Este documento resume la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que Dmitri Mendeléev inventó la tabla periódica actual y que esta clasifica y organiza los elementos en grupos y períodos según sus propiedades atómicas. También define la electronegatividad como la tendencia de un átomo a atraer electrones y explica cómo varía a través de la tabla periódica.

1. INTEGRANTES
Jesús Araujo
Ervin Román
10-3

2. ¿TABLA PERIODICA DE
LOS ELEMENTOS
QUIMICOS?
 ¿Que es ? La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos químicos
conforme a sus propiedades y características; su
función La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos conforme a sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos

3. ¿QUIEN INVENTO LA TABLA
PERIÓDICA ACTUAL?
 El inventor de la tabla periódica fue Dimitri Ivánovich
Mendeléyev
 La tabla periódica nos ayuda
a clasificar, organizar y distribuir de forma correcta todos
los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y
características, la funciona principal que tiene es la de
establecer un orden especifico agrupan
 o los elementos. Grupo de la tabla periódica

4. ¿GRUPO EN LA TABLA
PERIÓDICA?
 A las columnas verticales de la tabla periódica se les
conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y
los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos
correspondan a conocidas familias de elementos químicos

5. ¿PERIODOS EN LA TABLA
PERIÓDICA?
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de
un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel
está dividido en distintos niveles, que conforme aumenta
su número atómico se van llenando en este orden:

6. GRUPOS Y PERIODOS
UBICACIÓN

7. ¿ELECTRONEGATIVIDAD
EN LOS ELEMENTOS?
 La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a
atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente
combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será
su capacidad para atraeros

8. PAULING Y LA
ELECTRONEGATIVIDAD
 Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una
molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores,
basados en datos termo químicos, han sido determinados
en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling,
cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el
elemento más electronegativo. El elemento
menos electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.

9. ILUSTRACIÓN

10. VARIACIÓN PERIÓDICA
 Las variaciones de electronegatividades de los elementos
de transición no son tan regulares. En general, las energías
de ionización y las electronegatividades son inferiores para
los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla
periódica que para los de la zona superior derecha.