El documento proporciona información sobre la historia y características generales de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev contribuyeron a su desarrollo ordenando los elementos conocidos según sus propiedades periódicas. También describe las principales secciones de la tabla y conceptos como el número atómico, la configuración electrónica y las propiedades de los grupos y bloques de elementos.

1. Tabla periódica: historia y
generalidades
N° atómico
Símbolo
Masa atómicaEstado de oxidación
Distr. de e-
en niveles
Densidad
Config.
electrónica
Estructura
cristalina
Nombre
PERIODO
GRUPO
Elementos de transición
Elementos
representativos
Elementos de transición interna
Elementosrepresentativos
Electronegatividad
Bibliografia y
webgrafía

2. Nombre
• Es en general de origen latín o griego.
• Están relacionados con el lugar en que se
descubrieron, alguna propiedad característica,
nombre del descubridor o nombre de astros.
• Ejemplos:
• Germanio (Ge): de Germania (Alemania).
• Selenio (Se): de Selene (la Luna).
• Berilio (Be): de berilo (esmeralda de color verde).
• Oro (Au): de aurum (aurora resplandeciente).
• Polonio (Po): de Polonia, en honor de la científica
polaca Marie Curie.
• Uranio (U): del planeta Urano.
• Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
• Plata (Ag): del latín argentum.

3. Configuración electrónica
externa
• Indica el estado de cada uno de los electrones del
último nivel
• Regla nemotécnica: regla de la diagonal
• Se coloca entre corchetes la C.E. del gas noble más
próximo

4. Historia
• 1817, el químico alemán Johan
Dobereiner, descubrió ciertas
semejanzas entres los elementos
Calcio, Estroncio y Bario.
• Luego encontró otros dos grupos
de tres elementos cada uno:
Azufre, Selenio y Teluro, y
Cloro, Bromo Iodo.
• Los denominó TRIADAS
• No logró encontrar nuevas triadas

5. • 1864 el inglés John Newlands,
al ordenar los elementos
conocidos por el valor
creciente de sus pesos
atómicos, observó que las
propiedades se repetían cada
ocho elementos
• A esta periodicidad la llamó
LEY DE LAS OCTAVAS, por su
analogía con las octavas de la
escala musical
• Dividió su tabla en columnas
de siete elementos cada una
• Algunos elementos no
encajaban en el lugar asignado

6. • En 1869, el alemán Julius Lothar
Meyer y el ruso Dimitri
Mendeleev, usando el mismo
criterio que Newlands, ordenaron
los elementos según su peso
atómico creciente
• Mendeleev ordenó los 63
elementos conocidos hasta el
momento, empezando por el
Hidrógeno y terminando por el
Uranio
• Los que tenían propiedades
análogas estaban en la misma
columna base de la
actual tabla periódica. Ya no eran
simples coincidencias
• En febrero formula su ley: “Los
elementos ordenados según sus
esos atómicos crecientes,
presentan periodicidad en sus
propiedades”
Mendeleev
Lothar

7. • Mendeleev organizó los elementos dejando lugares
vacíos donde no coincidían las propiedades
• Predijo propiedades de elementos que todavía no
habían sido descubiertos
• Debajo del Aluminio debía hallarse el “Eka-
aluminio”
• El “Eka-silicio” debía tener propiedades intermedias
entre el Silicio y el Estaño, ya que se ubicaba entre
estos
• “Eka-boro”

8. • En el año 1874, el químico francés Paul Emil Lecoq,
descubrió el Galio. Se trataba del “Eka-aluminio”
• En 1878, Lars Frederick Nilson, un químico sueco,
descubrió el Escandio con propiedades semejantes al
“Eka-boro” descripto por Mendeleev
• En 1886, el químico alemán Clemens Alexander
Winkler descubrió el Germanio, que se trataba del
“Eka-silicio”

9. • Sin embargo, seguía habiendo problemas. El Potasio,
por ejemplo, tiene masa atómica menor que el Argón,
y sin embargo se encuentra después de este
• Ocurre lo mismo con el Cobalto y Níquel, y con el
Teluro y el Yodo
• En el año 1913 Moseley al observar el fenómeno de
difracción de los rayos X producidos por los átomos,
descubrió que cada elemento tenía un protón más que
el anterior
• Se organizó la tabla en función del número creciente
de sus números atómicos

