3. UNIVERSIDAD CATÓLICA DE TRUJILLO
LOGROS DE APRENDIZAJE
S 1
I Unidad
COMPETENCIA:
Conoce las bases fundamentales de la
química para desarrollarse
satisfactoriamente en el ámbito de la
composición de los materiales y sus
propiedades.
CAPACIDAD:
Establece diferencias entre las propiedades
de la materia, logrando entender los tipos e
soluciones y fundamentos de
estequiometría
EVIDENCIA DEL
APRENDIZAJE
Organizador
visual
Ejercicios
dirigidos
TEMÁTICA: Soluciones químicas. .
VICERRECTORADO ACADÉMICO
Facultad de
Ingeniería
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Ingeniería
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SOLUCIONES O DISOLUCIONES
Son mezclas homogéneas (una
fase) de una o mas sustancias
disueltas en otra de mayor
proporción, denominadas soluto y
solvente, que se mezclan en
proporciones variables sin cambio
alguno en su composición.
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• Sistema donde una o mas sustancias están
mezcladas homogéneamente
• Toda solución contiene : Soluto → Fase Dispersa
Solvente → Fase Dispersante
▪El soluto siempre esta en menor cantidad que el
solvente
SOLUCIONES O DISOLUCIONES
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▪ Las partículas tienen un tamaño iónico o molecular
entre de 0.1 a 1 nm.
▪ Es una mezcla homogénea de uno o mas componentes.
▪ Tiene composición variable.
▪ Puede ser colorida o incolora.
▪ El soluto permanece distribuido uniformemente en el
solvente.
▪ El soluto se puede separar del solvente por medios
físicos.
PROPIEDADES GENERALES DE UNA SOLUCION
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SOLUTO
❑ Es la sustancia que se disuelve y
siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en masa o volumen.
❑ A la naturaleza del soluto se deben el
color, el olor, el sabor y la conductividad
eléctrica de las disoluciones.
❑ En una solución pueden haber varios
solutos.
❑ El soluto da el nombre a la solución.
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SOLVENTE (Disolvente)
• Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.
• Existen solventes "polares": agua, alcohol etílico y
amoniaco.
• Los solventes "no polares": benceno (C6H6),
tetracloruro de carbono (CCl4), éter (C2H5—O—C2H5).
• En las soluciones líquidas se toma como "solvente
universal al H20" debido a su "alta polaridad”.
• El solvente da el aspecto físico de la solución.
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TIPOS DE SOLUCIONES
1. j
2. Soluciones líquidas.
Son aquellas donde el disolvente es un líquido.
14. Facultad de
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TIPOS DE SOLUCIONES
1. j
2. Soluciones gaseosas.
Son aquellas donde el disolvente es un gas.
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Clasificación de la solución
De acuerdo a la cantidad de soluto: (relación soluto –solvente )
DILUIDAS CONCENTRADAS
SATURADAS SOBRESATURADAS
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Notar que a las soluciones
diluidas y concentradas se les
denomina “Soluciones No
Saturadas”
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✓ Es una concentración física que nos indica la máxima
cantidad en masa de soluto que se puede disolver en 100
g de agua a una temperatura determinada.
Solubilidad (S).
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Curvas de solubilidad
Ejemplo: S(NaCl) = 36
36 g de NaCl es la máxima
cantidad de soluto que se
puede disolver de NaCl en
100 g de agua.
T°: 25 °C
P: 1 atm
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Coloides y suspensiones
Coloides
Son sistemas heterogéneos
que se caracterizan por la
presencia de partículas
mayores que las moléculas
ordinarias pero no lo
suficiente grandes como para
ser visibles al microscopio.
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Coloides y suspensiones
Suspensiones
Son un tipo de mezcla heterogénea constituida
por pequeñas partículas de un sólido dispersa
según medio líquido en el que no puede
disolverse el nombre suspensión proviene del
hecho que las partículas quedan suspendidas
es decir que el sólido no llega a disolverse ni
líquido incluso si se trata de partículas sólidas
microscópicas
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Unidades de
Concentración
FISICAS
%masa %volumen %m/v
QUÍMICAS
Molaridad Normalidad Molalidad
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UNIDADES FÍSICAS
a. Porcentaje en masa (%m):
Nos indica los gramos de soluto contenidos en una muestra de 100 g de
solución no tiene unidades la masa de solutos expresa en las mismas
unidades que la masa de la solución
%msto : porcentaje en masa de soluto
msto : masa de soluto
msol : masa de solución
%𝒎𝒔𝒕𝒐 =
𝒎𝒔𝒕𝒐
𝒎𝒔𝒐𝒍
𝟏𝟎𝟎
Ejemplo:
Solución al 40% de NaOH
40 g de soluto (NaOH)
disueltos en 100 g de
solución.
