Este documento describe diferentes tipos de soluciones electrolíticas y sus propiedades de conducción eléctrica. Explica que los electrolitos fuertes y débiles ionizan completamente o parcialmente en solución, respectivamente. También define ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, y describe sus propiedades como sustancias iónicas que pueden donar o aceptar protones. Además, introduce conceptos como grado de disociación, pH y escala de pH para medir la acidez

1. SOLUCIONES ELECTROLÍTICASSon aquellas que tienen la capacidad de conducir la corriente eléctrica

2. El agua pura es muy mala conductora de la electricidad, pero al disolver en ella ciertos solutos se puede obtener una solución excelente conductora de la electricidad, hay algunos solutos que no mejoran la conductividad eléctrica del agua, mientras que otros solo la hacen ligeramente conductora.

3. Los solutos que producen soluciones conductoras de la electricidad reciben el nombre de electrolitos.Los electrolitos pueden ser de dos clases: Electrolitos fuertes, son solutos que producen soluciones buenas conductoras de la electricidad , por5que se encuentran completamente ionizados.Electrolitos débiles, son solutos que producen soluciones malas conductoras de la electricidad, no se encuentran completamente disociados en solución.

4. Los solutos que no conducen la electricidad reciben el nombre de no electrolitos

5. Teoría de Arrehenius ( 1884)Al disolver un electrolito en agua este se disocia en iones. Un electrolito fuerte se disocia completamente. Uno débil lo hace parcialmente.Los electrolitos se disocian siempre y cuando se coloquen en solventes.Los iones son los responsables de la conducción de la corriente eléctrica.La conductividad de una solución electrolítica depende del grado de disociación del electrolito en solución.

6. ACIDOS Y BASES

7. ACIDOS

8. El término ácido, proviene del término Latino acidus, que significa agrio.El vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido.Entre las características generales de los ácidos tenemos:Sabor agrio

9. No produce cambio de color a la fenoftaleína

10. Cambian el color del papel tornasol azul a rojoEn solución son conductores de la electricidad, lo que indica el carácter iónico de estas sustancias

11. Reaccionan con las bases produciendo sales

12. En solución al reaccionar con metales producen hidrógeno gaseoso y una sal

13. Son corrosivos

14. Producen quemaduras en la pielBASES

15. Las bases o álcalis presentan las siguientes características:Sabor amargo característico denominado caústico.

16. Disueltas en agua pueden conducir la electricidad

17. Cambian el color de los indicadores, la fenoftaleína se torna de color púrpura y el papel tornasol rojo se vuelve azul.

18. Reaccionan con los ácidos produciendo salesACIDOS Y BASES SEGÚN ARRHENIUSPara este autor, ácido es toda sustancia que al ionizarse deja en libertad iones H1+ ( protón).HCl H1+ + Cl1-

19. Según el número de iones hidrógeno liberado los ácidos se pueden clasificar en monopróticos, si dejan en libertad un ión hidrógeno; dipróticos, si dejan en libertad dos iones hidrógeno y polipróticos si liberan tres o más hidrógenos, así:

20. HCl H1+ + Cl1-H2SO4 2H1+ + (SO4)2-H3PO4 3H1+ + (PO4)3-

21. Las bases son sustancias que al disociarse en agua dejan en libertad iones hidroxilo (OH)1-KOH K1+ + (OH)1-

22. Las bases que liberan un grupo hidroxilo se denominan monobásicas, las que liberan dos, dibásicas y las que liberan tres tribásicas, así:KOH K1+ + (OH)1-Ca(OH)2 Ca2+ + 2(OH)1-Fe(OH)3 Fe3+ + 3(OH)1-

23. ACIDOS Y BASES SEGÚN BRONSTED Y LOWRYAcido es toda molécula o ión capaz de ceder protones Base, molécula o ión capaz de recibir protonesHCl + H2O (H3O)1+ + Cl1-Como podemos ver el ácido clorhídrico dona un protón, el mismo que es recibido por el agua,

24. Esto hace que el agua se convierta en el ión hidronio 1+ y el ión cloruro 1-, de esta manera el ión hidronio es ahora capaz de ceder protones es decir es un ácido, mientras que el ión cloruro puede recibir un protón, es decir es una base, por ello a partir de esta definición se tiene lo que se conoce como ácido y base conjugada:HCl + H2O (H3O)1+ + Cl1- Ácido1 base1 ácido2 base2

25. ÁCIDOS Y BASES SEGÚN LEWISPara Lewis un ácido es la sustancia capaz de recibir un par de electrones mientras que la base es la sustancia capaz de donar un par de electrones BF3 + NH3 (BF3)1- (NH3)1+

26. GRADO DE DISOCIACIÓNEs la medida de la magnitud de disociación iónica de las moléculas de un solutoSe le designa con la letra griega alfa = (# de moles disociadas/# de moles totales) X 100%

27. PHPotencial hidrógeno