Este documento proporciona una introducción a la química, incluyendo una definición de química, materia, átomos, enlaces químicos (iónico, covalente y metálico), elementos, tabla periódica, compuestos, y estados de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma). También menciona brevemente el quinto estado de la materia conocido como condensado de Bose-Einstein. El documento utiliza figuras para ilustrar los conceptos clave.
El documento habla sobre los enlaces químicos y el estado de oxidación. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando forman agrupaciones estables. Define la longitud de enlace como la distancia entre dos átomos unidos y la energía de enlace como la energía necesaria para romper el enlace. También explica cómo la electronegatividad determina el tipo de enlace, siendo iónico si la diferencia es alta y covalente polar si es baja.
1) El documento describe experimentos sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. 2) Los experimentos muestran que la solubilidad depende de la polaridad de las moléculas y que solo sustancias iónicas u otras que se disocian conducen la corriente eléctrica. 3) Los resultados ayudan a entender cómo los enlaces químicos y físicos influyen en las propiedades de las sustancias.
La materia está compuesta de átomos formados por un núcleo con protones y neutrones y electrones que giran alrededor. Los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes, metálicos o fuerzas de Van der Waals para formar moléculas. Los enlaces iónicos unen iones positivos y negativos, los covalentes comparten electrones entre átomos, los metálicos mantienen unidos los átomos de los metales de forma compacta, y las fuerzas de Van der Waals explican la cohesión
Este documento resume los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y que puede presentarse en diferentes estados (sólido, líquido o gaseoso) dependiendo de la energía térmica y las fuerzas entre partículas. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos que dan lugar a elementos y compuestos químicos, así como cómo se representan los cambios químicos mediante ecuaciones.
Este documento presenta información sobre las características de las proteínas y los aminoácidos. Explica que las proteínas están formadas por la unión de aminoácidos a través de enlaces peptídicos, y describe las cuatro estructuras de las proteínas (primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria). También define los aminoácidos, el enlace peptídico y las propiedades de las proteínas.
Quimica- Propiedades Fisicas y Enlaces Quimicos_ExperienciasRaul Moreno
Este documento presenta las normas y procedimientos de seguridad para un laboratorio de química. Contiene información sobre cinco experimentos que estudiarán las propiedades físicas y químicas de sustancias, así como los diferentes tipos de enlaces. Se describen las medidas de seguridad que deben seguir los estudiantes en el laboratorio, incluyendo el uso de batas y lentes de seguridad, y se proporcionan detalles sobre la ventilación, duchas de emergencia y eliminación de desechos.
El documento describe diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y de orbitales moleculares. Explica que los enlaces químicos involucran la atracción entre núcleos atómicos positivamente cargados y electrones negativamente cargados compartidos o transferidos entre átomos, lo que confiere estabilidad a las moléculas. También resume brevemente la historia del concepto de enlace químico y diferentes modelos teóricos propuestos a lo largo del tiempo.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
El documento habla sobre los enlaces químicos y el estado de oxidación. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando forman agrupaciones estables. Define la longitud de enlace como la distancia entre dos átomos unidos y la energía de enlace como la energía necesaria para romper el enlace. También explica cómo la electronegatividad determina el tipo de enlace, siendo iónico si la diferencia es alta y covalente polar si es baja.
1) El documento describe experimentos sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. 2) Los experimentos muestran que la solubilidad depende de la polaridad de las moléculas y que solo sustancias iónicas u otras que se disocian conducen la corriente eléctrica. 3) Los resultados ayudan a entender cómo los enlaces químicos y físicos influyen en las propiedades de las sustancias.
La materia está compuesta de átomos formados por un núcleo con protones y neutrones y electrones que giran alrededor. Los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes, metálicos o fuerzas de Van der Waals para formar moléculas. Los enlaces iónicos unen iones positivos y negativos, los covalentes comparten electrones entre átomos, los metálicos mantienen unidos los átomos de los metales de forma compacta, y las fuerzas de Van der Waals explican la cohesión
Este documento resume los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y que puede presentarse en diferentes estados (sólido, líquido o gaseoso) dependiendo de la energía térmica y las fuerzas entre partículas. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos que dan lugar a elementos y compuestos químicos, así como cómo se representan los cambios químicos mediante ecuaciones.
Este documento presenta información sobre las características de las proteínas y los aminoácidos. Explica que las proteínas están formadas por la unión de aminoácidos a través de enlaces peptídicos, y describe las cuatro estructuras de las proteínas (primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria). También define los aminoácidos, el enlace peptídico y las propiedades de las proteínas.
Quimica- Propiedades Fisicas y Enlaces Quimicos_ExperienciasRaul Moreno
Este documento presenta las normas y procedimientos de seguridad para un laboratorio de química. Contiene información sobre cinco experimentos que estudiarán las propiedades físicas y químicas de sustancias, así como los diferentes tipos de enlaces. Se describen las medidas de seguridad que deben seguir los estudiantes en el laboratorio, incluyendo el uso de batas y lentes de seguridad, y se proporcionan detalles sobre la ventilación, duchas de emergencia y eliminación de desechos.
