Este documento resume los principales métodos para clasificar la materia, incluyendo si es homogénea u heterogénea, si es una sustancia pura o una mezcla, y sus componentes. También describe métodos para separar mezclas heterogéneas e homogéneas, como filtración, decantación, destilación y cristalización. Incluye ejemplos de cálculos de concentración de disoluciones.

1. LA DIVERSIDAD
DE LA MATERIA
2º ESO
SERGIO SALOBREÑA
LUCENA
FUENGIROLA

2. ¿CÓMO SE CLASIFICA LA MATERIA?
• SEGÚN SU UNIFORMIDAD:
1. MATERIA HOMOGÉNEA: ES AQUELLA EN LA QUE NO SE PUEDEN
DISTINGUIR SUS COMPONENTES A SIMPLE VISTA, Y SU
COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES SON LAS MISMAS EN TODOS LOS
PUNTOS. EJEMPLO: EL AGUA DEL MAR, UN DIAMANTE, UN
LINGOTE DE ORO.
2. MATERIA HETEROGÉNEA: ES AQUELLA EN LA QUE SE PUEDEN
DISTINGUIR SUS COMPONENTES A SIMPLE VISTA, Y SU
COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES VARÍAN DE UNOS PUNTOS A
OTROS. EJEMPLO: GRANITO, AGUA Y ACEITE, UNA ENSALADA,
UNA SOPA DE VERDURAS.

3. ¿CÓMO SE CLASIFICA LA MATERIA?
• SEGÚN SU COMPOSICIÓN:
1. SUSTANCIA PURA: TIENE COMPOSICIÓN CONSTANTE Y NO
PUEDE SEPARARSE EN OTRA MÁS SENCILLA POR
MÉTODOS FÍSICOS. EXISTEN 2 TIPOS DE SUSTANCIAS
PURAS:
A) ELEMENTOS: SON SUSTANCIAS QUE NO PUEDEN
DESCOMPONERSE EN OTRAS MÁS SENCILLAS POR
MÉTODOS QUÍMICOS. EJEMPLO: ORO, SODIO, POTASIO,
ALUMINIO, ETC.
B) COMPUESTOS: SON SUSTANCIAS QUE PUEDEN
DESCOMPONERSE EN OTRAS MÁS SENCILLAS MEDIANTE
MÉTODOS QUÍMICOS. EJEMPLO: AGUA (H2O), SAL (NaCl),
ETC.

4. ¿CÓMO SE CLASIFICA LA MATERIA?
2. MEZCLA: TIENE COMPOSICIÓN VARIABLE, Y PUEDE
SEPARARSE EN OTRAS SUSTANCIAS MÁS SENCILLAS
MEDIANTE MÉTODOS FÍSICOS. EXISTEN 2 TIPOS DE
MEZCLAS:
A) MEZCLAS HETEROGÉNEAS: SON AQUELLAS EN LAS
QUE SE PUEDEN DISTINGUIR SUS COMPONENTES A
SIMPLE VISTA. EJEMPLO: AGUA Y ARENA, AGUA Y ACEITE.
B) MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES: SON
AQUELLAS EN LAS QUE NO SE PUEDEN DISTINGUIR SUS
COMPONENTES A SIMPLE VISTA. EJEMPLO: AGUA DE
MAR, AGUA Y AZUCAR.

5. EL MÉTODO CIENTÍFICO
B). OBTENCIÓN Y ANÁLISIS DE DATOS: CARLOS TIRA 3 VECES
CADA ESFERA DE LO ALTO DE LA ESCALERA, HASTA QUE
LE DA HAMBRE Y SE COME LA NARANJA.
CARLOS ELABORA UNA TABLA QUE ORGANICE LOS DATOS
OBTENIDOS Y OBSERVA SI LOS DATOS OBTENIDOS SON
LOS ESPERADOS SEGÚN SU HIPÓTESIS.
MASA MEDICIÓN 1 MEDICIÓN 2 MEDICIÓN 3
NARANJA 200 g 3 s 3 s 3 s
PELOTA
GOLF
700 g 3 s 3 s 3 s
BOLA
CALCETINE
S
35 g 3 s 3 s 3 s

