La solvatación es el proceso por el cual las moléculas de un disolvente se agrupan alrededor de los iones de un soluto cuando se disuelve. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas del disolvente que lo rodearán. Los disolventes polares, con alta constante dieléctrica, pueden orientar sus moléculas de manera que sus cargas se dirijan hacia los iones, estabilizando el sistema a través de la atracción electrostática. La entalpía de solv

1. SOLVATACIÓN
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y
agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el
caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un
disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que
forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor
será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que
se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.
TIPOS
 Soluto: Sustancia que se encuentra de forma, generalmente
minoritaria, en una disolución, encontrándose disuelta en el
disolvente.
 Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia
para poder disolverse en otra. Cuando la velocidad de
precipitación y la de disolución, son iguales, la solubilidad
cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene medida en moles
por Kg.
Los disolvente polares, son aquellos que contienen dipolos en
su estructura molecular. Estos generalmente poseen una contante
dieléctrica alta. Las moléculas que tienen carácter polar, tienen la
característica de poder orientar la parte cargada de las moléculas

2. hacia el ion, para dar respuesta a la atracción electrostática,
consiguiendo dar estabilidad al sistema.
La entalpía de solvatación, puede dar respuesta al porqué la
solvatación tiene lugar con algunas redes iónicas sí, y con otras, en
cambio, no, pues un valor negativo de entalpía de solución,
corresponde a un ion que se acabará disolviendo, pero sin embargo,
un valor positivo, llega como significado que la solvatación no será
fácil.