El documento describe diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y de orbitales moleculares. Explica que los enlaces químicos involucran la atracción entre núcleos atómicos positivamente cargados y electrones negativamente cargados compartidos o transferidos entre átomos, lo que confiere estabilidad a las moléculas. También resume brevemente la historia del concepto de enlace químico y diferentes modelos teóricos propuestos a lo largo del tiempo.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
Este documento presenta información sobre compuestos químicos inorgánicos y orgánicos. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las propiedades de los diferentes tipos de enlaces. El documento proporciona ejemplos de moléculas como H2 y F2 para ilustrar el enlace covalente.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. Explica los conceptos de estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de moléculas. Los cuatro principales mecanismos mediante los cuales los átomos se unen son los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. La geometría molecular predice la forma de una molécula basada en la repulsión entre pares de electrones de
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces atómicos, incluyendo enlaces primarios como iónicos, covalentes y metálicos, así como enlaces secundarios más débiles como los de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals. Explica que los enlaces atómicos mantienen unidos los átomos y moléculas a través de interacciones electrostáticas y compartición de electrones.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y dativos. Los enlaces se forman debido al movimiento de electrones entre átomos y solo involucran a electrones de valencia. Cada tipo de enlace tiene características distintivas como la transferencia de electrones en enlaces iónicos o la compartición de electrones en enlaces covalentes. El documento también cubre la nomenclatura química y clasificación de compuestos inorgánicos.
El documento describe la historia y propiedades del átomo. Explica que Demócrito fue el primero en proponer la teoría atómica en el 450 a.C., aunque no tenía pruebas experimentales. Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos en 1803. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick descubrieron las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. También describe las propiedades del átomo como su masa, tamaño y las interacciones eléctric
El documento describe la historia y propiedades del átomo. Explica que Demócrito fue el primero en proponer la teoría atómica en el 450 a.C., aunque no tenía pruebas experimentales. Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos en 1803. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick descubrieron las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. También describe las propiedades del átomo como su masa, tamaño y las interacciones eléctric
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
1) El documento trata sobre el enlace químico, incluyendo los tres tipos fundamentales (iónico, covalente y metálico) y cómo se forman compuestos.
2) Se describen propiedades de sustancias formadas por enlaces iónicos como puntos de fusión y ebullición altos.
3) También incluye actividades para estudiantes como analizar la evolución histórica del concepto de enlace químico y representar diferentes compuestos.
Este documento resume los conceptos clave de la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, excepto el dióxido y monóxido de carbono. Además, describe las propiedades del carbono que le permiten formar una amplia variedad de moléculas y clasifica los compuestos orgánicos en alifáticos, aromáticos y heterocíclicos. Finalmente, enfatiza la importancia de los compuestos orgánicos para los seres vivos y en la
Este documento describe los diferentes tipos de interacciones moleculares y enlaces atómicos. Explica los enlaces covalentes, que incluyen enlaces covalentes apolares y polares, y los enlaces no covalentes como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno, interacciones de Van der Waals y enlaces hidrofóbicos. También discute la geometría de los enlaces covalentes y factores como la electronegatividad.
1) El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. 2) Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. 3) También discute conceptos como electrones de valencia, estructura de Lewis, y polaridad en los enlaces.
Este documento trata sobre los compuestos orgánicos, que contienen carbono y otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Explica las características de los compuestos orgánicos, incluyendo que forman enlaces covalentes, pueden ser isómeros, y se presentan en los tres estados de la materia. También describe la estructura del átomo de carbono y su capacidad para formar cuatro enlaces.
El documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, metálicos y secundarios. Describe ejemplos como el enlace covalente en el metano y el benceno, y explica los conceptos de enlace metálico, puente de hidrógeno, enlaces mixtos iónico-covalentes y metálico-covalentes.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las propiedades distintivas de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
El documento describe lo siguiente:
1) El pH mide la acidez o alcalinidad de una disolución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio.
2) El pH se puede medir precisamente usando un pH-metro, el cual consiste en electrodos de referencia y de vidrio sensible a iones de hidrógeno.
3) Los alimentos se clasifican como ácidos o alcalinos dependiendo de su efecto en el organismo.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
El documento trata sobre el enlace covalente. Explica que los enlaces covalentes unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe los diagramas de Lewis y la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia para explicar la geometría molecular. También analiza los enlaces polares y apolares, y las propiedades de las sustancias covalentes moleculares y cristalinas. Incluye ejercicios sobre estos temas.
El documento presenta un informe sobre una práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos. Se realizaron experimentos para determinar la solubilidad de sustancias y su capacidad para conducir la corriente eléctrica. Los resultados mostraron que la polaridad y el tipo de enlace (iónico o covalente) influyen en la solubilidad y conductividad. Las sustancias iónicas y electrolitos fuertes conducen la corriente, mientras que las sustancias con enlace covalente no la conducen.
Este documento presenta los principales grupos funcionales polares de las moléculas orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas. Luego instruye analizar varias estructuras químicas identificando sus elementos constituyentes, los tipos de enlaces y grupos funcionales presentes. Se analizan como ejemplos el etanol, la acetona, el ácido acético, la sacarina y el etilenglicol.
