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Subido porMartín Quiroga
Estructura de los sólidos
El documento describe las características de los sólidos. Los sólidos tienen forma y volumen determinados, densidades mayores que los líquidos, y las partículas se mueven solo por vibración. Existen sólidos cristalinos ordenados y sólidos amorfos desordenados como el vidrio.
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- 2. • Tienen formadeterminada • Tienen volumen determinado • Valores de densidad mayores que en los líquidos (excepto para el agua) • Las fuerzas entre partículas presentan una alta intensidad; esto condiciona el movimiento de las partículas, limitándolas a solo una vibración. • Muy pocos compresibles. • Se dilatan muy poco. • Las partículas se encuentran muy próximas entre sí y con una ordenación fija
- 3. TIPOS DE SÓLIDOS Sólidoscristalinos Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en un arreglo ordenado Sólidos covalentes ( diamante, cristales de cuarzo), sólidos metálicos, sólidos iónicos y sólidos moleculares. Sólidos amorfos No presentan estructuras ordenadas Vidrio y hule
- 4. La estructura delsólido cristalino se representa mediante la repetición de la celda unidad en las tres direcciones del espacio SÓLIDOS CRISTALINOS Estructura de los sólidos cristalinos Celda unitaria Es la unidad estructural de un sólido cristalino. Es la unidad básica repetitiva de la disposición de átomos, iones y moléculas en un sólido. Celda unidad Translación eje y Translación eje X Translación eje Z
- 5. Sistemas cúbico a =b = c α = β = γ =90º tetragonal a = b ≠ c α = β = γ =90º ortorrómbico a ≠ b ≠ c α = β = γ =90º monoclínico a ≠ b ≠ c α = γ =90º β≠90º triclínico a ≠ b ≠ c α ≠ β ≠ γ ≠90º hexagonal a = b ≠c α = β =90º γ =120º romboédrico a = b = c α=β= γ ≠90º SÓLIDOS CRISTALINOSSÓLIDOS CRISTALINOS Tipos de celdas unitarias
- 7. SÓLIDOS CRISTALINOS Celda cúbicasimple (sc) Ejemplos : Po, Hg
- 8. SÓLIDOS CRISTALINOS Celda cúbicasimple (sc) a r
- 9. SÓLIDOS CRISTALINOS Celda cúbicacentrada en el cuerpo Ejemplos: Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba
- 10. SÓLIDOS CRISTALINOS Celda cúbicacentrada en el cuerpo c b Átomos por celda: 8 aristas 1/8 + 1centro =2 átomos Eficacia del empaquetamiento: 68% Cúbica centrada en el cuerpo (BCC): Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba. b
- 11. SÓLIDOS CRISTALINOS Celda cúbicacentrada en las caras Ejemplos: NaCl ACTIVIDAD Observa detenidamente la cela unidad que se presenta en la imagen y determina a cuántos átomos por celda corresponde.
- 12. SÓLIDOS CRISTALINOS Celda cúbicacentrada en las caras (fcc) a 4r
- 13. SÓLIDOS CRISTALINOS Celda hexagonalcompacta (hc) Ejemplos: Be, Mg, Zn, Cd, Ti
- 14. SÓLIDOS CRISTALINOS Tipos deCristales Cristales metálicos Características Cada punto reticular está formado por un átomo de un metal Los electrones se encuentran deslocalizados en todo el cristal Propiedades Resistentes debido a la deslocalización Debido a la movilidad de los electrones, buenos conductores de la electricidad Ejemplos Ca, Na, Li
- 15. SÓLIDOS AMORFOS Losátomos o moléculas que lo forman no se encuentran en posiciones fijas del cristal y por tanto, carecen de una distribución tridimensional regular › Vidrio Producto de fusión de materiales inorgánicos que se han enfriado a un estado sólidos sin cristalizar Sus principales componentes son SiO2, NaO2 y B2O3 fundidos El color del vidrio es debido a la presencia de iones metálicos Fe2O3, CuO color verde UO2 color amarillo CoO, CuO color azul Au y Cu color rojo
- 16. Cuadro Comparativo Molecular Moléculas RedCovalente Átomos conectados en una red de enlace covalentes Iónico Metálico Iones Positivos y negativos Átomos Dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno Enlaces Covalentes Atracciones electrostáticas Enlaces metálicos Tipo de sólido Partículas que lo componen Fuerzas entre partículas Propiedades Ejemplos Blandos, puntos de fusión de bajo a moderadamente alto, baja conductividad eléctrica y térmica Muy duros, puntos de fusión muy alto, comúnmente baja conductividad eléctrica y térmica Duros y quebradizos, alto punto de fusión baja conductividad eléctrica y térmica Sales típicas; por ejemplo NaCl; CaCO3 Desde blandos hasta muy duros, puntos de fusión desde bajo hasta alto, excelente conductividad eléctrica y térmica, maleables y dúctiles Todos los materiales metálicos puros y sus aleaciones. Cu – Fe – Al , acero. Metano , Sacarosa , Hielo Seco, PVC Diamante (C); Cuarzo (SiO2)