Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.

1. Solvatación e hidratación.
 Integrantes del equipo:
 ArroyoVargas Everlyn
Elvira.
 Alvarado Corona
Claudia.
 Delgado Romero
Fátima Gabriela.
 Cruz MartínezYuridia.
 Grupo 213-B
 Química II

2. SOLVATACION.
La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o
iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por
moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de
rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion. La razón de ello es que la fuerza electrostática
entre el núcleo del ion y la molécula del solvente disminuye de forma marcada con la distancia
entre la molécula de solvente y el núcleo del ion. Así, el ion más pequeño se une fuertemente
con el solvente y por ello se rodea de un gran número de moléculas de solvente.

3. HIDRATACION.
El término hidratación suele usarse para referirse a las reacciones de hidratación. Este tipo de
reacción consiste en la adición de una o más moléculas de agua a un determinado compuesto.
Si la hidratación se produce en un mineral se le denomina hidratación mineral.