6. EL MÉTODO CIENTÍFICO
B). OBTENCIÓN Y ANÁLISIS DE DATOS: CARLOS TIRA 3 VECES
CADA ESFERA DE LO ALTO DE LA ESCALERA, HASTA QUE
LE DA HAMBRE Y SE COME LA NARANJA.
CARLOS ELABORA UNA TABLA QUE ORGANICE LOS DATOS
OBTENIDOS Y OBSERVA SI LOS DATOS OBTENIDOS SON
LOS ESPERADOS SEGÚN SU HIPÓTESIS.
MASA MEDICIÓN 1 MEDICIÓN 2 MEDICIÓN 3
NARANJA 200 g 3 s 3 s 3 s
PELOTA
GOLF
700 g 3 s 3 s 3 s
BOLA
CALCETINE
S
35 g 3 s 3 s 3 s

7. EJERCICIOS
PÁGINA 73 EJERCICIO 26, 27, 30, 31, 33 a).

8. MEZCLAS IMPORTANTES
EXISTEN 3 TIPOS DE MEZCLAS DE ESPECIAL IMPORTANCIA:
• DISOLUCIÓN ACUOSA: DISOLUCIÓN QUE TIENE COMO
COMPONENTE MAYORITARIO EL AGUA. EJEMPLO: UN RÍO,
EL SUERO FISIOLÓGICO, ETC.
• ALEACIÓN: MEZCLA HOMOGÉNEA DE DOS O MÁS
ELEMENTOS, DONDE AL MENOS UNO ES UN METAL.
EJEMPLO: LATÓN, ACERO, ACERO INOXIDABLE, ETC.
• COLOIDE: MEZCLA FORMADA POR UNA FASE CONTINUA Y
OTRA DISPERSA LÍQUIDA O GASEOSA. EJEMPLO: LA
GELATINA, EL AEROGEL, ETC.

9. EJERCICIOS
PÁGINA 73 EJERCICIO 26, 27, 30, 31, 33 a).

10. EJERCICIOS
PÁGINA 73 EJERCICIO 26, 27, 30, 31, 33 a).

11. DISOLUCIONES
UNA DISOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGÉNEA, POR LO QUE
SUS PROPIEDADES SON CONSTANTES EN TODOS SUS
PUNTOS.
EN TODA DISOLUCIÓN ENCONTRAREMOS AL MENOS 2
COMPONENTES:
• SOLUTO: ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE, Y LA QUE SE
ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN. EJEMPLO: LA SAL
EN EL AGUA DE MAR.
• DISOLVENTE: ES LA SUSTANCIA QUE DISUELVE AL SOLUTO,
Y ES EL COMPONENTE QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR
PROPORCIÓN. EJEMPLO: EL AGUA EN EL AGUA DE MAR.

12. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN EXPRESA DE
FORMA NUMÉRICA LA RELACIÓN EXISTENTE ENTRE LA
CANTIDAD DE SOLUTO Y LA CANTIDAD DE DISOLUCIÓN.
EXISTEN 3 FORMAS DE CALCULAR LA CONCENTRACIÓN:

13. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
EJERCICIO TIPO:SE HA PREPARADO UNA DISOLUCIÓN DISOLVIENDO
10g DE AZÚCAR EN AGUA HASTA OBTENER UN VOLUMEN DE 200
mL. CALCULA LA CONCENTRACIÓN EN g/L.
DATOS: MASA DE SOLUTO= 10 g de azúcar.
VOLUMEN DE DISOLUCIÓN= 200 mL= 0,2 L.
masa de soluto (g) 10 g
g/L= ───────────────────= ───= 50 g/L
volumen de disolución (L) 0,2 L
LA CONCENTRACIÓN DE LA DISOLUCIÓN ES DE 50 g/L, LO QUE
SIGNIFICA QUE HAY 50 g DE AZÚCAR EN CADA LITRO DE
DISOLUCIÓN.

14. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
EJERCICIO TIPO: SE HA PREPARADO UNA DISOLUCIÓN DISOLVIENDO
30g DE ÁCIDO CLORHÍDRICO EN 300 g DE DISOLUCIÓN. CALCULA
EL PORCENTAJE EN MASA DE LA DISOLUCIÓN.
DATOS: MASA DE SOLUTO= 30 g de ácido clorhídrico
MASA DE DISOLUCIÓN= 300 g
masa de soluto (g) 30 g
% EN MASA= ──────────────── x 100= ─── x 100= 10 %
masa de disolución (g) 300 g
LA CONCENTRACIÓN DE LA DISOLUCIÓN ES DE 10% EN MASA DE
ÁCIDO CLORHÍDRICO, LO QUE SIGNIFICA QUE DE LO QUE
PESEMOS DE DISOLUCIÓN EL 10 % SERÁ ÁCIDO CLORHÍDRICO Y
EL 90% RESTANTE AGUA.

15. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
EJERCICIO TIPO: SE HA PREPARADO UNA DISOLUCIÓN DISOLVIENDO
70L DE ALCOHOL EN 7500 L DE DISOLUCIÓN. CALCULA EL
PORCENTAJE EN VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN.
DATOS: VOLUMEN DE SOLUTO= 70 L de alcohol.
VOLUMEN DE DISOLUCIÓN= 7500 L de disolución.
volumen de soluto (L) 70 L
% EN VOLUMEN= ──────────────── x 100= ─── x 100= 0,93
%
volumen de disolución (l) 7500 L
LA CONCENTRACIÓN DE LA DISOLUCIÓN ES DE 0,93% EN VOLUMEN
DE ALCOHOL, LO QUE SIGNIFICA QUE DEL VOLUMEN QUE
TOMEMOS DE LA DISOLUCIÓN UN 0.93 % SERÁ ALCOHOL Y EL
99,07% RESTANTE AGUA.

16. EJERCICIOS
PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15.
PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

17. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
• SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS:
1. FILTRACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR UNA SUSTANCIA
SÓLIDA DE UNA LÍQUIDA. CONSISTE EN HACER PASAR LA
MEZCLA POR UN FILTRO LO SUFICIENTEMENTE FINO
COMO PARA RETENER LAS PARTÍCULAS DEL SÓLIDO, Y
DEJAR PASAR AL LÍQUIDO. EJEMPLO: COLAR EL TÉ, O
LOS MACARRONES.
2. DECANTACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR UNA
SUSTANCIA SÓLIDA DE UNA LÍQUIDA, O BIEN DOS
SUSTANCIAS LÍQUIDAS. CONSISTE EN DEJAR REPOSAR
LA MEZCLA PARA QUE SU COMPONENTE MÁS DENSO SE
QUEDE EN EL FONDO. EJEMPLO: SI DEJAS REPOSAR EL
COLA-CAO O SI ECHAS MUCHA AZUCAR Y NO MUEVES EL
CAFÉ.

18. D
PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15.
PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

19. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
• SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1. DESTILACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR LOS
COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN, YA SEA ENTRE
LÍQUIDOS O ENTRE UN SÓLIDO Y UN LÍQUIDO. SEPARA EL
SOLUTO DEL DISOLVENTE TENIENDO EN CUENTA LA
DIFERENCIA EN SUS PUNTOS DE EBULLICIÓN. POR
EJEMPLO: ASÍ SE EXTRAEN LOS ACEITES ESENCIALES DE
LAS PLANTAS PARA PREPARAR PERFUMES.
2. CRISTALIZACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR
DISOLUCIONES FORMADAS POR UN SÓLIDO Y UN
LÍQUIDO. SE BASA EN LA FACILIDAD DEL DISOLVENTE
LÍQUIDO EN PASAR A GAS. SE USA EN LAS SALINAS PARA
LOGRAR SAL.

20. D
PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15.
PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

21. D
PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15.
PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

22. D
PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15.
PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

23. EJERCICIOS
PÁGINA 75 EJERCICIOS 46,47.