10. • Los elementos con propiedades análogas quedaron
situados sobre una misma columna.
• Ley periódica: los elementos ordenados según sus
números atómicos crecientes presentan periodicidad
en sus propiedades.
• Hacia 1940 solo habían sido descubiertos 92
elementos, desde el Hidrógeno (H, Z=1) hasta el
Uranio (U, Z=92).
• Debido a que el Uranio tenía propiedades similares
al Tungsteno (W, Z=74), los elementos Torio (Th,
Z=90), Protactinio (Pa, Z= 91) y Uranio (U, Z=92)
estaban ubicados debajo del Hafnio (Hf, Z=72),
Tantalio (Ta, Z= 73) y Tungsteno (W, Z= 74)
respectivamente.

11. • Los elementos de 58 al 71
constituían una serie denominada
“tierras raras”. Tenían propiedades
similares al Lantano, y por ello se
los denominó Lantánidos.
• En 1940 McMillan descubrió
trazas del primer elemento
artificial, el Neptunio (Np, Z=93),
como resultado del bombardeo de
átomos de Uranio.
• El mismo año, Seaborg descubrió
el Plutonio.
• Según la tabla periódica, deberían
haber ido ubicados debajo del
Reino (Re, Z=75) y del Osmio (Os,
Z=76), pero no presentaban
propiedades similares a estos.
• Luego de descubrir los elementos
Z 94, 95 y 96 Seaborg concluyó
que a partir del Actino (Z=89)
deberían denominarse Actínidos.
Seaborg
McMillan

12. • En 1994, Seaborg, modificó el ordenamiento de la
tabla periódica.
• El Torio, Proactinio y Uranio pasaron a ser los tres
primeros elementos de la serie de los actínidos,
colocándolos debajo de Cerio (Ce, Z=58).
• Los elementos del 93 al 103 fueron trasladados al
igual que los anteriores tres.
• La tabla periódica de los elementos quedó completa
y organizada hasta la actualidad.

13. Año de descubrimiento

14. Distribución de electrones en
niveles
• Cantidad de electrones totales presentes en cada
nivel
2. 8. 18. 2

15. Estado de oxidación
• Representa el número de electrones que un átomo
recibe (signo menos) o que pone a disposición de
otros (signo más) cuando forma un compuesto
determinado.

16. Número atómico (Z)
• Indica la cantidad de protones
que se encuentran presentes
en el núcleo de un átomo
• En un átomo neutro coincide
con la cantidad de electrones
presentes
• Permite el ordenamiento de
los diversos elementos
químicos en la tabla periódica
• Da identidad al elemento
Z: 6
Elemento: Carbono
Protones: 6
Electrones: 6

17. Electronegatividad
• Es la capacidad con la que el núcleo de un elemento
atrae a los electrones del último nivel
• En cada periodo crece de izquierda derecha
• En cada grupo aumenta de abajo hacia arriba
• No se le asignan valores de electronegatividad a los
gases nobles

18. Masa atómica (A)
• Unidad de masa atómica (UMA): ½ de la masa del 12C
• Indica la suma de protones y neutrones presentes en el
núcleo
• Promedio preponderado de las masas atómicas de
todos los isótopos presentes en la naturaleza
A: 12
Elemento: Carbono
Protones: 6
Neutrones: 6

19. Grupo
• Columna o secuencia vertical de elementos de la
tabla
• Suele estar indicado en número romanos
• Posee 18 grupos divididos en dos “bloques”:
• Bloque A: grupo 1, 2 y 13 al 18
• Bloque B: grupo 3 al 12

20. Elementos representativos
• Pertenecen a los bloques s y p
• El electrón diferencial está en el orbital s o p
• Bloque p:
• Familia del Boro
• Familia del Carbono
• Familia del Nitrógeno
• Calógenos
• Halógenos
• Gases nobles
• Bloque s:
• Hidrógeno
• Helio
• Metales alcalinos
• Metales alcalinotérreos

21. Hidrógeno
• Su C.E. es 1s1
• La pérdida de su electrón produce el catión
monopositivo H+
• Si gana un electrón forma un anión mononegativo H-
• La sustancia elemental es un gas incoloro e inodoro
constituido por moléculas diatómicas (H2)

22. Helio
• Su C.E es 1s2
• Sólo posee dos electrones en su último nivel
energético.
• No cumple con la regla del octeto.
• Es un gas noble incoloro, inodoro, inerte y muy
ligero.