La función química del alcohol se caracteriza por la presencia del grupo funcional hidroxilo (OH), el cual se une a un átomo de carbono en sustitución de un átomo de hidrógeno. Los alcoholes más simples incluyen el metanol, etanol, propanol y butanol. Pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo de cuántos átomos de carbono estén unidos al carbono con el grupo OH. Algunos alcoholes comunes son el etanol, usado como combustible, y el metanol, el cual es venenos
Este documento presenta información sobre compuestos químicos inorgánicos y orgánicos. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las propiedades de los diferentes tipos de enlaces. El documento proporciona ejemplos de moléculas como H2 y F2 para ilustrar el enlace covalente.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. Explica los conceptos de estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de moléculas. Los cuatro principales mecanismos mediante los cuales los átomos se unen son los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. La geometría molecular predice la forma de una molécula basada en la repulsión entre pares de electrones de
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces atómicos, incluyendo enlaces primarios como iónicos, covalentes y metálicos, así como enlaces secundarios más débiles como los de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals. Explica que los enlaces atómicos mantienen unidos los átomos y moléculas a través de interacciones electrostáticas y compartición de electrones.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y dativos. Los enlaces se forman debido al movimiento de electrones entre átomos y solo involucran a electrones de valencia. Cada tipo de enlace tiene características distintivas como la transferencia de electrones en enlaces iónicos o la compartición de electrones en enlaces covalentes. El documento también cubre la nomenclatura química y clasificación de compuestos inorgánicos.
El documento describe la historia y propiedades del átomo. Explica que Demócrito fue el primero en proponer la teoría atómica en el 450 a.C., aunque no tenía pruebas experimentales. Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos en 1803. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick descubrieron las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. También describe las propiedades del átomo como su masa, tamaño y las interacciones eléctric
El documento describe la historia y propiedades del átomo. Explica que Demócrito fue el primero en proponer la teoría atómica en el 450 a.C., aunque no tenía pruebas experimentales. Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos en 1803. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick descubrieron las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. También describe las propiedades del átomo como su masa, tamaño y las interacciones eléctric
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
1) El documento trata sobre el enlace químico, incluyendo los tres tipos fundamentales (iónico, covalente y metálico) y cómo se forman compuestos.
2) Se describen propiedades de sustancias formadas por enlaces iónicos como puntos de fusión y ebullición altos.
3) También incluye actividades para estudiantes como analizar la evolución histórica del concepto de enlace químico y representar diferentes compuestos.
Este documento resume los conceptos clave de la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, excepto el dióxido y monóxido de carbono. Además, describe las propiedades del carbono que le permiten formar una amplia variedad de moléculas y clasifica los compuestos orgánicos en alifáticos, aromáticos y heterocíclicos. Finalmente, enfatiza la importancia de los compuestos orgánicos para los seres vivos y en la
Este documento describe los diferentes tipos de interacciones moleculares y enlaces atómicos. Explica los enlaces covalentes, que incluyen enlaces covalentes apolares y polares, y los enlaces no covalentes como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno, interacciones de Van der Waals y enlaces hidrofóbicos. También discute la geometría de los enlaces covalentes y factores como la electronegatividad.
1) El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. 2) Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. 3) También discute conceptos como electrones de valencia, estructura de Lewis, y polaridad en los enlaces.
Este documento trata sobre los compuestos orgánicos, que contienen carbono y otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Explica las características de los compuestos orgánicos, incluyendo que forman enlaces covalentes, pueden ser isómeros, y se presentan en los tres estados de la materia. También describe la estructura del átomo de carbono y su capacidad para formar cuatro enlaces.
El documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, metálicos y secundarios. Describe ejemplos como el enlace covalente en el metano y el benceno, y explica los conceptos de enlace metálico, puente de hidrógeno, enlaces mixtos iónico-covalentes y metálico-covalentes.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las propiedades distintivas de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
El documento describe lo siguiente:
1) El pH mide la acidez o alcalinidad de una disolución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio.
2) El pH se puede medir precisamente usando un pH-metro, el cual consiste en electrodos de referencia y de vidrio sensible a iones de hidrógeno.
3) Los alimentos se clasifican como ácidos o alcalinos dependiendo de su efecto en el organismo.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
El documento trata sobre el enlace covalente. Explica que los enlaces covalentes unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe los diagramas de Lewis y la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia para explicar la geometría molecular. También analiza los enlaces polares y apolares, y las propiedades de las sustancias covalentes moleculares y cristalinas. Incluye ejercicios sobre estos temas.
El documento presenta un informe sobre una práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos. Se realizaron experimentos para determinar la solubilidad de sustancias y su capacidad para conducir la corriente eléctrica. Los resultados mostraron que la polaridad y el tipo de enlace (iónico o covalente) influyen en la solubilidad y conductividad. Las sustancias iónicas y electrolitos fuertes conducen la corriente, mientras que las sustancias con enlace covalente no la conducen.
Este documento presenta los principales grupos funcionales polares de las moléculas orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas. Luego instruye analizar varias estructuras químicas identificando sus elementos constituyentes, los tipos de enlaces y grupos funcionales presentes. Se analizan como ejemplos el etanol, la acetona, el ácido acético, la sacarina y el etilenglicol.
La función química del alcohol se caracteriza por la presencia del grupo funcional hidroxilo (OH), el cual se une a un átomo de carbono en sustitución de un átomo de hidrógeno. Los alcoholes más simples incluyen el metanol, etanol, propanol y butanol. Pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo de cuántos átomos de carbono estén unidos al carbono con el grupo OH. Algunos alcoholes comunes son el etanol, usado como combustible, y el metanol, el cual es venenos
Este documento trata sobre las biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estas biomoléculas incluyen monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. Además, el agua constituye aproximadamente el 70% de la composición química de los seres vivos.
Este documento presenta definiciones y conceptos básicos sobre química, incluyendo la definición de química, ciencias, medio ambiente, y las relaciones entre la química y otras ciencias como matemáticas, física y biología. También define términos clave como átomo, molécula, elemento, compuesto, mezcla y solución, y describe la composición y propiedades fundamentales de la materia a nivel atómico y molecular.
