Soluciones químicas

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2. ¿Qué es una disolución o solución química?
Mezcla homogénea, constituida por dos o más
componentes.
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3. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
SOLUTO:
•Se encuentra en menor cantidad.
•Se disuelve.
•Puede haber uno o varios solutos en una solución.
SOLVENTE O DISOLVENTE:
•Se encuentra en mayor cantidad.
•Disuelve los solutos y determina el estado de la
solución.
•Solo hay un solvente.
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4. Solución Solvente Soluto(s)
Gaseosa (l) H2O Azúcar, CO2
Aire (g) N2 O2, CH4
Sal de cocina (s) NaCl I, F
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5. EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente
universal, es decir, el líquido
que más sustancias disuelve
y ello hace que sea una de
las sustancias más
importantes en el ámbito de
las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.
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6. Clasificación de soluciones
DISOLUCIONES
ESTADO
Disoluciones
sólidas
Disoluciones
liquidas
Disoluciones
gaseosas
CONCENTRACION
Disoluciones
diluidas
(insaturadas)
Disoluciones
concentradas
(saturadas)
Disoluciones
supersaturadas
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7. • Soluciones sólidas: aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
I) Clasificación de soluciones según su estado:
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8. • Soluciones líquidas
Sólido en liquido Liquido en
liquido
Gas en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
• Soluciones gaseosas
 Aire
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9.  Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña
cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución. Por debajo del máximo de saturación.
 Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen una
cantidad de soluto, próximo a la saturación, en un
determinado volumen de disolución. Existe un equilibrio
dinámico entre soluto y disolvente.
 Supersaturadas: Son las que contienen más soluto del
que puede disolver el disolvente. Por encima del máximo
de saturación.
II) Clasificación de soluciones según su concentración:
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10. Insaturada Saturada Supersaturada
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11. Departamento de Química, Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas, UMNG
Factores que afectan la solubilidad:
La temperatura: En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia
sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al
aumentar la temperatura.
La presión: Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias
sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad
de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es
proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
La adición de un ion común (efecto del ion común): Es el efecto que
produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno
de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución,
dando como resultado la disminución de la solubilidad.
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12. Departamento de Química, Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas, UMNG
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13. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
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14. Unidades de Concentración
1) Unidades físicas o porcentuales
% m/m = masa del soluto x 100
masa de solución
Porcentaje en masa
Porcentaje masa/masa
( ó porcentaje peso/peso)
Porcentaje volumen a volumen
% volumen/volumen
( % v/v )
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen solución
Porcentaje masa / volumen
ó porcentaje peso/volumen
( % m/v ) ó ( % p/v )
% m/v = masa de soluto x 100
volumen de solución
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15. Partes por millón
ppm
Es la masa (mg) de soluto que
se encuentra en 1 L o 1 kg de
solución.
ppm = masa del soluto
volumen o masa de solución
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16. 2) Unidades químicas
M = moles del soluto
litro de solución
Molaridad
Moles (n) de soluto que esta
contenida en ciertas unidades
de solución (L).
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17. Ejercicios:
¿ Cuál es la molaridad de la disolución obtenida al disolver 12 g de
K2Cr2O7 en agua destilada hasta obtener 250 mL de disolución?
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