Este documento describe los procesos de óxido-reducción biológicos. Explica que las células oxidan nutrientes para generar ATP a través de intermediarios redox como la NADH. También cubre los participantes en estas reacciones (agentes oxidantes y reductores), y cómo los potenciales redox determinan si una reacción liberará o absorberá energía. Finalmente, relaciona estos procesos con la respiración celular y la fotosíntesis.

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE
LA SALUD
CARRERA DE CIENCIAS MEDICAS
TEMA:
Sistemas Biológicos de Oxido - Reducción
ESTUDIANTE: Erika Celi
GRUPO: 4
SEMESTRE: II Semestre «A»
DOCENTE: BQ. Ricardo León Cueva.

2. OXIDO-REDUCCION BIOLOGICA
 Las reacciones óxido-reducción es el recordar que están basadas en la
liberación de electrones (oxidación) y en la adición de electrones
(reducción) de los átomos de una molécula
 Las células oxidan los nutrientes orgánicos para generar ATP, necesario
para su trabajo útil.
 El flujo de electrones en el metabolismo se canaliza a través de
intermediarios metabólicos y de transportadores (COENZIMAS REDOX).
 Ejemplo: La glucosa es un nutriente reducido, una fuente de electrones.
Su degradación producirá NADH.

3.  PROCESOS DE
REDUCCIÓN
Procesos en los cuales los
nutrientes o fracciones
energéticas son
integrados en moléculas
para construcción de
nuevas biomoléculas o
como reserva energética
Ganancia de electrones
 Procesos de Oxidación
Procesos en los cuales los
nutrientes o fracciones
energéticas son
catalizados(degradados) en
moléculas mas pequeñas o
de menor energía. Pérdida
de electrones

4.  En los procesos de oxido reducción se
conocen los siguientes participantes:
AGENTE OXIDANTE: Retira
electrones de una molécula que
puede donarlos. Al final de la
reacción este compuesto se
reduce Agente reductor: Dona
electrones a otra molécula. Al
final del proceso este
compuesto se oxida.

5.  La capacidad oxidante o reductora de una
especie química ha sido determinada por
los químicos por su potencial estándar de
óxido-reducción que puede tener valores +
o – .
 Aquellas moléculas que tienen un potencial
más positivo tienden a retener sus
electrones intercambiables y por lo tanto
aquellas con un potencial más bajo o más
negativo tienen tendencia a cederlos.
 Los procesos biológicos que producen
energía tales como fotosíntesis y
respiración dependen de reacciones de
intercambio de electrones y protones.
 En la fotosíntesis, la misma reacción tiene
lugar en sentido inverso: CO2 se combina
con agua para producir carbohidratos y
oxígeno molecular (O2).

6.  Muchos de los procesos esenciales en la célula viviente implican
intercambios de cargas eléctricas en fenómenos en que participan iones y
electrones.
 Existe un par de reacciones biológicas mediante las cuales se puede
generar ATP en un proceso enzimático relativamente simple con la
participación de ADP y un sustrato fosforilado.
 El acoplamiento entre los procesos liberadores de energía de respiración y
fotosíntesis y la síntesis de ATP ocurre de una forma más compleja y
aparecen implicados electrones y protones y procesos de transporte y
óxido- reducción.

7.  Una reacción de óxido- reducción en que la especie A cede
electrones a la especie B, es decir:
A (reducido) + B (oxidado) --->A(oxidado) + B(reducido)
 Producirá energía y por ende ocurrirá espontáneamente si el
potencial estándar de B menos el potencial estándar de A da un
valor positivo. En caso contrario la reacción exergónica será:
A(oxidado) + B(reducido) ---> A (reducido) + B (oxidado)

8.  Potencial de oxidación-reducción. El término potencial de
oxidación-reducción, o potencial redox, se refiere al potencial
que se establece entre un electrodo inerte, por ejemplo, de
platino o de oro, y una disolución de las formas oxidada y
reducida de un ion.
 La oxidación consiste en una pérdida de electrones, y la
reducción en una ganancia de electrones.