Este documento contiene 40 problemas de química general relacionados con los conceptos de moles, masa molecular, densidad y leyes de los gases ideales. Los problemas cubren cálculos que involucran la cantidad de sustancia, volumen, presión y temperatura de diferentes gases en diversas condiciones.
Ley de gas ideal, constante universal de gases y gases realesUACJ
Exposición de gases Ley de Gas Ideal, Constante Universal de Gases y Gases reales.
Características del gas ideal:
1. Está constituido por partículas con masa muy pequeña, que no tienen volumen.
2. Las partículas se hallan en movimiento caótico permanente.
3. El choque de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene, origina una fuerza promedio por unidad de área, es decir, una presión.
4. No existe atracción intermolecular. Los choques de las partículas son perfectamente elásticos, es decir no existe pérdida de energía por fricción.
Propiedades de los gases:
1. Comprensibilidad: Disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o la disminución de la temperatura.
2. Expansibilidad: Aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien, por la disminución de presión.
3. Difusibilidad: Propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.
4. Fluidez: Capacidad que tienen los átomos de un gas para ocupar todo el volumen del recipiente donde está contenido.
Los gases reales también son aquellos que tienen un comportamiento termodinámico y por eso no siguen la misma ecuación de estado que los gases ideales.
Fuerzas de Van der Waals:
1. Ion-Dipolo (Fuerza de atracción entre ion y un dipolo.
2. Dipolo-Dipolo (Fuerza se da entre moléculas polares).
3. Puente de hidrógeno (Es dipolo-dipolo, pero el H se une a un átomo pequeño con elevada electronegatividad.
Ley de gas ideal, constante universal de gases y gases realesUACJ
Exposición de gases Ley de Gas Ideal, Constante Universal de Gases y Gases reales.
Características del gas ideal:
1. Está constituido por partículas con masa muy pequeña, que no tienen volumen.
2. Las partículas se hallan en movimiento caótico permanente.
3. El choque de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene, origina una fuerza promedio por unidad de área, es decir, una presión.
4. No existe atracción intermolecular. Los choques de las partículas son perfectamente elásticos, es decir no existe pérdida de energía por fricción.
Propiedades de los gases:
1. Comprensibilidad: Disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o la disminución de la temperatura.
2. Expansibilidad: Aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien, por la disminución de presión.
3. Difusibilidad: Propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.
4. Fluidez: Capacidad que tienen los átomos de un gas para ocupar todo el volumen del recipiente donde está contenido.
Los gases reales también son aquellos que tienen un comportamiento termodinámico y por eso no siguen la misma ecuación de estado que los gases ideales.
Fuerzas de Van der Waals:
1. Ion-Dipolo (Fuerza de atracción entre ion y un dipolo.
2. Dipolo-Dipolo (Fuerza se da entre moléculas polares).
3. Puente de hidrógeno (Es dipolo-dipolo, pero el H se une a un átomo pequeño con elevada electronegatividad.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 06 Ajustar una ecu...Triplenlace Química
La ecuación para la preparación de fósforo en un horno eléctrico es (sin ajustar):
SiO2 + C + Ca3(PO4)2 --> CaSiO3 + CO + P4
Ajustarla y determinar: a) gramos de P formados por mol de Ca3(PO4)2; b) gramos
de P formados por cada gramo de Ca3(PO4)2.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; C = 12,01; Si = 28,08; O = 16,00)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 06 Ajustar una ecu...Triplenlace Química
La ecuación para la preparación de fósforo en un horno eléctrico es (sin ajustar):
SiO2 + C + Ca3(PO4)2 --> CaSiO3 + CO + P4
Ajustarla y determinar: a) gramos de P formados por mol de Ca3(PO4)2; b) gramos
de P formados por cada gramo de Ca3(PO4)2.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; C = 12,01; Si = 28,08; O = 16,00)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
1. UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
Taller 1 Química General Tutor: IQ. Yamid Ortiz
Email: Yamid.ortiz@unad.edu.co
1. Cuántas moléculas tienen 5 moles de S03?
2. Cuántas moles corresponden a 173 g de CO?
3. Cuántas moléculas tienen 3 moles de Cl2?
4. Cuántas moléculas tiene un mol de H2?
5. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8 litros a 730 mm de Hg. ¿Cuál es
el volumen del gas a 760 mm de Hg, si la temperatura permanece
constante?
6. El volumen de un gas es de 2 litros a 17°C y 740 mm de Hg. Si el
volumen aumenta a 4 litros y se mantiene la temperatura constante,
¿qué presión se está ejerciendo sobre el gas?
7. Un volumen de 5 litros de He a una presión de 1500 Torr y a una
temperatura constante de 18°C, fue sometido inicialmente a una
presión de 3 atm. ¿Cuál era el volumen inicial?
8. El volumen de un globo es de 6.5 litros a una temperatura de 20° C y
a una atmósfera de presión. ¿Cuál es el volumen del globo si se
disminuye la temperatura a 7°C?
