dfdddadada

1. SOLUCIONES
DISOLUCIONES
FISICO QUIMICA

2. Se denomina solución o disolución a una mezcla
homogénea constituida por dos o más sustancias.
Es decir que una solución es un sistema material
homogéneo (una sola fase) y de dos o más
componentes.
SOLUCION O DISOLUCION

3. Desde el punto de vista del estado de agregación del sistema, una solución
puede ser:
SÓLIDA: como una aleación de metales y/o no metales. Por ejemplo, el
acero, el bronce, el oro blanco.
LÍQUIDA: disolución de un gas, un líquido y/o un sólido en un líquido. Por
ejemplo, el agua de mar, el agua de canilla, el alcohol medicinal.
GASEOSA: mezcla de gases. Por ejemplo, el aire atmosférico, el aire
exhalado de los pulmones

4. SOLUTO: es la sustancia que se disuelve en un
líquido y es, en general, la que se encuentra en
menor proporción en la mezcla.
SOLVENTE: es la sustancia que disuelve al soluto y
es, en general, la que se encuentra en mayor
proporción en la mezcla
COMPONENTES DE UNA SOLUCION

5. TIPOS DE SOLUCIONES

6. Diluídas:
Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto
disuelto, el solvente puede seguir admitiendo más soluto. Un
ejemplo es la cantidad de minerales en el agua de mesa: tiene
una cantidas muy baja que nos permite asimilarlos correctamente.
Concentradas:
Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto
disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más
soluto. Un ejemplo podría ser el agua de mar: contiene una gran
cantidad de sal disuelta, pero todavía sería posible disolver más
cantidad de sal.
Las soluciones pueden ser diluídas o concentradas:

7. Saturadas:
Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues
el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la
capacidad para admitir más soluto aumenta. Lo podemos asociar
con el aforo de un cine: si una sala tiene capacidad para 100 personas,
éste es el máximo número de personas que podrán entrar. De igual
forma, una solución saturada es aquella en la que se ha disuelto la
máxima cantidad de gramos de soluto que el solvente puede acoger.
Sobresaturadas:
Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser
disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del
soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está
saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso
se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en
exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es
posible disolver todo el soluto.
En función a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones
se pueden clasificar en saturadas, insaturadas o
sobresaturadas:

8. Al formar una solución el soluto parece “desaparecer” en el solvente.
En Química, cuando éste fenómeno ocurre, decimos que el soluto se
disuelve en el solvente y se forma una solución.
La gran mayoría de las soluciones que conocemos son líquidas, y
generalmente acuosas. Las moléculas de agua están formadas por 2
átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno (H2O), y ejercen una gran
atracción por un gran número de partículas, tanto sólidas, como
líquidas y gaseosas.
Cuando un soluto se disuelve en un solvente, decimos que es
soluble. En cambio, si no se disuelve decimos que es insoluble.
En el caso de dos líquidos que se mezclan, decimos que son
miscibles, como alcohol y agua. En cambio si no logran formar una
solución, decimos que son inmiscibles como el agua y el aceite.
Este fenómeno en que el solvente rodea a las partículas de soluto,
se denomina solvatación o hidratación, en el caso de que el solvente
sea agua.

9. Factores que modifican la disolución de sólidos
Cuando un sólido se disuelve en un líquido, los factores que influyen
son:
• Naturaleza del soluto y del solvente: Lo similar disuelve lo similar.
Quiere decir que el soluto se disuelve mejor cuando tiene estructura y
propiedades semejantes al solvente.
• Temperatura: La influencia dependerá del soluto y del solvente. Hay
solutos que el aumento de la temperatura del solvente, favorece la
disolución, en otros la perjudica y en otros no la modifica.
• Superficie de contacto: como la hidratación es el contacto entre
soluto y solvente, cuanto mayor sea la superficie del soluto más
favorable es la disolución. Por esta razón los solutos sólidos se
pulverizan.
• Agitación: por medio de este mecanismo se logra poner en contacto
el soluto y el solvente. Proceso conocido al revolver una taza de té
cuando agregamos azúcar.

10. Concentración de las soluciones
Se denomina concentración de una solución a la relación entre la cantidad de soluto
disuelta y la cantidad total de la solución. Es posible, también, plantear la concentración
en relación a la cantidad de solvente empleado, aunque es menos frecuente hacerlo.
Por ejemplo:
SOLUCIÓN A: 10g de sal disueltos en agua hasta tener 100g de solución. SOLUCIÓN
B: 20g de sal disueltos en agua hasta tener 100g de solución. SOLUCIÓN C: 20g de
sal disueltos en agua hasta tener 200g de solución.
Al comparar las tres soluciones A, B y C podemos concluir:
1. Las soluciones A y B tienen la misma cantidad de solución, pero la solución B es
más concentrada (más salada).
1. 2. Las soluciones B y C tienen la misma cantidad de soluto, pero la solución B es
más concentrada (más salada).

11. La concentración de una solución puede expresarse de diversas maneras. En
los laboratorios se emplean varios métodos diferentes para señalar la
concentración de una solución. Y una vez calculada la concentración es
indispensable anotarla en una etiqueta y pegarla en la botella donde se
almacenó la solución. Una botella conteniendo una solución sin etiqueta no sirve
porque no se sabe qué contiene, volviéndose peligroso su almacenamiento.

12. Porcentaje masa/masa (% m/m)
El % m/m se define como la masa de soluto presente
en 100 gramos de disolución.
En forma de ecuación:
% m/m = gramos de soluto x 100%
gramos de disolución

13. Porcentaje masa/volumen (% m/v)
Si una etiqueta dice X % m/v significa que “hay X gramos de soluto
disueltos por cada 100 cm3 de solución”.
Porcentaje volumen/volumen (% v/v)
Si una etiqueta dice X % v/v significa que “hay X cm3 de soluto disueltos
por cada 100 cm3 de solución”.