TEMA 13 La materia y su diversidad (1º ESO)

1. 1º ESO Ciencias de la Naturaleza. Raquel Zalba.

3. 1. Los estados de la materia
La materia se presenta en la naturaleza en los siguientes
estados físicos:
Sólido Líquido Gaseoso Plasma

4. 1. Los estados de la materia
Estado Físico Sólido:
Forma propia
Masa fija
Volumen fijo (Se dilata con el aumento de la
temperatura, es incompresible)

5. 1. Los estados de la materia
Estado Físico Líquido:
Forma adaptada al recipiente que lo contiene
Masa fija
Volumen fijo (Se dilata con el aumento de la
temperatura, es incompresible)

6. 1. Los estados de la materia
Estado Físico Gaseoso:
Forma adaptada al recipiente que lo contiene
Masa fija
Volumen variable (Se expande ocupando todo el
espacio posible, se puede comprimir)

7. 1. Los estados de la materia
Teoría Cinética:
La materia está formada por partículas que se
encuentran en movimiento.
Temperatura = Movimiento
Simulaciones

8. 1. Los estados de la materia
Diferentes estados de la misma materia:
Cada sustancia se encuentra en la naturaleza, a
temperatura ambiente, en un estado físico
determinado.
Hay sustancias que podemos encontrar en los tres
estados: Ej. H2O.

9. 1. Los estados de la materia
Tarea:
Página 205 – nº 1 y 3
Página 214 – nº 22 y 33

11. 2. Los cambios de estado
Sólido
Líquido
Gas
CondensaciónSolidificación
Sublimación regresiva
V
aporizaciónFusión
Sublimación progresiva
Evaporación

12. 2. Los cambios de estado
Temperatura de fusión y ebullición:
Cada sustancia tiene una
temperatura de fusión y
ebullición características.
Podemos utilizar estos
valores para distinguir unas
sustancias de otras (es una
Propiedad Específica de
la materia).

13. 2. Los cambios de estado
Sólido
Líquido
Gas
CondensaciónSolidificación
V
aporizaciónFusión
Agua:
0ºC 100ºC

14. 2. Los cambios de estado
Temperatura de fusión y ebullición:
SUSTANCIA Punto Fusión ºC Punto Ebullición ºC
Agua 0 100
Alcohol -117 78
Hierro 1539 3000
Mercurio -38 357

15. 2. Los cambios de estado
Teoría Cinética:
Cuando se calienta un sólido, las partículas
adquieren energía y aumentan su vibración hasta
que se separan, transformándose en líquido.
Cuando el líquido se calienta, las partículas
adquieren más energía. Se siguen moviendo y
separando hasta transformarse en gas.
Simulaciones

16. 2. Los cambios de estado

17. 2. Los cambios de estado

18. 2. Los cambios de estado

19. 2. Los cambios de estado

20. 2. Los cambios de estado

21. 2. Los cambios de estado

22. 2. Los cambios de estado

23. 2. Los cambios de estado
Tarea:
Página 206 – nº 4, 5,6 y 7
Página 214 – nº 19, 20,
21, 23, 24, 31 y 41

25. 3. Las mezclas
Las sustancias se encuentran en la naturaleza
mezcladas unas con otras. Cuando la mezcla es
uniforme se denomina mezcla homogénea o
disolución, cuando se pueden distinguir las
sustancias individuales que la forman, se llama
mezcla heterogénea.

26. 3. Las mezclas
En nuestro día a día, también realizamos
mezclas:
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea

27. 3. Las mezclas
Las mezclas homogéneas o disoluciones están
formadas por:
 Disolvente: elemento mayoritario de la mezcla.
 Soluto: componente minoritario de la mezcla.
(Puede haber varios solutos en una disolución).

28. 3. Las mezclas
Las mezclas homogéneas o disoluciones pueden
ser:
Sólidas : Aleaciones metálicas (Bronce = Cobre + Estaño).
Líquidas: Agua de mar, agua potable, vinagre, café.
Gaseosas: Aire.

29. 3. Las mezclas
Aunque en la naturaleza, las sustancias suelen
estar formando mezclas, a veces nos conviene
separarlas para poder utilizarlas. Cada
sustancia tiene unas propiedades diferentes por
lo que podemos utilizar distintos métodos de
separación de mezclas:• Tamización
• Filtración
• Decantación
• Destilación
• Evaporación y Cristalización
• Separación magnética
• Cromatografía

30. 3. Las mezclas
Tamización: separación Sólido-Sólido con
sustancias de tamaño de partícula diferente.

31. 3. Las mezclas
Filtración: separación de sólidos en suspensión y
líquidos. El filtro retiene las partículas no
solubles.

32. 3. Las mezclas
Decantación : separación de líquidos con diferente
densidad y no solubles entre sí.

33. 3. Las mezclas
Destilación: separación de dos o más líquidos
solubles entre sí. (Se tiene en cuenta la
temperatura de vaporización específica de cada
sustancia).
Termómetro
Destilado
Condensador
Disolución
Mechero

34. 3. Las mezclas
Evaporación y Cristalización: separación de una
disolución de un sólido y un líquido, dejando
evaporar el líquido. Si se deja evaporar a una
temperatura controlada, se forman cristales.

