra los cálculos químicos para determinar la cantidad de cada producto que se forma a partir de la descomposición del clorato de potasio dado su peso molecular y la ecuación química de la reacción.
ejercicios de estequiometria resueltos.pdf
Este documento presenta 17 ejercicios resueltos de estequiometría. Los ejercicios involucran igualar ecuaciones químicas, determinar la cantidad de reactivos o productos necesarios, y calcular masas o volúmenes de sustancias químicas basándose en reacciones químicas dadas. El documento proporciona detalles sobre cómo resolver cada ejercicio paso a paso utilizando principios de estequiometría.
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T4 Termoquímica Ejercicio Resuelto
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Vamos a repasar
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21 ejercicios.de.equilibrio.quimico.con.solucion
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Q0 pau-estequiometría-soluc
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2q 05 equilibrio quimico
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Combustión y determinación fórmula molecular
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Vamos a repasar solucion
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Mi Carnaval, sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribució...micarnavaltupatrimon
El sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribución de recursos, como el transporte, el alojamiento y la seguridad, en función de la afluencia prevista de turistas. La plataforma ofrecerá una amplia oferta de productos, servicios, tiquetería e información relevante para incentivar el uso de está y generarle valor al usuario, además, realiza un levantamiento de datos de los espectadores que se registran y genera la estadística demográfica, ayudando a reducir la congestión, las largas filas y otros problemas, así como a identificar áreas de alto riesgo de delincuencia y otros problemas de seguridad.¿Think-E Estafa? - Un Nuevo Sistema de Aprendizaje de Inglés.pdf
Think-E Estafa -En un mundo donde la educación en línea crece rápidamente, es natural que surjan preguntas sobre la confiabilidad de ciertas plataformas y sistemas.
Think-E Opiniones México ha sido objeto de rumores que insinúan que podría ser una estafa. Sin embargo, es importante separar la verdad de la ficción.
Think-E México no es una estafa. Es un sistema educativo comprometida con el desarrollo del inglés mediante cursos diseñados por expertos en el idioma.
MENTORÍA ENTRENANDO AL ENTRENADOR Oxford Group FULL.pdf
La mentoría "Entrenando al Entrenador" se enfoca en desarrollar habilidades esenciales en los facilitadores internos para que puedan capacitar a otros miembros de la organización, impulsando el crecimiento y el éxito en el trabajo y en la vida. Esta mentoría se ofrece en dos modalidades: híbrida, presencial y en línea, para adaptarse a las necesidades y preferencias de los participantes. La evaluación es un proceso continuo y integral, con retroalimentación inmediata y continua para asegurar que los participantes estén en el camino correcto.
La mentoría se organiza en varias fases, cada una con objetivos específicos. La Fase 1 se centra en la presentación y demostración práctica de los conceptos clave, con retroalimentación inmediata y acceso a recursos adicionales. La Fase 2 se enfoca en la aplicación de técnicas aprendidas en situaciones reales, con oportunidades para que los participantes puedan aplicar las habilidades en su trabajo diario. La Fase 3 se centra en la autoevaluación y planificación, ayudando a los participantes a establecer objetivos y metas claras para su desarrollo personal.
La mentoría "Entrenando al Entrenador" busca certificar a los facilitadores internos para que puedan enseñar y apoyar el trabajo y el desarrollo continuo de habilidades de los demás. Al capacitar a estos facilitadores, se busca reducir costos y mejorar la eficiencia, incrementar la adopción de nuevas habilidades y comportamientos en la organización y desarrollar habilidades energéticas esenciales. La mentoría se basa en una metodología que combina presentaciones audiovisuales, demostraciones prácticas, retroalimentación inmediata y acceso a recursos adicionales para asegurar que los participantes puedan aprender y aplicar los conceptos aprendidos de manera efectiva.
Practica individual-Semana.Curso Liderazgo y comportamiento organizacional
Práctica con evaluación entre pares sobre una situación en la que se aplicar lo aprendido acerca de la personalidad, los valores y el estilo de liderazgo en una organización.
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Nutrición amway Nutrilite PPT EMPRESARIOS MAYO 2024.pdf
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2 ejercicio
- 1. 2. En la obtención de oxígeno, se descompone clorato de potasio por calentamiento. En una experiencia a partir de 30 grde clorato, cuántos gramos de oxígeno se obtienen ?KClO3 ---> KCl+ O2
- 2. Aplicamos el método de las proporciones Equilibramos ( balanceamos) la ecuación: KClO3 ---> KCl + O2 2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
- 3. 2. Identificamos la sustancia buscada y la conocida. 2KClO3 ---> 2KCl + O2 B C
- 4. 3. Hallamos el peso molecular de las sustancias implicadas. PMB-- K = 39,10 x 2 = 78,2 Cl = 35,45 x 2 = 70.9 O3 = 16 x 6 = 96 = 245,1 gr KClO3 PMC -- O2 = 16 x 2 = 32 gr O2
- 5. 4. Establecemos una regla de 3. C ---> B W ---> C 245,1 gr KClO3 ---> 96 gr O2 30 gr KClO3 ---> X X = 30 gr KClO3 x 96 gr O2 = 11,75 gr O2 245,1 gr KClO3