23. Metales alcalinos
• La C.E.E. general es ns1
• Tienen solo un electrón en el nivel de mayor energía
• Tendencia a formar iones monopositivos por la
pérdida de ese electrón
• Presentan en alto grado características metálicas y
gran reactividad química

24. Metales alcalinotérreos
• La C.E.E. general es ns2
• Tienen dos electrones en su capa más externa
• Su pérdida origina iones positivos con carga 2+
• Claras características metálicas, aunque en menor
medida que los alcalinos

25. Grupo del Boro
• La C.E.E. general es ns2np1
• Tienen tres electrones en su nivel de mayor energía
• Tienden a formar iones positivos con carga 3+
• Con excepción del boro todos tienen propiedades
metálicas

26. Grupo del Carbono
• La C.E.E. general es ns2np2
• Tienen cuatro electrones externos
• Excepto el Carbono y el Silicio, el resto de los
elementos son metales
• Dependiendo el compuesto pueden formar tanto
cationes como aniones

27. Grupo del Nitrógeno
• Su C.E.E general es ns2np3
• Tienen cinco electrones en su nivel de energía más
externo
• Tienden a formar iones negativos con carga 3-
• De arriba hacia abajo, sus propiedades metálicas
ascienden, siendo el Bismuto un metal y el
Nitrógeno un gas

28. Calógenos
• Su C.E.E general es ns2np4
• Tienen seis electrones en su nivel de energía externo
• Tienden a formar iones negativos con carga 2-

29. Halógenos
• Su C.E.E. es ns2np5
• Poseen siete electrones externos
• Tienen tendencia a formar aniones monovalentes
• Son no metales típicos aunque el Astato presenta
algunas características metálicas

30. Gases nobles
• Su C.E.E general es ns2np6
• Las sustancias elementales a temperatura y presión
ambiental son gaseosas y se encuentran en pequeñas
cantidades en la atmósfera
• Sus átomos tienen todos sus niveles completos
• Sus moléculas son monoatómicas
• El Helio es la excepción:
• Su C.E.E es 1s2
• Posee solo dos electrones

31. Elementos de transición
• Pertenecen al bloque d
• El electrón diferencial se encuentra en un orbital d
del penúltimo nivel (n-1)
• Se encuentran en el centro de la tabla
• Solo comprenden los periodos cuarto, quinto, sexto
y séptimo
• Son todos metales
BLOQUE D

32. Elementos de transición interna
• El electrón diferencial está en un orbital f del
antepenúltimo nivel (n-2)
• Son los orbitales 4f (lantánidos) y 5f (actínidos)
• Son en total 28 elementos
• Pertenecen a los periodos 6 y 7 de la tabla
4f
5f

33. Símbolo
• Permite reconocer un elemento universalmente, sin
necesidad de utilizar su nombre completo.
• Está formado como máximo por dos letras, la
primera mayúscula y la última minúscula.
• Representa una abreviación del nombre original del
elemento, de origen latín.

34. Periodo
• Secuencia horizontal de elementos en la tabla
periódica
• Es igual al número cuántico principal del nivel más
externo de su C.E
• Son siete en total
• El séptimo periodo está incompleto y en él se van
incorporando los nuevos elementos

35. Densidad
• Propiedad que nos permite medir la ligereza o
pesadez de una sustancia

36. Bibliografía
• Di Risio, Roverano y Vazquez. “Química básica”.
Cuarta Edición. Buenos Aires, Ed Educando, 2011.
Webgrafría
• http://definicion.de/simbolo-quimico/
• http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Masa_atomica_Unidad_
masa.html
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/he.htm
• http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html
• http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo
/zya.htm?4
• http://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-
propiedades-de-la-materia/densidad.html
• http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00028-
el-origen-del-nombre-de-los-elementos-i.html