35. 3. Las mezclas
Separación magnética: separación de dos
sustancias cuando una de ellas tiene
propiedades magnéticas.
Planta de reciclaje
Latas
BriksIM
ÁN

36. 3. Las mezclas
Cromatografía: separación de mezclas complejas.
Cada sustancia se desplaza por un medio a distinta
velocidad. Conforme pasa el tiempo se separan los
componentes presentes en la mezcla. (Útil en
investigación científica, identificación de drogas,
etc.)

37. 3. Las mezclas
Tarea:
Página 209 –nº 8, 9 y 10
Página214 – nº 25, 26,
27, 28 y 40

39. 4. Las sustancias puras
Las sustancias puras son las sustancias que
tienen propiedades específicas.
Las propiedades específicas sirven para diferenciar
unas sustancias de otras. (Densidad,
Temperatura de Fusión, Temperatura de
Ebullición…).
Se clasifican en:
 Compuestos químicos
 Elementos

40. 4. Las sustancias puras
Compuestos químicos:
Son sustancias puras que se pueden descomponer
en otras más sencillas utilizando métodos
químicos. (Ejemplo: H2O)

41. 4. Las sustancias puras
Compuesto químico Fórmula
Agua H2O
Sal común NaCl
Dióxido de Carbono CO2
Amoniaco NH3
Ácido Sulfúrico H2SO4
Azúcar C12H22O11

42. 4. Las sustancias puras
Elementos químicos/sustancias simples:
Son sustancias puras que no pueden descomponerse
en otras más simples.

43. 4. Las sustancias puras
Elementos químicos:

44. 4. Las sustancias puras
Cambios físicos : cambios de estado de las
sustancias o mezclas de sustancias, en las que no
se modifica la naturaleza de las mismas.

45. 4. Las sustancias puras
Cambios químicos: cambios en los que se
obtienen sustancias diferentes.
Oxidación Combustión Fermentación

46. 4. Las sustancias puras
Tarea:
Página 211 – nº 11 y 12
Página 214 – nº 29, 30 y 32

48. 5. Materiales del siglo XXI
Los materiales son recursos que utilizamos
habitualmente. Pueden ser naturales o
sintéticos.

49. 5. Materiales del siglo XXI
Materiales sintéticos:
Plásticos
Vidrio
Fibra de vidrio
Fibra óptica
Fibra de carbono

50. 5. Materiales del siglo XXI
Plástico: material más utilizado en nuestra
sociedad. Se obtiene a partir del petróleo. Presente
formando la mayoría de objetos habituales por sus
propiedades:
• Material ligero y resistente
• Impermeable
• No sufre cambios químicos
• Higiénico
• Fácilmente moldeable
• Buen aislante térmico y eléctrico

51. 5. Materiales del siglo XXI
Vidrio: material muy utilizado en nuestra
sociedad. Propiedades:
• Material duro pero frágil
• No reacciona con las sustancias que contiene
• Aislante térmico y eléctrico
• Resistente a cambios bruscos de temperatura

52. 5. Materiales del siglo XXI
Fibra de vidrio: material fibroso que se obtiene al
hacer pasar vidrio fundido a través de una pieza
con agujeros muy finos. Se utiliza como aislante en
fachadas de edificios.
Propiedades:
• Aislante térmico
• Moldeable
• No se oxida

53. 5. Materiales del siglo XXI
Fibra óptica: material fabricado a partir de fibra de
vidrio. Se utiliza en telecomunicaciones para
telefonía, ordenadores, etc. Propiedades:
• Conduce la luz

54. 5. Materiales del siglo XXI
Fibra de carbono: material fabricado con plásticos
reforzados con carbono. Se emplea en la industria
automovilística, en la fabricación de material
deportivo…
Propiedades:
• Resistente
• Elástica
• Ligera

55. 5. Materiales del siglo XXI
Tarea:
Página 211 – nº 13 y 14
Página 215 – nº 34

57. 6. Los residuos y el reciclado
Cada día se producen en España 63.000 Toneladas
de residuos, que generan grandes problemas en
la sociedad.
Los Residuos Sólidos Urbanos están formados por:
p
- Plásticos
- Metales
- Vidrio
- Papel
- Materia orgánica
- Pilas, Voluminosos...

58. 6. Los residuos y el reciclado
Medidas para reducir la cantidad de residuos que
generamos. Regla de las 3R:

59. 6. Los residuos y el reciclado
Reducir: disminuir la cantidad de residuos
• No comprar cosas innecesarias
• No derrochar agua
• No utilizar productos de usar y tirar (papel de
cocina, clínex…), ni productos muy empaquetados
• Utilizar el transporte público
• Apagar las luces al salir de las habitaciones

60. 6. Los residuos y el reciclado
Reutilizar: dar un nuevo uso al residuo antes
de desecharlo
• Reutilizar la bolsa de la compra
• Escribir en las hojas de papel por las dos caras
• Donar juguetes, libros o ropa que no se utilice
• Reutilizar los botes y botellas de vidrio

61. 6. Los residuos y el reciclado
Reciclar: utilizar el residuo como materia
prima para generar un producto nuevo
• Separar la basura en casa según los diferentes
materiales
• Depositar cada material en el contenedor apropiado

62. 6. Los residuos y el reciclado
Recogida de residuos en la Mancomunidad de
Mairaga:

63. 6. Los residuos y el reciclado
Proceso de tratamiento de RSU: