Estructura cristalina de los metales.
Comparación entre los 3 estados de agregación en los metales
Redes cristalinas de los metales
Mecanismo de cristalización
Tipos principales de redes cristalinas
Hexagonal compacto (HC)
Cúbico centrado en caras (C.C.C.)
Cúbico centrado (C.C.)
Notaciones cristalográficas
SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
Estructura cristalina de los metales.
Comparación entre los 3 estados de agregación en los metales
Redes cristalinas de los metales
Mecanismo de cristalización
Tipos principales de redes cristalinas
Hexagonal compacto (HC)
Cúbico centrado en caras (C.C.C.)
Cúbico centrado (C.C.)
Notaciones cristalográficas
SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
El Maestro Sri Deva Fénix nos trae hoy ¿Que es la
Cristalográfía? con 60 preciosos Modelos recortables,
una interesante Introducción a el Fascinante mundo de
las formas y estructuras de los cristales, escrito de
forma sencilla y muy pedagógica para todos aquellos
interesados en conocer los principios fundamentales de
tan hermosa disciplina.....
Presentación para el Bloque 1 de Ampliación de Biología y Geología. IES Victoria Kent. Los Constituyentes de la Corteza Terrestre. Mineralogía y petrología.
Átomo.
Propiedades de los Átomos.
Estructura
Partículas subatómicas.
Modelos Atómicos.
Estructura electrónica.
Tipos de enlaces atómicos.
Cuadro de configuración electrónica.
Tipos de enlaces atómicos.
Estructura cristalina.
Formas de estructuras.
Celda unitaria.
Tipos de celda unitaria.
Según el tipo de enlace atómico.
Según la posición de los átomos.
Diferencias entre vidrios y cristales.
Tipos de estructuras.
Resumen.
1891 - 14 de Julio - Rohrmann recibió una patente alemana (n° 64.209) para s...Champs Elysee Roldan
El concepto del cohete como plataforma de instrumentación científica de gran altitud tuvo sus precursores inmediatos en el trabajo de un francés y dos Alemanes a finales del siglo XIX.
Ludewig Rohrmann de Drauschwitz Alemania, concibió el cohete como un medio para tomar fotografías desde gran altura. Recibió una patente alemana para su aparato (n° 64.209) el 14 de julio de 1891.
En vista de la complejidad de su aparato fotográfico, es poco probable que su dispositivo haya llegado a desarrollarse con éxito. La cámara debía haber sido accionada por un mecanismo de reloj que accionaría el obturador y también posicionaría y retiraría los porta películas. También debía haber sido suspendido de un paracaídas en una articulación universal. Tanto el paracaídas como la cámara debían ser recuperados mediante un cable atado a ellos y desenganchado de un cabrestante durante el vuelo del cohete. Es difícil imaginar cómo un mecanismo así habría resistido las fuerzas del lanzamiento y la apertura del paracaídas.
2. CARACTERÍSTICAS
• Los sólidos no pueden comprimirse, es decir, su volumen no
disminuye por muy grandes que sean las fuerzas que se
apliquen sobre ellos.
• Los sólidos tienen forma propia, es decir, los sólidos
mantienen siempre su forma original si no los deformamos.
3.
4.
5.
6. • Los buenos conductores eléctricos y térmicos, poseen en sus
átomos electrones libres que se liberan con facilidad para conducir
la energía.
7. • Suelen ser porosos o fibrosos, con aire en su interior, como la
madera o el plástico. El aire es un buen aislante.
9. El mundo de los sólidos cristalinos es muy amplio.
Los encontramos en:
La naturaleza.
En los minerales y rocas, donde algunos
cristales son particularmente grandes, como en las
piedras preciosas.
10. También los encontramos en
muchos de los objetos que
nos rodean, en el acero o en
el aluminio.
Acero Aluminio
14. SÓLIDOS CRISTALINOS
• La estructura del sólido cristalino se representa mediante
la repetición de la celda unidad en las tres direcciones del
espacio
Celda
unidad
Translación
eje y
Translación
eje X
Translación
eje Z
15. REDES BI Y TRIDIMENSIONALES
• Descripción de estructuras en dos dimensiones.
16.
17.
18. • Celda unitaria: es la unidad básica repetitiva de
disposición de átomos o moléculas en un sólido
cristalino.
a) Una celda unitaria.
b) Su extensión en tres
dimensiones.
Las esferas negras
representan átomos o
moléculas.
19. DEFINICIONES BREVES
• SÓLIDOS AMORFOS: Carecen de distribución regular.
• SÓLIDOS CRISTALINOS: Distribución tridimensional
regular de las partículas.
• RED CRISTALINA: Patrón de ordenamiento de las
partículas en el cristal.
• CELDA UNITARIA: Unidad de repetición más pequeña
capaz de reproducir la estructura del cristal.
22. • Sólido amorfo (de las palabras griegas que significan “sin forma”):
Es un sólido cuyas partículas no tienen una estructura ordenada.
• Estos sólidos carecen de formas y caras bien definidas. Muchos
sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se pueden
apilar bien. Casi todos los demás se componen de moléculas
grandes y complejas.
• No tienen puntos de fusión definidos
• Ejemplos: vidrio, goma y algunos plásticos.