Este documento trata sobre la electricidad estática y define conceptos básicos como materia, elementos, compuestos, moléculas y átomos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y cómo se distribuyen en el átomo. También describe cómo se produce la electricidad a través de la fricción, generadores eléctricos y otros métodos como células fotoeléctricas o pilas. Finalmente, indica que la carga eléctrica se sitúa en la superficie de los objetos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes como simples, normales, de coordinación y polares; enlaces iónicos; y enlaces metálicos y de hidrógeno. Los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones. Los diferentes tipos de enlaces surgen de la distribución desigual o equitativa de electrones entre los átomos unidos.
Este documento presenta información sobre elementos químicos, enlaces químicos e inorgánicos. Explica que los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares debido a su número de electrones de valencia. Los átomos se unen para completar su capa de valencia a través de enlaces iónicos, covalentes o metálicos. También define conceptos como masa molecular, mol y número de Avogadro.
Este documento habla sobre los enlaces químicos, incluyendo las definiciones de enlace, solución, y los tipos principales de enlaces como iónico, covalente y metálico. Explica cómo los átomos se unen mediante la atracción de electrones, formando moléculas estables. También cubre temas como la teoría del octeto, la hibridación, la teoría de orbitales moleculares y las representaciones de Lewis para mostrar cómo se forman los diferentes tipos de enlaces.
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería y constan de protones, neutrones y electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces atómicos como los enlaces iónicos, covalentes y mecánicos que mantienen unidos a los átomos.
3) Las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de orientación, inducción, dispersión y repulsión determinan el comportamiento de los materiales entre los estados sólido, líquido
Exposición acerca de las características generales de las moléculas y compuestos moleculares. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Este documento trata sobre los átomos y moléculas que constituyen la base química de la vida. Explica que cuatro elementos (oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno) representan más del 96% de la masa de la mayoría de los organismos. Describe los diferentes tipos de enlaces químicos como iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno que mantienen unidos los átomos para formar moléculas como el agua, carbohidratos y otras sustancias importantes para los seres vivos
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares, metálicos e intermoleculares. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la regla del octeto, la nomenclatura química y los cálculos estequiométricos. El documento parece ser parte de una presentación o lección sobre estos temas fundamentales de la química general.
Principios fisicos quimicos de las reacciones IIWilfredo Gochez
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. También explica los diferentes tipos de enlaces como covalentes, iónicos, metálicos y de hidrógeno; e introduce conceptos como capa de valencia, isotopos y números de oxidación.
Principios fisicos quimicos de las reacciones iiWilfredo Gochez
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. También explica los diferentes tipos de enlaces como los covalentes, iónicos y metálicos, así como conceptos como los orbitales atómicos, capa de valencia, oxidación e isotopos.
Principios físicos químicos de las reacciones IIWilfredo Gochez
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. Explica diferentes tipos de enlaces como los covalentes, iónicos y metálicos. También cubre conceptos como los isotopos, oxidación, y los radicales involucrados en algunos compuestos químicos.
La química estudia la materia, sus propiedades y transformaciones. Se compone de varias subdisciplinas como la química orgánica que estudia compuestos de carbono. La materia está formada por átomos y moléculas que se unen de diferentes formas. La química es relevante para comprender procesos biológicos como la nutrición y se aplica en industrias y la vida cotidiana.
El documento proporciona información sobre isotopos, enlaces químicos y propiedades del agua. Explica que los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y masas. Describe dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes, y sus propiedades. También resume las propiedades físico-químicas importantes del agua, incluida su capacidad de disolución y fuerza de cohesión.
Resumen Bioquimica de los alimentos CHZ.pdfYimmy HZ
Este documento proporciona una introducción a la composición química de los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estos elementos pueden combinarse para formar millones de moléculas orgánicas distintas, incluyendo monosacáridos, proteínas, lípidos y ácidos nucleicos. Además, el agua constituye aproximadamente el 70% de la composición de los seres vivos.
Este documento presenta un resumen de 3 oraciones del Capítulo 2 de un curso de introducción a la ingeniería sobre corriente y tensión. Explica la estructura del átomo, incluyendo la composición del núcleo y la capa de electrones, así como conceptos como la ionización, el número atómico y la valencia. También introduce la carga eléctrica, la ley de Coulomb, los campos eléctricos y sus analogías con el campo gravitatorio.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes simples y normales, enlaces de coordinación, enlaces polares y apolares, enlaces metálicos, enlaces iónicos y enlaces por puente de hidrógeno. Explica que los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones.
Este documento presenta información sobre enlaces químicos para el grado 10, incluyendo: 1) Tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico; 2) La regla del octeto, que explica cómo los átomos tienden a unirse para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles; 3) La estructura de Lewis, que ilustra los enlaces mediante puntos alrededor de los símbolos de los elementos. Además, se mencionan algunas excepciones a la regla
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
La era precámbrica comenzó hace 4 millones de años y se cuenta hasta hace 570 millones de años. Durante este período se creó el complejo basal propio de la Guayana venezolana, al sur del país; también en Los Andes; en la cordillera norte de Perijá, estado de Zulia; y en el Baúl, estado de Cojedes.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
Una unidad de medida es una cantidad de una determinada magnitud física, definida y adoptada por convención o por ley. Cualquier valor de una cantidad física puede expresarse como un múltiplo de la unidad de medida. Para entender mejor las mismas, hay que saber como se pueden convertir en otras unidades de medida.
