El documento analiza cómo factores como la naturaleza de los reactivos, la concentración y la superficie de contacto afectan la velocidad de una reacción química. Los experimentos mostraron que el ácido sulfúrico reacciona más rápido que el ácido clorhídrico y que la velocidad de reacción aumenta con la concentración del ácido. También se encontró que una sustancia con una superficie más grande, como el bicarbonato de calcio molido, reacciona más rápido que una sustancia con una

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VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUIMICA
1. OBJETIVOS:
Analizar y saber el tiempo de velocidad de una reacción, con los experimentos
sabremos que a mayor molaridad más rápido es el efecto de reacción.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
La velocidad de reacción se
define como la cantidad de
sustancia que se transforma en
una determinada reacción por
unidad de volumen y tiempo. Por
ejemplo, la oxidación del hierro
bajo condiciones atmosféricas es
una reacción lenta que puede
tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción
que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química: Es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades
de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes
velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en
muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería
ambiental.
TEORÍA DE COLISIONES – ENERGÍA DE ACTIVACIÓN:
Es evidente que una reacción no puede tener lugar si las moléculas de las
sustancias reaccionantes no chocan previamente entre sí. Parece, pues,
razonable postular: La velocidad de una reacción es proporcional al número de
colisiones producidas, por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos.
De acuerdo con esta hipótesis, conocida como teoría de colisiones, cualquier
factor que aumente la frecuencia con que ocurren tales colisiones deberá
aumentar la velocidad de reacción. Pero, no toda colisión entre las moléculas

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reaccionantes da lugar a la formación de productos. En otras palabras, no todas
las colisiones son efectivas. Si así fuera, las reacciones en fase líquida o gaseosa,
serían todas rapidísimas, casi instantáneas, ya que en tales medios el número de
colisiones por segundo es extraordinariamente grande. En la práctica, muy pocas
reacciones ocurren a velocidades muy altas. La mayoría son relativamente lentas
debido a que la mayor parte de los choques no se traducen en la formación de
productos: las moléculas reaccionantes simplemente rebotan sin alterar sus
enlaces. Para que un choque resulte efectivo, se requiere que las moléculas
implicadas en el mismo, tengan una orientación adecuada y posean suficiente
energía.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
En general, la velocidad de una reacción química, depende de los siguientes
factores:
 Naturaleza de los reactivos.
 Facilidad con que los reactivos entran en contacto.
 Concentración de los reactivos.
 Temperatura del sistema reaccionante.
 Presencia de un catalizador.
a) Naturaleza de los reactivos: La velocidad de una reacción varía mucho
según la naturaleza de los reactivos. Así, por ejemplo, un trozo de Potasio
expuesto al aire pierde inmediatamente su brillo debido a su reacción con el
Oxígeno y Agua atmosféricos. El Hierro también reacciona con el Oxígeno y
humedad del aire, formando orín, pero con mucha más lentitud del Potasio,
aunque no todo lo despacio que sería de desear.
b) Facilidad de los reactivos para entrar en contacto: La mayoría de las
reacciones requieren que dos o más reactivos entren en contacto, esto es,
que sus moléculas choquen entre sí. Esta es una de las razones por las
que las reacciones suelen llevarse a cabo en fase gaseosa o en disolución
líquida. En estos medios, las moléculas de los reactivos colisionan con

