estado gaseoso es uno de los estados de agregación de la materia, junto a los estados sólido, líquido y plasmático. La materia en estado gaseoso se denomina “gas”. Se caracteriza por estar compuesta por sus partículas muy poco unidas entre sí.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Elites municipales y propiedades rurales: algunos ejemplos en territorio vascónJavier Andreu
Material de apoyo a la conferencia pórtico de la XIX Semana Romana de Cascante celebrada en Cascante (Navarra), el 24 de junio de 2024 en el marco del ciclo de conferencias "De re rustica. El campo y la agricultura en época romana: poblamiento, producción, consumo"
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
2. LOGRO DE SESIÓN
Al finalizar la sesión, el
estudiante entiende los
sistemas gaseosos y sus
aplicaciones dentro del
ámbito industrial y
desarrolla habilidades para
solucionar problemas.
3. 1. Ecuación de estado de gas ideal
2. Presión de un gas
3. Gas ideal
4. Procesos termodinámicos
5. Ecuaciones de los gases ideales
6. Ley generalizada de los gases ideales
7. Problemas
8. Conclusiones
9. Experiencia de aprendizaje (Quiz con kahoot)
10. Referencias bibliográficas
Tema: Sistema gaseoso
4. Ecuación de estado de gas ideal
Para una masa fija y simplificar, las propiedades de un gas
ideal en dos estados diferentes se relacionan entre sí por
medio de:
5. GAS IDEAL
Un gas ideal es cuando sus partículas se mueven libremente sin ejercer interacciones
entre sí. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las
paredes del recipiente.
Cumplen las leyes de los gases ideales
GAS REAL
Es aquel cuando sus partículas ejercen interacciones entre sí.
ELEMENTOS EN ESTADO GASEOSO
Se tiene elementos químicos que a condiciones atmosféricas normales son gases,
como son: Hidrógeno, Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón Nitrógeno, Oxígeno
y Flúor.
6. Procesos Termodinámicos
Es la “ruta” ó “camino” que recorre un gas para pasar de un “estado
inicial” a un “estado final” se mantiene constante una o más variables de
proceso.
Principales procesos termodinámicos
Variable Constante Proceso
Temperatura Isotérmico
Presión Isobárico
Volumen Isocórico
Energía Adiabático
Entropía Isentrópico
9. PROBLEMA 1 :
Una empresa dedicada a la venta de productos desinfectantes, transporta Cloro gaseoso (Cl2) en
un camión cisterna provisto de un tanque de acero de capacidad de 3m3 que tiene una llave de
paso como medida de seguridad, el cual es llenado con 8 Kg de gas a una determinada presión (P)
y una temperatura °T en grados Kelvin. Una vez lleno el camión se dirige a la planta de envasado,
pero en el camino se desinfla una de sus llantas, viéndose obligado a transvasar el gas hacia otro
tanque disponible. Este nuevo tanque tiene capacidad para 4000L, mantiene la presión y la
temperatura se eleva en 30K más que la temperatura del tanque de la primera cisterna, dado que
tiene un sistema de calentamiento. Durante el transvase se escapó un 25% por una fuga del
contenido del gas.
Determinar:
a.- La Temperatura inicial T(K).
ESQUEMA DEL SISTEMA GASEOSO
Fuente: Diagrama adaptado para fines educativos
10. Vi = 3 000 L
mi = 8 Kg
Pi = P
Ti = T (K)
Condición Inicial
𝐶𝑙 ₂
𝐶𝑙 ₂
Vf = 4 000 L
mf = 0,75(8)=
Pf = Pi = P
Tf = T + 30
Condición Final
Una empresa dedicada a la venta de productos desinfectantes, transporta Cloro gaseoso (Cl2)
en un camión cisterna provisto de un tanque de acero de capacidad de 3m3 que tiene una llave
de paso como medida de seguridad, el cual es llenado con 8 Kg de gas a una determinada
presión (P) y una temperatura °T en grados Kelvin. Una vez lleno el camión se dirige a la planta
de envasado, pero en el camino se desinfla una de sus llantas, viéndose obligado a transvasar
el gas hacia otro tanque disponible. Este nuevo tanque tiene capacidad para 4000L, mantiene
la presión y la temperatura se eleva en 30K más que la temperatura del tanque de la primera
cisterna, dado que tiene un sistema de calentamiento. Durante el transvase se escapó un 25%
por una fuga del contenido del gas.
Solución:
11. Según la ecuación general de gases , se tiene:
Reemplazando los datos , calculamos la Temperatura inicia
13. Problema 3
En la refinería de Ventanilla un camión cisterna con un tanque de acero de 2 000 L de capacidad es
llenado con gas propano C3H8(g) a 25 °C y 2 MPa de presión. Una vez lleno se dirige hacia el Callao,
pero a la mitad del camino una de las válvulas del camión se afloja y el 25 % del contenido del gas
propano se escapa. Asumiendo comportamiento ideal del gas propano, responda: a) ¿Cuántas moles
de propano quedaron en el tanque?
14. Problema 4
El volumen de una muestra de gas es 100 dm3 a 100 °C. Si la presión se mantiene
constante, hallar la temperatura en el que la muestra alcanzará 200 dm3.
15. Problema 5
El óxido nítrico es muy inestable, en el aire se oxida fácilmente a dióxido de nitrógeno. El
número de moles de óxido nítrico que ocupa un volumen de 17,6 litros a 16 atmósferas y a
33°C, es:
16. Problema 6
En un cilindro con pistón se tiene butano a 5°C y 8 atmósferas ocupando un volumen de
17,2 litros. ¿En cuánto se incrementa el volumen si la temperatura aumenta en 42°C,
siguiendo un proceso isobárico?
17. Problema 7
En un cilindro con pistón hay nitrógeno ejerciendo una presión de 2050mm de Hg y
ocupando un volumen de 344 cm3 a una temperatura de 8°C. Si luego de escapar un poco
de gas la presión disminuye en 20% y el volumen disminuye en 10%, ¿qué porcentaje de
nitrógeno escapó si la temperatura se mantuvo constante?
18. Problema 7
En un cilindro con pistón hay nitrógeno ejerciendo una presión de 2050mm de Hg y ocupando un volumen de
344 cm3 a una temperatura de 8°C. Si luego de escapar un poco de gas la presión disminuye en 20% y el
volumen disminuye en 10%, ¿qué porcentaje de nitrógeno escapó si la temperatura se mantuvo constante?
19. Bibliografía
N° AUTOR TITULO
AÑO ENLACE URL
1 CENGEL, YUNES A.,
BOLES, MICHAEL A.
Termodinámica 2015 https://ebookcentral.proquest.com/lib/upnortesp/de
tail.action?docID=4499007&query=CENGEL
N° REFERENCIA TITULO
1 Conceptos fundamentales http://www.esi2.us.es/DFA/FFII/Apuntes/Curso0607/7_Conceptos_fund.pdf
2 Aplicaciones de la
Termodinámica
http://www.revistavirtualpro.com/revista/termodinamica/10