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
4. ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
La Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades,
composición y transformaciones que sufre la materia
Fig. 1 La química, la materia y su importancia Fuente: https://esfacil02.milaulas.com/pluginfile.php/2/course/section/1/Portada.png
5. Para que un proceso se considere un proceso químico, hay que hablar de
transformación de la materia (esencia de la química)
Fig. 2 Todo es química Fuente: http://www.mncn.csic.es/docs/2010/07/14/14480001_46_3_0_gra.jpg
6. MATERIA
• La materia es Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa, es
todo lo que podemos ver a nuestro alrededor, todo lo que existe, está constituido
por partículas más pequeñas llamadas átomos.
Fig. 3 El átomo Fuente https://encrypted-
tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQtTgaYKJBlfT4DUHAKUm2ze_n4ppt1xES9U-nmJtHa-SfubjvuvNHHQxSQ
7. LA MATERIA Y SUS ENLACES
La materia es todo aquello que impresiona alguno de nuestros sentidos
Esta formada por átomos que están unidos por enlaces, ya sea iónico o covalente.
Los responsables de estos enlaces son los electrones de la última capa: los
electrones de valencia, siempre tratando de adquirir estabilidad en su último nivel de
energía, o sea una configuración electrónica estable, similar a la de los gases nobles.
8. LA MATERIA Y SUS ENLACES
La tendencia de los átomos para adquirir en su último nivel de energía 8
electrones se llama regla de octeto.
Por otro lado si la unión se da por trasferencia de electrones se tiene un
enlace iónico y si se comparten los electrones se dice que estamos frente
a un enlace covalente.
Obviamente la fuerza de atracción es mayor que la de repulsión para que
pueda llevarse la unión de los átomos.
9. LAS PRINCIPALES PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS EN
EL ENLACE QUÍMICO SON:
El radio atómico y la electronegatividad.
Pauling propuso una escala arbitraria de 0.7 a 4.0, su unidad es el Pauling. Que
sencillamente es una medida de como los átomos atraen electrones hacia los
mismos cuando se da el proceso de unión de los átomos para formar
compuestos.
El radio atómico es la distancia que hay entre el núcleo del átomo y los electrones
más alejados a él. Resumiendo entre más pequeño sea un átomo y más
electronegativo sea más va a ser capaz de atraer los electrones de otro átomo.
10. EL TIPO DE ENLACES
Entre átomos puede ser:
Iónico, covalente y metálico, sin embargo también hay enlaces entre moléculas
(intermoleculares), ya sea por puente de hidrógeno o por Fuerzas de Van der
Waals.
11. EL TIPO DE ENLACES
Fig. 4 Tipos de enlace Fuente: http://1.bp.blogspot.com/-qRdJVj6qOFw/TZ2EUnetsLI/AAAAAAAAAp0/5in-
qoC29tc/s640/esquemaenlace+copia.jpg
12. ENLACE IÓNICO
Están formados por iones (+) y (-) y entre metales y no metales.
Son sólidos, la mayoría con estructura ordenada o en forma de cristales.
Poseen elevado punto de fusión y ebullición.
Son duros, frágiles y buenos conductores de calor y electricidad.
En estado de fusión o disueltos en agua son buenos conductores de la electricidad.
Solubles en agua y en disolventes polares.
14. ENLACES COVALENTES.-
Es aquel que los átomos comparten sus electrones para completar su nivel de
energía exterior, debido a que ambos tienen altas afinidades electrónicas, y altas
energías ionizantes. En este tipo de enlaces los núcleos de los átomos atraen
mutuamente a los electrones que compartes del otro átomo.
15. ENLACES COVALENTES.-
A diferencia del enlace iónico aquí se forma una unidad separada
llamada molécula, la cual es la partícula más pequeña de una sustancia
covalentemente enlazada, que tiene todas las propiedades de esa sustancia.
16. ENLACES COVALENTES.-
En este tipo de enlace existen 2 tipos de fuerzas de atracción, una de ellas es la
que mantiene unidos a los átomos de una molécula. Se mide con la energía de
enlace. La otra fuerza de atracción es la llamada fuerza intermolecular, que en
este caso es débil y en consecuencia muchos compuestos covalentes son gases,
líquidos o solidos con bajo punto de fusión.
No conducen electricidad
17. ENLACES METÁLICOS.-
Los metales son elementos que sueltan electrones fácilmente, y cuando se unen
forman una nube electrónica común. Es como si todos los electrones se
convirtieran en propiedad de todos los átomos. Todos los núcleos, atraen a todos
los electrones.
Fig. 6 Enlace metálico Fuente http://4.bp.blogspot.com/-
LdzUNEaCSIw/UnyHuGltFTI/AAAAAAAAAQc/KMWkTXZmRdA/s1600/enlace+metalico+1.png
18. ENLACE METÁLICO
Esto hace que los metales sean muy maleables, dúctiles.
La atracción entre los iones y los electrones mantiene el metal unido y por eso
tienen esas características de flexibilidad.
Fig. 7 Enlace metálico Fuente http://2.bp.blogspot.com/-
aZBu5DDfQBU/Tk92uxnmUAI/AAAAAAAAAJ4/9gNRAevd6cI/s1600/plata.png
19. ENLACE METÁLICO
Fig. 8 Enlace metálico Fuente:
http://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm08/Imagenes/Fig8_2.jpg
Los metales tienen un punto de fusión muy elevada y son excelentes conductores
de la electricidad y de calor, por la nube de electrones que se mueve libremente.
20. ELEMENTOS
Con los átomos se forman los elementos, que son los tipos más simples
de sustancias, solo existen 109 elementos. Cada átomo que forma un elemento
determinado es de un tipo específico.
