Las sales fueron malas conductoras de electricidad en estado sólido. Se disolvieron en agua pero no en etanol. Las sales disueltas en agua condujeron electricidad, mientras que las disueltas en etanol no lo hicieron. Las sales observadas al microscopio tenían diferentes tamaños y colores cristalinos.

1. COLEGUIO DE CIENCIAS Y
HUMANIDADES PLANTEL
NAUCALPAN

2.  Grupo
231 A
 Equipo 1
 CORTES NAVARRO JESUS
 JIMENES ENRIQUEZ CARLOS EDUARDO
 ROMERO AVILA GABRIELA
 PADUANO RAMIREZ CRISTINA

3.  ¿En
general se puede afirmar qye las
sales se disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en el agua que
en el etanol?

4.  Se
a de comprobar que el agua por ser
un buen disolvente polar ah de
disolverse mejor la sal en ella que en
etanol y su conductividad eléctrica será
mejor en una disolución que solida

5.  Comprara
la capacidad de disolución del
etanol y el agua
 El descubrir en que estado es mejor la
conductividad de electricidad de las
sales, en estado solido o diluidos en agua

6. 



Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de
una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el
catión y el ácido el anión
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que
una molécula de agua se compone de dos átomos de
hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se
presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido
incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4
Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes: A temperatura
ambiente (25º C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles. Poseen altos puntos de
fusión . En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se
calientan al estado de fusión (si no se descomponen), sí la conducen. Muchos
compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y,
cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora. Los compuestos
covalentes a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos,
líquidos o gases. Generalmente debido a la naturaleza de enlace, los compuestos
covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y
cuando no se disocien o ionicen en H₂O como es el caso de los ácidos fuertes.

7. Materiales
Sustancias
1 gradilla
Agua destilada
12 tubos de ensayo
Cloruro de sodio (NaCL)
Una balanza electrónica
Yoduro de potasio (KL)
Agitador de vidrio
Cloruro de cobre II (CuCL2)
Conducimetro
Sulfato de calcio (CaSO4)
1 capsula de porcelana
Nitrato de potasio (KNO3)
1 microscopio estereoscopio
Nitrato de amonio
(NH4NO3)
1 vidrio de relej

8. 





Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registrar sus
resultados
Determinar con un aparato de4 conductividad eléctrica (conductimetro) si las sales cunducen
electricidad en estado solido
Enumera los tubos del 1 al 12
Pasar 0.4 de una cada una de las sustancias y agregarlas a los 6 primeros tubos como se
indica en la tabla, posterior mente adicionar 5 ml de agua destilada a cada uno de ellos, agitar
y anotar tus resultados
Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana introduce los electrodos
del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la
operación con los demás tubos y registra tus resultados
Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilixando 5 ml
de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados

13. Conductividad
eléctrica en las
sales solidad
Solubre
Agua Alcohol
Conductividad
electrica
Agua Alcohol
Cloruro de sodio
NaCL
X
X
X
O
X
Yoduro de potasio KI
X
X
X
O
X
Cloruro de cobre II
CuCI2
X
X
X
O
X
Sulfato de calcio
CaSO4
X
X
X
O
X
Nitrato de potasio
KNO3
X
X
X
O
X
Nitrato amonio
NH4NO3
X
X
X
O
X

14.  La
sal fue un mal conductor de
electricidad en estado solido y no se
disolvió en el etano y si en el agua
 Condijo la electricidad en el agua y en
etanol no

15.  Las
sales eran cristalinas de diferentes
tamaños y colores
 Al combinar el etanol y el agua con las
sales cambio un poco su coloración

16.  http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C
3%ADmica)