9. Un gas con una masa de 5 g ocupa un volumen de 2.5 litros a 30°C y 2 atm
de presión. Si se aumenta la temperatura a 40°C, ¿cuál es el volumen del
gas?
10.El volumen de una cierta cantidad de S02 es de 2.5 litros a 1 atm y 27°C. Si
el volumen aumentó a 5 litros, ¿a qué temperatura está el gas?
11.Una muestra de gas ocupa un volumen de 150 ml a 17°C y 1 atm de
presión. ¿Cuál será el volumen del gas?
12.Un volumen de 1.5 litros de gas medido a una temperatura de 32°C y a una
presión de 900 mm de Hg, se calienta a 70°C, ¿cuál será el volumen del
gas a esta temperatura?
13.La temperatura de un cierto volumen de C02 es de 28°C. Si se disminuye la
temperatura a 6°C y su volumen es de 2.7 litros, ¿cuál es el volumen inicial
de CÓ2?
14.Un tanque de acero contiene 02 a 20°C y a una presión de 8 atm.
Calcula la presión interna del gas, si el tanque se enfría hasta 4°C.
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Taller 1 Química General Tutor: IQ. Yamid Ortiz
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15.Un tanque contiene metano: CH4 a 30°C y a una presión de 5 atm.
¿Cuál es la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 35°C?
16.Una muestra de S03 ocupa un volumen de 3 litros en un recipiente
cerrado a 15 °C y 970 mm de Hg. ¿Cuál es la temperatura, si la presión
aumentó a 2.5 atm?
17.Una muestra de vapor de H20 se encuentra a 180°C y 1 atm de presión.
Si se disminuye la temperatura a 378°K. ¿A qué presión se encuentra el
gas?
18.La temperatura de un cierto volumen de H2 es de 120°C a 3 atm.
¿Cuál es la temperatura de este gas, si la presión es de 580 mm de Hg?
19.Una masa de 02 ocupa 3 litros a una presión de 710 mm de Hg.
¿Cuál es el volumen de la misma masa de gas a presión normal (760
mm de Hg), si permanece constante la temperatura?
20.Un tanque de acero contiene CO a 27°C y a una presión de 12 atm.
Determina la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a
100°C.
21.Dados 13 litros de amoníaco NH3 a 15°C y 1 atm de presión, ¿cuál
será su volumen a 30°C y 800 mm de Hg?
22.El volumen de Cl2 a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 litros. ¿Qué
volumen ocupará a 40°C y 700 mm de Hg de presión?
23.Dados 10 litros de C02 medidos a 4°C y 760 mm de Hg. Determina su
volumen a 30°C y 800 mm de Hg.
24.El volumen de una cantidad de S02 a 17°C y 1400 mm de Hg es de
3400 cm3. Calcula su volumen a condiciones normales (C.N).
25.¿A cuántas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas
medido a 1 atm y 20°C para comprimirlo hasta medio litro, cuando la
temperatura es 45°C?
26.Una masa de gas a 50°C y 780 mm de presión ocupa 450 ml. ¿Qué
volumen ocupará el gas en C.N?
27.Una masa de gas ocupa dos litros en C.N. ¿Qué volumen ocupará a
300°C y 23 atm?
28.Una muestra de 02 ocupa un volumen de 350 ml a 22°C y a 0.8 atm
de presión. Calcula la nueva temperatura en grados kelvin, si el
volumen cambia a 230 ml y la presión a 0.65 atm.
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29.Calcula el número de moles de un gas que ocupa un volumen de 3
litros, a una temperatura de 20°C y 2.5 atm de presión.
30.¿A qué temperatura deben calentarse 0.03 moles de un gas en un
recipiente de 30 litros para mantener su presión en 148 mm de Hg?
31.Si 300 ml de un gas pesan 0.85 g en condiciones normales. ¿Cuál es su
peso molecular?
32.¿Cuál es el peso molecular de un gas si 15 g del mismo ocupan un
volumen de 4 litros a una temperatura de 30° C y a una presión de 723
mm de Hg?
33.¿Cuál es la densidad del C02 a 40°C y 0.5 atm de presión (peso
molecular del C02 es 44 g)?
34.Un gas tiene una densidad de 1.05 g/1 a 18°C y 625 mm de Hg. ¿Cuál
es el peso molecular del gas?
35.Calcula el volumen que ocupará un mol de C02 a C.N.
36.Determina el peso molecular aproximado de un gas, si 720 ml pesan
2.7 g en condiciones normales.
37.Un gas tiene una densidad de 0.78 g/1 a 17°C y 680 mm de Hg. ¿Cuál
es el peso molecular del gas?
38.Calcula la densidad del SO2 a 37°C y 740 mm de presión. (El peso
molecular del SO2 es 64 g).
39.7 moles de un gas, ocupan un volumen de 32 1 a 150°C. ¿Cuál es la
presión del gas?
40. Si 14 g de C02 ocupan un volumen de 1600 ml, a una presión de 1250
mm de Hg, ¿cuál es la temperatura del gas?