Fig. 9 Elementos Fuente; http://image.slidesharecdn.com/tema5elementosycompuestostp-130421095458-
phpapp01/95/elementos-y-compuestos-la-tabla-peridica-2-638.jpg?cb=1428383806
21. TABLA PERIÓDICA
En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos
siguiendo su peso atómico,
En 1913, mediante estudios de rayos X se determinó la carga nuclear (número
atómico) y se reagrupo a los elementos en orden creciente de número atómico
Fig. 10 Tabla periódica Fuente:
http://217.218.67.233/hispanmedia/files/Images/thumbnail/20160105/06483908_xl.jpg
22. Fig. 11 Todo es química Fuente: http://www.mncn.csic.es/docs/2010/07/14/14480001_47_4_0_5_gra.jpg
23. COMPUESTOS
La combinación de los átomos de los diferentes elementos forman sustancias
nuevas y diferentes llamadas compuestos. Estas sustancias tienen más de un tipo
de átomos unidos químicamente. Ejemplo de compuestos químicos son: el agua,
la sal, el azúcar etc.
Fig. 13 Compuesto Fuente: http://image.slidesharecdn.com/bloqueiiae1y2mezclasysustanciaspuras2014-
2013-140930181545-phpapp01/95/bloque-ii-a-e-1-y-2-mezclas-y-sustancias-puras-2014-2013-8-
638.jpg?cb=1412101187
24. ESTADOS DE AGREGACIÓN
La forma y disposición en que se encuentran agrupados las partículas que
conforman la materia
25. LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
• Oficialmente reconocidos hasta 1995 son el estado líquido, el sólido, el
gaseoso y el plasma.
Fig 14 Estdos físicos de la materia
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Phase_change_-
_en_es.svg/250px-Phase_change_-_en_es.svg.png
26. ESTADO SÓLIDO:
Las partículas pueden encontrarse altamente ordenadas en el espacio
conformando una red cristalina. Los sólidos poseen forma definida y volumen
propio. Ejemplo: Sal, tiene enlace iónico
Fig. 15 Estado sólido fuente http://3.bp.blogspot.com/-
5GR74gCUfew/VhrXdMzj0ZI/AAAAAAAAACk/C4peKov0h1o/s1600/4384698_640px.jpg
27. ESTADO GASEOSO:
• La distancia media entre las partículas constituyentes de un gas es igual o mayor a
diez veces el tamaño de la molécula. En gas es altamente expandible y adquiera las
forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Tiene una alta compresibilidad
con el aumento de la presión. Ejemplo: Oxígeno con enlace covalente
Fig. 16 Estado gaseoso Fuente https://i.ytimg.com/vi/NqpNH4B41fA/hqdefault.jpg
28. ESTADO LÍQUIDO:
• Las partículas de un líquido se encuentran más separadas que en el estado sólido pero no tanto como en el
caso de los gases por lo que tienen capacidad de fluidez. Ejemplo agua. Enlace por puente de hidrógeno
Fig. 17 Estado líquido Fuente https://userscontent2.emaze.com/images/bab9ce7d-895a-424c-9359-
e1da84112fa7/6a64064b-76e8-4739-9cff-b01d08cdbbaa.jpg
29. ESTADO DE PLASMA
La energía cinética de las moléculas aumenta lo suficiente para que, al vibrar y chocar,
las moléculas se rompan en átomos, los electrones se separan de los átomos y la
sustancia se convierte en una mezcla de electrones e iones positivos: un plasma es una
sustancia altamente ionizada. Ejemplo: Sol y pantallas de plasma
Fig. 18 Protuberancia solar: expulsión de plasma de la superficie solar controlada por un campo magnético Fuente
http://www.aldebaran.cz/astrofyzika/plazma/plasma/protub.jpg
30. ESTADO DE PLASMA
El ejemplo que más conocido sobre plasma, es el canal conductor de los rayos o
relámpagos
Fig. 19 Relámpago (estado de plasma) http://www.aldebaran.cz/astrofyzika/plazma/plasma/blesk.jpg
31. ESTADO DE PLASMA
El 99 % de la materia visible en el Universo se encuentra en estado de plasma. Pero
incluso en nuestra Tierra encontramos plasma: en los canales de los rayos, en la
ionósfera, en las auroras o brillos polares y en la magnetosfera de la Tierra.
El mismo Sol y el resto de las estrellas son gigantescas bolas de plasma y tales
fenómenos como son las manchas solares, espículas, erupciones de la cromosfera y
protuberancias pertenecen a las manifestaciones plasmáticas típicas. No solo las
estrellas, sino que una buena parte de las nebulosas en las galaxias esta compuesta
de plasma. (Ortiz T, ,2005)
32. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO
BOSE-EINSTEIN (BEC)
En 1995 Eri Cornell, Wolfgang Ketterie y Carl Wienman lograron crear un nuevo
estado de agregación, por lo cual se les otorgó el premio nobel de Física.
Se denominó Condensado de Bose-Einstein (BEC) ya que desde 1920 estos
científicos habían propuesto la existencia de este estado de agregación BEC como
“un sistema o un conglomerado de muchas partículas, tal que éstas tienen
mismos efectos cuánticos y muestran una estadística inherente al tipo de
partícula que se esté tratando”.
33. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO BOSE-EINSTEIN (BEC)
• De esta forma, los átomos se comportan como si fueran un gran átomo, lo que
resulta en una nueva forma en que la materia puede agruparse.
