Leyes de los gases

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I. E. TÉCNICO SUPERIOR - COLEGIO CLARETIANO

Este documento presenta 15 problemas relacionados con las leyes de los gases. Los problemas cubren temas como el cálculo del volumen de un gas bajo diferentes condiciones de presión y temperatura, la determinación de la masa de un gas, y el cálculo de propiedades como la densidad y la masa molecular de diferentes gases.

LEYES DE LOS GASES YENNY PAOLA CALDERON MORA DOCENTE COLEGIO DE LA PRESENTACION NEIVA-HUILA

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1. Factores que influyen en la velocidad de una reaccion b) factores que influyen en el equilibrio quimico Principio de L e Chatelier 2. Dado el proceso en fase gaseosa A + B Á C, a) establece la relación entre las constantes de equilibrio KC y KP; b) si el proceso es endotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de temperatura?; c) si el proceso es exotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de presión? 3. En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) Á 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ΔH = –1036 kJ, justifica cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Extraer SO2. c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante. 4. Sabiendo que la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno es exotérmica, explica razonadamente cómo afectará al equilibrio a) un aumento de la presión del recipiente; b) un aumento en la concentración de hidrógeno; c) una disminución de la temperatura. 5. La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) Á 2 NH3 (g) ΔH = –92,4 kJ/mol. Justifica cuales serán las condiciones más favorables de presión y temperatura para obtener el máximo rendimiento. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así? 6. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N2 y 3,23 g de H2. Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g) Á 2 NH3(g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1) 7. En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br2(g) + I2(g) Á 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio; c) KP para este equilibrio a 150 ºC. Datos: KC (150 ºC) = 280

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