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mucha facilidad. Cuando uno de los reactivos es un sólido, el tamaño de
sus partículas afecta drásticamente la velocidad de reacción. En efecto,
cuando se reduce el tamaño de sus partículas del sólido, aumenta la
superficie de contacto del mismo, de modo que aumenta la superficie de
contacto con los otros reactivos. Ello se traduce en un aumento de la
velocidad de reacción. Por dicha razón, cuando uno de los reactivos es
sólido suele molerse hasta reducirse a un polvo fino.
c) Concentración de los reactivos: Evidentemente, cuanto mayor número de
moléculas apiñemos en un volumen dado, mayor será la frecuencia con que
éstas colisionen entre sí. Por ello, la velocidad de una reacción,
generalmente, aumenta cuando elevamos la concentración de los reactivos.
Por ejemplo, una astilla de madera arde con relativa rapidez en el aire, que
contiene un 20% de Oxígeno, pero se inflama inmediatamente en Oxígeno
puro).
d) Temperatura del sistema reaccionante: La velocidad de casi todas las
reacciones químicas aumenta al elevar la temperatura. Como regla general
aproximada, un aumento de la temperatura en 10°Chace que se duplique la
velocidad de reacción. Según esto, la descomposición de los alimentos
debe ocurrir 4 veces más de prisa a la temperatura ambiente (25%) que en
un frigorífico a 5°C. Cuanta más alta es la temperatura de un sistema,
mayor energía cinética poseen sus moléculas, lo que lleva consigo un
aumento de la frecuencia con que éstas chocan entre sí. Como más
adelante se verá con detalle, el aumento del número de colisiones
moleculares se traduce en el aumento de la velocidad de reacción. Ej.: Ni el
carbón ni la gasolina arden a T° ambiente, pero sí al calentarlos.
e) Presencia de un catalizador: Una elevación de la temperatura no siempre
es el mejor modo de aumentar la velocidad de una reacción. En ocasiones,
se encuentran sustancias llamadas catalizadores, que incrementan
considerablemente la velocidad de una reacción. Además, como veremos
luego, los catalizadores no se consumen en el transcurso dela reacción. Por

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ejemplo, la reacción entre el Hidrógeno y el Oxígeno moleculares ocurre a
una velocidad prácticamente despreciable a temperatura ambiente. Sin
embargo, en presencia de Platino finamente dividido, la reacción es
bastante rápida.
3. DATOS Y CÁLCULOS:
EXPERIMENTO N° 02: NATURALEZA DE LOS REACTANTES:
 A 2 tubos de prueba limpios y secos adicionar 2 cm3 de H2SO4 6,0 M; HCl
6,0 M; respectivamente, luego añadir una cinta de magnesio a cada uno de
ellos.
 Observar y anotar sus respectivas velocidades de reacción.
Realizamos todos los respectivos pasos del experimento y comprobamos que:
 En el ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) la reacción fue de unos 36 segundos.
 En el ÁCIDO CLOHÍDRICO (HCl) la reacción fue de unos 47 segundos.
EXPERIMENTO N° 03: EFECTOS DE LOS CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN:
 En 6 tubos adicionar 2 cm3 de ÁCIDO CLOHÍDRICO (HCl) 0.1M, 1M, 2M,
4M, 6M, 8M respectivamente.
 Adicionar a cada uno de ellos una cinta de magnesio pulida.
Llegamos a la conclusión que el ÁCIDO
SULFÚRICO (H2SO4) tiene más
velocidad de reacción que el ÁCIDO
CLOHÍDRICO (HCl) porque conducen
fuertemente en sus Iones.

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 Observar y anotar las velocidades de reacción.
Realizamos todos los respectivos pasos del experimento y comprobamos que:
En el ÁCIDO CLOHÍDRICO (HCl) de los Moles:
 HCl 0,1M: No tiene reacción
 HCl 1M: La reacción fue de 1 minuto 37 segundos.
 HCl 2M: La reacción fue de 51 segundos.
 HCl 4M: La reacción fue de 27 segundos.
 HCl 6M: La reacción fue de 24 segundos.
 HCl 8M: La reacción fue de 20 segundos.
EXPERIMENTO N° 04: EVALUACIÓN DE LA SUPERFICIE DE REACTANTE:
 Agregar en dos tubos de ensayo ÁCIDO CLOHÍDRICO (HCl) 6M con una
pipeta graduada.
 Adicionar piedra caliza en el primer tubo de ensayo.
 Adicionar Bicarbonato de Calcio molido en el segundo tubo de ensayo.
 Observar y anotar las velocidades de reacción.
Realizamos todos los respectivos pasos del experimento y comprobamos que:
Por lo tanto llegamos a la conclusión que
a mayor Molaridad mayor es la fuerza de
reacción o sea que el tiempo de reacción
es más rápido.

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 En el primer tubo de ensayo donde fue adicionado la piedra caliza la
reacción fue de unos 5 minutos con 42 segundos.
 En el segundo tubo de ensayo donde fue adicionado el Bicarbonato de
Calcio fue de unos 24 segundos.
Por lo tanto llegamos a la conclusión que
la Piedra Caliza tiene más consistencia o
dureza que el Bicarbonato de Calcio por
eso la reacción dura mucho más.