Fig. 20 Los 5 estados físicos de la materia Fuente :
http://www.portaleducativo.net/biblioteca/estados_de_la_materia_2.jpg
34. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO BOSE-
EINSTEIN (BEC)
El Bose-Einstein (BEC), es un estado extremo de la materia en el cual los átomos
dejan de comportarse de manera “normal”
Fig.. 21 Formación de condensado Bose- Einstein
http://3.bp.blogspot.com/_toZCW9XvifE/Sc7BeGjqQYI/AAAAAAAAADA/S_0K_f2t0jw/s320/Imagen+2..bmp
35. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO BOSE-
EINSTEIN (BEC)
Difícil comprenderlo ya que se dice que todos los átomos están en el mismo espacio
pero se comportan como un solo átomo, claro que para que se cumpla estas
características es imprescindible que la temperatura está cerca de menos de cero
absoluto, es decir deben estar juntos y fríos.
Fig.22 Formación de condensado Bose-Einstein en el rubidio. (Cruz Guardado,
Osuna Sánchez , & Ortiz Robles)) http://www.landsil.com/imagenes/fisica/Figura9.jpg
36. RELACIONES DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS
Fig. 23 Química y sus relaciones con otras ciencias Fuente:
http://9f1780.medialib.glogster.com/media/eff5178ed3fcde4ab684567562a2e0250b593415816fbbdc324181397
2fc945f/quimica-ciencia-central.jpg
37. CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA
Química orgánica: Estudia los compuestos que provienen seres vivos, animales y
vegetales.
Química inorgánica: estudio de la composición, estructura y las reacciones de
cualquier elemento inorgánico y de todos sus compuestos
38. LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS SON MAS
ABUNDANTES QUE LOS INORGÁNICOS
fig 24 Química orgánica , tambien conocida como química del carbón
https://quimicasegundoilah.files.wordpress.com/2012/03/quimica1.jpg
39. IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
ORGÁNICOS
Los seres vivos están formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno, y, en menor medida, contienen también azufre y fósforo junto con
algunos halógenos y metales. De ahí que los compuestos de carbono se conozcan
con el nombre de compuestos orgánicos (o de los seres vivos).
40. LA QUÍMICA ORGÁNICA ES BÁSICA EN:
INVESTIGACIÓN DE
• (bioquímica, medicina, farmacología, alimentación, etc.), química
industrial, combustibles fósiles, etc.
Fig. 25 La química orgánica en la investigación Fuente https://encrypted-
tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQqyiu-
IRigJ9WSKbAQNe6Fn1sxXP_xS4tgfNAAPcHhQcQeut6T
41. IMPORTANCIA DE LA NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS ORGÁNICOS
De alguna manera se tienen que definir y nombrar los
compuestos orgánicos ya que son mas de 2 millones y cada
día se sintetizan mas
42. IMPORTANCIA DE LA NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS ORGÁNICOS
A cada compuesto orgánico se le puede nombrar y asignar
un nombre único, en base a sus características estructurales
43. IMPORTANCIA DE LA NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS ORGÁNICOS
El objetivo de asignar el nombre a un compuesto orgánico
identificarlo y diferenciarlo, es comprender su
comportamiento físico y químico en la naturaleza
44. EL SISTEMA PARA NOMBRAR ACTUALMENTE LOS COMPUESTOS
ORGÁNICOS, CONOCIDO COMO SISTEMA IUPAC UNIÓN
INTERNACIONAL DE QUÍMICA, PURA Y APLICADA
Se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar
cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o
viceversa. (se diseño en 1892)
Cada compuesto debe tener un nombre único e inequívoco
45. LA IUPAC (UNIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICA
PURA Y APLICADA)
Ha diseñado unas normas que se basan fundamentalmente en la utilización de
prefijos que indican el número de átomos de carbono de las cadenas carbonadas
sufijos para informar sobre la presencia de los diversos grupos funcionales, (que
se pueden convertir en prefijos específicos cuando no actúan como grupo
principal)
46. LA FORMA PARA CLASIFICAR A LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS, EN VISTA
DE LA COMPLEJIDAD Y VARIEDAD QUE PRESENTAN ESTA BASADA EN EL
CONCEPTO DE GRUPO FUNCIONAL
Grupo de átomos que confiere a la molécula sus propiedades y
características sin importar la estructura de dicha molécula
47. GRUPOS FUNCIONALES
Fig. 26 Grupos funcionales Fuente http://2.bp.blogspot.com/-
uIGGzEsphOg/UiKBAKRTr8I/AAAAAAAAABQ/Cy-LP6M0JwU/s640/gf.gif
48. FIG. 27 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf
49. FIG. 28 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf
50. FIG. 28 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf
51. FIG. 29 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf
52. LA QUÍMICA EN NUESTRO ENTORNO
Fig. 30 Química en nuestro entorno http://image.slidesharecdn.com/qumicaennuestroentorno-120905205725-
phpapp02/95/qumica-en-nuestro-entorno-1-728.jpg?cb=1346878714
53. LA QUÍMICA EN LA TECNOLOGÍA
La tecnología también esta repleta de procesos químicos, el uso
de los productos tecnológicos va a depender de la voluntad del
hombre.