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1) Calcular el porcentaje en masa de NaOH en una solución acuosa de 200 g,
sabiendo que se disolvieron 20 g del soluto.
sto
ste
NaOH
H2O
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b. Porcentaje en Volumen (%V):
Expresa las unidades de volumen de soluto disuelto en una muestra de
100 unidades de volumen de solución. No tiene unidades, el soluto se
expresa en las mismas unidades que la solución.
%𝑽𝒔𝒕𝒐 =
𝑽𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒐𝒍
𝟏𝟎𝟎
%Vsto : porcentaje en volumen de soluto
Vsto : volumen de soluto
Vsol : volumen de solución
▪ 20% en volumen de una
solución de ácido clorhídrico
▪ 20 mL de HCl en 100 ML de
solución
▪ 20% < >
20 𝑚𝐿 𝑆𝑡𝑜
100 𝑚𝐿 𝑆𝑜𝑙
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2) Determine el porcentaje en volumen de 𝑪𝟐𝑯𝟓𝑶𝑯 (alcohol etílico) en una
solución acuosa de 250 ML habiéndose disuelto 50 mL alcohol
sto
ste
C2H5OH
H2O
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c. Porcentaje Masa en Volumen (%m/V) < > C:
Expresa los gramos de soluto en 100 mL de solución. A diferencia de las
dos unidades de concentración anteriores, esta sí tiene unidades (g/mL),
las mismas que para la densidad.
𝑪 = % Τ
𝒎 𝑽 =
𝒎𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒐𝒍
𝟏𝟎𝟎
%m/V < > C: Porcentaje masa en volumen o
Concentración de la Solución (g/mL ; mg/mL)
msto : masa de soluto
Vsol : volumen de solución
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3) Hallar el porcentaje masa en volumen de HCl en una solución obtenida
disolviendo 10 g de HCl en agua hasta un volumen de 100 mL.
sto
ste
HCl
H2O
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d. Partes por Millón (ppm):
Nos indica los miligramos de soluto por cada kilogramo de solución o litro
de solución, cuando se trata de soluciones diluídas.
𝒑𝒑𝒎 =
𝒎𝒔𝒕𝒐(𝒎𝒈)
𝒎𝒔𝒐𝒍(𝑲𝒈)
msol <> mste , por ser muy pequeña, la masa de soluto se desprecia.
40. Facultad de
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4) Determine el número de partes por millón de ácido cítrico, sabiendo que se
han disuelto 0,05 g de ácido cítrico en 0,5 Kg se solución.
sto
ste
Ácido
cítrico
H2O
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Aplicación:
Se tiene 196 g de H2S04 en 1 litro de solución. Hallar la molaridad de
la solución:
48. Facultad de
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Determinación del parámetro (Ɵ)
Si es un hidróxido → Subíndice del OH
Si es un ácido → Subíndice del Hidrógenos
Si es una Sal → La Carga neta
Ca(OH)2 --→ Ɵ = 2
H3PO4 --→ Ɵ = 3
Na2CO3 --→ Ɵ = 2
49. Facultad de
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Aplicación:
Del problema anterior, hallar N .
Soluto: H2S04
m = 196 g; V sol = 1 L
M = 98
0 = 2
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Aplicación:
Un a solución dada contiene 80 g de soda NaOH y 324 g de agua.
¿Cuáles son las concentraciones en fracciones molares de los
componentes de la solución?
56. Facultad de
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DILUCIÓN
En química, con frecuencia es necesario diluir soluciones para pasar de una
concentración a otra agregando más solvente a la solución. Si se diluye una
solución con solvente puro, el volumen de la solución aumenta: pero el número
de moles de soluto en la solución permanece igual. Así, la molaridad
(moles/litros) de la solución disminuye.
Es importante distinguir entre
(1) cuanto solvente se debe agregar para diluir una solución a determinada
concentración y
(2) A qué volumen se debe diluir para preparar la solución de determinada
concentración.
60. Facultad de
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Una solución está constituida de 156 g de benceno (C6H6) y 184g de
tolueno (C7H8). Determine la fracción molar respecto a cada líquido.
61. Facultad de
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2. La masa de una solución acuosa de HClO4 es igual a 210g y la
densidad es 1.05 g/mL. Hallar la molaridad de la solución si se
encuentran disueltos 10,05g de HClO4
62. Facultad de
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3. Se tienen 42g de la sal cloruro de magnesio MgCl2 disueltos en 1
litro de agua. Si la densidad de la solución es igual a 1.042 g/mL.
Determinar su Normalidad.
