El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión de London, interacción dipolo-dipolo e interacción dipolo inducido. También describe puentes de hidrógeno y cómo estas fuerzas intermoleculares afectan las propiedades del agua, permitiendo que exista en estado líquido, sólido (hielo) y gaseoso. Las fuerzas intermoleculares determinan el punto de ebullición y otros puntos de cambio de estado de sustancias como el

1. MARÍA SANABRIA JIMÉNEZ
Fuerzas Intermoleculares

2. El H2O ¿líquida?, ¿sólida?, ¿gaseosa?........
Los átomos al unirse mediante enlaces covalentes
pueden formar moléculas.
 Así, por ejemplo, sabemos que cuando el hidrógeno
reacciona con el oxígeno se obtiene agua y que cada
molécula de agua está formada por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces
covalentes.

3. El H2O ¿líquida?, ¿sólida?, ¿gaseosa?........
Sin embargo el agua es una sustancia que además de
encontrarse en estado gaseoso puede ser líquida o
sólida (hielo), de modo que se nos plantea la cuestión
de cuál es el mecanismo mediante el que las
moléculas de agua se unen entre sí, ya que si no
existiera ninguna fuerza de enlace entre ellas el agua
siempre se encontraría en estado gaseoso.

4. Las fuerzas INTRA MOLECULARES
Las fuerzas INTRA MOLECULARES (inter atómicas),
son aquellas se dan DENTRO de una molécula o
compuesto. Por ejemplo las fuerzas de enlace iónico,
covalente y metálico.
Las fuerzas interiónicas que mantienen unidos a los
iones son fuerte y dependen de la carga de los iones.
Así
Na+ Cl- Ca+2 O-2 Al +3 N-3

5. Las fuerzas INTER MOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares se presentan en la
atracción de las moléculas entre sí.
Se le conocen como fuerzas de van der Waals en
honor al científico holandés Johannes van der Waals.
Determinan las propiedades de las sustancias como
el estado físico, punto de ebullición.
Son más débiles que las intramolecular.

6. Las fuerzas intermoleculares o de van der Waals
Las fuerzas de atracción entre moléculas
(monoatómicas o poliatómicas) sin carga neta se
conocen con el nombre de fuerzas intermoleculares o
fuerzas de van der Waals.
Dichas fuerzas pueden dividirse en
1. las debidas a la existencia de dipolos permanentes,
2.Ion dipolo
3.las debidas a fenómenos de polarización transitoria
(fuerzas de London).

7. Fuerza de Enlace
Interiónicas Intermoleculares
Van der Waals Puentes de Hidrógeno
Dipolo-dipolo
Dipolo inducido
Fuerzas de London
Ión-ión
ión- molécula
Ión-dipolo

8. Ión -ión
Se encuentran en
los compuestos
iónicos.
Forma parte de la
red cristalina.
Son producto de las
interacciones entre
las cargas de los
cationes y aniones.

9. Ión-Molécula
Se presentan cuando se mezcla un compuesto iónico
con uno de carácter covalente.
Es el caso de la solvatación de los iones de las sales
en agua.

10. Fuerzas de Van der Waals
 Fuerzas intermoleculares de atracción, es decir que
se ejercen entre moléculas vecinas.
 Se dan en compuestos no polares
 Son de carácter temporal
 Aumentan conforme aumenta el peso molecular
1.1. Dipolo- dipoloDipolo- dipolo
2.2. Dipolo inducidoDipolo inducido
3.3. Fuerzas de dispersión de LondonFuerzas de dispersión de London

11. Interacción dipolo-dipolo
Se manifiesta en sustancias con moléculas polares,
con momentos dipolares permanentes
La atracción ocurre entre el extremo positivo de una
molécula y el extremo negativo.
Por ejemplo HCl

13. Dipolo inducido
Se presenta en moléculas de carácter no polar.
Se producen por un desequilibrio en la distribución
de los electrones en la molécula, lo cual provoca un
dipolo inducido.
Se dan principalmente en MOLECULAS
DIATóMICAS, moléculas pequeñas.
Br – Br ------- Br-Br

14. Fuerzas de London
Fuerzas débiles de atracción entre moléculas, debidas
a desplazamiento de electrones entre moléculas no
polares que producen dipolos temporales.
La interacción se da electrón-electrón.
Son fuerzas importantes en moléculas grandes de
carácter no polar.
Este tipo de interacciones moleculares explican la forma
sólida de la parafina, la forma líquida de la gasolina y la
licuefacción de los gases como el oxígeno y el nitrógeno.

15. Fuerzas de London
En la mayoría de los casos se trata de fuerzas muy
débiles, aunque van aumentando con el tamaño
molecular porque los átomos grandes al tener más
electrones se pueden deformar con mayor facilidad.
Así, el yodo a temperatura ambiente se puede
presentar en forma de cristales de color violeta
formados por la unión por fuerzas de London de
moléculas de I2.
A nivel bioquímica las proteínas tienen una alta
masa molecular, es uno de los tipos de fuerzas
interaccionan

17. Momento
Dipolar para las
fuerzas de
Dispersión de
London

18. Puentes de Hidrógeno
Estas fuerzas se presentan entre moléculas
covalentes, como el agua o el amoniaco, que poseen
átomos de hidrógeno unidos a elementos muy
electronegativos F, N, O.

19. Puentes de Hidrógeno
Las sustancias que presentan este tipo de
interacción se caracterizan por:
1. El hidrógeno se encuentra unido a un elemento
altamente electronegativo Flúor, Oxígeno,
Nitrógeno. El Hidrógeno tiene una carga +.
2.Las moléculas presentan pares electrones libres.
3.Al interaccionar las moléculas forman una
disposición espacial, le confiere características
especiales, por ejemplo el agua

21. La Molécula de agua
La molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno
y dos pares de electrones libres que pueden
participar en la formación de puentes de hidrógeno
entre las moléculas .
Estas atracciones moleculares hacen las moléculas
de agua formen ordenamientos cristalinos
hexagonales.
En el hielo este ordenamiento menos compacto
ocupa un mayor volumen da como resultado el hielo
es menos denso que el agua líquida y por lo tanto
flota sobre el agua.

22. Gracias a esta
propiedad del agua,
el hielo es menos
denso que el agua
líquida.
Se preserva la vida
marina durante el
invierno.

23. El agua …..
A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el
punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de
ebullición es de 100ºC.
cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve
o hielo según se presente de forma esponjosa o
compacta, se expande al congelarse, es decir
aumenta de volumen, de ahí que la densidad del
hielo sea menor que la del agua y por ello el
hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su
densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es
de 1g/cc.

26. El hielo flota sobre el agua y
actúa a modo de aislante

27. EL HIELO FLOTA EN EL AGUA
La anómala variación de la densidad con la
temperatura (densidad máxima a 4º C) determina
que el hielo flote en el agua, actúe como aislante
térmico y en consecuencia, posibilite el
mantenimiento de la gran masa de agua de los
océanos (que albergan la mayor parte de la biosfera)
en fase líquida, a 4º C.

28. Efecto de la
formación de los
puentes de
hidrógeno en el
Punto de Ebullición
de H2O, NH3 y HF

29. El verdadero hombre es aquel cuya altura
no está dada por su estatura física,
sino por la dimensión de sus sueños,
y su horizonte no lo marcan las montañas
sino la fe en si mismo”
Jorge Angel Livraga