El fin de la química va a depender de la libertad para lo que el
hombre utilice los conocimientos de la química. ……
54. LAS MOLÉCULAS DE LOS
ELEMENTOS QUE FORMAN
LA QUÍMICA ORGÁNICA SE
AGRUPAN EN MOLÉCULAS
COMUNES A TODOS LOS
SERES VIVOS CONOCIDAS
COMO BIOMOLÉCULAS
Fig. 31 Biomoléculas
http://435729.medialib.glogster.com/thumbnails/7a2892f
7e4a6e98e0e900a7c6ee4301495a3d1cc38c223e28170
597ddd2f4b2f/biomoleculas-source.jpg
55. BIOMOLÉCULAS…..
• Se encuentran tanto en los alimentos como en el cuerpo humano. En el
momento de cocinar los alimentos suceden infinidad de reacciones químicas
56. LA QUÍMICA Y LA COCINA
Los alimentos están formados de compuestos químicos Por ejemplo, el huevo. La
yema contiene un 50% de agua, un tercio de lípidos, como la lecitina y el
colesterol, y un 15% de proteínas. Por su parte, la clara es esencialmente agua
con una décima parte de proteínas.
Fig. 32 Huevo cocido Fuente: https://aciron.files.wordpress.com/2011/08/huevos-duros.jpg?w=523
57. LA QUÍMICA Y LA COCINA
El huevo es en realidad una mezcla de proteínas y agua
La yema contiene proteínas unidas a lípidos , la clara esta formada por albúmina,
ambas son tridimensionales, cuando se eleva la temperatura se desnaturalizan y
la parte hidrofóbica se une un una red lineal por eso forman el color blanco
58. LA QUÍMICA Y LA COCINA
En el huevo batido las proteínas también se desnaturalizan y una vez desplegadas
la parte hidrofilia se une al agua y la parte hidrofóbica se une al aire, formando la
consistencia de batido, la cual se ordena y solidifica, al calentarse con el fuego, las
moléculas de aire se expanden dando lugar a una gran estabilidad
Fig. 33 Huevo batido Fuente:https://aciron.files.wordpress.com/2011/08/huevos-duros.jpg?w=523
59. LA QUÍMICA Y LA COCINA
En la Preparación de la mayonesa el agua y el aceite se unen gracias a la
presencia de lecitina, que actúa como una sustancia tenso activa y provoca la
emulsificación de la mezcla, formando una gran cantidad de micelas
Fig. 34 Micelas de lecitina y aceite en la formación de la mayonesa Fuente
http://www.ecestaticos.com/image/clipping/24cc44a5dbe47e54d3fb1a4c24becad5/imagen-sin-titulo.jpg
60. LA QUÍMICA Y LA COCINA
Sustancia responsable del sabor y olor del ajo: Alicina
Se activa cuando se corta, pica, muerde o aplasta el ajo porque se necesita de la
activación de una enzima la alliicina que convierte la allina en alicina y es
responsable de las propiedades del ajo
Fig. 35 molécula de alicina Fuente http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/57/Alicina3D.png
61. LA QUÍMICA Y LA COCINA
• En el caso de la cebolla, el compuesto sulfurado que se produce se llama
propanoetinol
Fig. 36 Cebolla Fuente: http://www.consuay.com/tl_files/consuay/cebollas/blanca/BLANCA.png
62. LA QUÍMICA Y LA COCINA
• Al mezclarse la alliicina que convierte la allina se produce un compuesto
sulfurado que es el que da el olor característico
Fig. 37 Ajo Fuente http://s1.hdstatic.net/gridfs/holadoctor/52263cdcb93795c501414701_0_33-
1378238766062.jpg
63. Como nuestro cuerpo esta formado de átomos, elementos y compuestos, La
química clínica utiliza procesos químicos para medir los niveles de los componentes
químicos en la sangre. Para lo cual utiliza muestras las mas comunes son la
sangre y la orina.
LA QUÍMICA CLÍNICA
LA QUÍMICA CLÍNICA
Fig. 38 La química clínica
http://fotos.infoisinfo.com.mx/laboratorio_de_analisis_clinico_interlab_de_oriente/3016871_2
93893
64. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO
La composición del cuerpo humano difiere a la composición de la litosfera, es
importante hacer notar que los seres vivos tienen la habilidad de concentrar
unos cuantos elementos dentro de sus límites corpóreos.
Estos elementos son CHONSP y algunos halógenos del grupo VII, Carbono,
hidrógeno, nitrógeno azufre, fosforo, Cl Etc. El Carbono, hidrógeno, nitrógeno,
juntos constituyen menos del 1% de los átomos encontrados en la corteza
terrestre, pero contribuyen el 74 % de los seres vivos (Kimball, 1982)
65. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO
Fig. 39 composición química del organismo http://correvedile.com/images/aliciapeninduran/composicion-humana.jpg
66. CONCLUSIONES
Estamos formados de átomos, y todo el tiempo se llevan a cabo reacciones
bioquímicas que pueden llevarse a cabo gracias a las características y
propiedades de las moléculas que presentan diferentes grupos funcionales, estos
grupos se encuentran tanto en los alimentos como dentro de nuestros cuerpos.
Entender como funciona la química es entender lo que pasa en nuestro interior,
todo es química desde nuestra estructura, nuestra respiración, digestión, y todo
lo que se requiere para nuestra supervivencia.
La química también tiene que ver con nuestra calidad de vida. Cada vez hay mas
productos químicos que nos ayudan a vivir mas y mejor
67. TODO ES QUÍMICA
“Hablar del amor, de la exaltación, de mantener la salud, es hablar de
química. La ciencia es cierto, empezó con las matemáticas y con
la física, pero la ciencia ciencia, y sobre todo La vida es química…..”
(Punset E. 2013)
68. REFERENCIAS
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