Este documento describe varios temas relacionados con la materia. Define la materia y explica que puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe la materia pura como elementos químicos o compuestos químicos, y las mezclas. También cubre las transformaciones de la materia, incluyendo cambios físicos y químicos.

1. LA MATERIA 4ºG
SERGIO SALOBREÑA
LUCENA
MIJAS

2. LA MATERIA
• SE DENOMINA MATERIA A TODO AQUELLO QUE POSEE UNA MASA Y OCUPA
UN ESPACIO. LA MATERIA SE PUEDE PRESENTAR EN 3 ESTADOS: SÓLIDO,
LÍQUIDO Y GASEOSO.
LA MATERIA PUEDE PRESENTARSE EN FORMA DE MATERIA PURA:
1. ELEMENTOS QUÍMICOS: SON SUSTANCIAS QUE NO SE PUEDEN
DESCOMPONER EN OTRAS SUSTANCIAS MÁS SENCILLAS. POR EJEMPLO:
HIERRO, ORO, AZUFRE…
2. COMPUESTOS QUÍMICOS: SON SUSTANCIAS CONSTITUIDAS POR DOS O
MÁS ELEMENTOS DISTINTOS. POR TANTO, PUEDEN DESCOMPONERSE EN
OTRAS SUSTANCIAS MÁS SIMPLES POR PROCEDIMIENTOS QUÍMICOS.
POR EJEMPLO: AGUA (H2O), DIOXIDO DE CARBONO (CO2) O ALCOHOL
(OH).

3. LAS MEZCLAS
LA MAYORÍA DE LAS OCASIONES LA MATERIA SE PRESENTA EN FORMA DE MEZCLA. UNA
MEZCLA ES EL TIPO DE MATERIA CONSTITUIDO POR DOS O MÁS COMPUESTOS QUE NO
ESTÁN COMBINADOS QUÍMICAMENTE. PUEDEN DESCOMPONERSE POR
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS. LAS MEZCLAS PUEDEN SER:
1. MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES: SON MEZCLAS UNIFORMES EN
COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES. EN ELLAS NO SE PUEDEN DIFERENCIAR SUS
COMPONENTES A SIMPLE VISTA.
2. MEZCLAS HETEROGÉNEAS: SON MEZCLAS NO UNIFORMES EN COMPOSICIÓN Y
PROPIEDADES. SE OBSERVAN PARTES DIFERENCIADAS A SIMPLE VISTA.

5. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
EXISTEN 2 TIPOS DE TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA:
1. TRANSFORMACIONES FÍSICAS: SON AQUELLAS QUE NO PRODUCEN CAMBIOS EN LA
COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA MATERIA. POR EJEMPLO CUANDO EL AGUA SE
CONVIERTE EN HIELO.
2. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS: SON AQUELLAS QUE PROVOCAN UNA
MODIFICACIÓN EN LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA MATERIA. POR EJEMPLO
CUANDO EL HIERRO SE OXIDA.
SI UNA TRANSFORMACIÓN DESPRENDE CALOR SE DICE QUE ES UN PROCESO
EXOTÉRMICO.
SI UNA TRANSFORMACIÓN ABSORBE CALOR SE DICE QUE ES UN PROCESO
ENDOTÉRMICO.

7. EJERCICIOS
HAZ LOS EJERCICIOS 1,2,3 DE LA PÁGINA 42 DEL LIBRO.

8. TRANSFORMACIONES FÍSICAS
LAS TRANSFORMACIONES FÍSICAS MÁS EVIDENTES SON LOS CAMBIOS
FÍSICOS. EN LOS CAMBIOS DE ESTADO LA COMPOSICIÓN DE LA SUSTANCIA Y
LA MASA PERMANECEN CONSTANTES, PERO NO ASÍ EL VOLUMEN. LOS
POSIBLES CAMBIOS DE ESTADO SON LOS SIGUIENTES:
• FUSIÓN: PASO DE UNA SUSTANCIA SÓLIDA A LÍQUIDO. EL PROCESO
INVERSO SE LLAMA SOLIDIFICACIÓN. LA TEMPERATURA A LA UNA
SUSTANCIA SÓLIDA SE FUNDE Y PASA A SER LÍQUIDA SE LLAMA PUNTO DE
FUSIÓN.
• SUBLIMACIÓN: ES EL PASO DIRECTO DESDE EL ESTADO SÓLIDO AL ESTADO
GASEOSO, SIN PASAR POR EL ESTADO LÍQUIDO. EL PROCESO INVERSO, DE
GAS A SÓLIDO SE LLAMA SUBLIMACIÓN INVERSA.
• VAPORIZACIÓN: ES EL PASO DE UNA SUSTANCIA DE ESTADO LÍQUIDO A
ESTADO GASEOSO. EL PROCESO INVERSO SE LLAMA CONDENSACIÓN. LA
TEMPERATURA A LA QUE HIERVE UN LÍQUIDO SE LLAMA PUNTO DE
EBULLICIÓN.

10. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS SON CONOCIDAS COMUNMENTE COMO
REACCIONES QUÍMICAS. EN UNA REACCIÓN QUÍMICA UNAS SUSTANCIAS
INICIALES LLAMADAS REACTIVOS REACCIONAN ENTRE SÍ Y SE CONVIERTEN
EN OTRAS SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS.

11. TRANSFORMACIONES BIOLÓGICAS
LAS TRANSFORMACIONES BIOLÓGICAS SERÁN AQUELLAS EN LAS QUE
PARTICIPEN SERES VIVOS. SUELEN SER REACCIONES QUÍMICAS QUE
OCURREN DENTRO DE LOS PROPIOS ORGANISMOS. EJEMPLOS SON: LA
FOTOSÍNTESIS, EL CRECIMIENTO CELULAR, LA FERMENTACIÓN, LA
DIGESTIÓN ,ETC.

12. EJERCICIOS
HAZ LOS EJERCICIOS 2,3,4,5 DE LA PÁGINA 63 DEL LIBRO.

13. LA TABLA PERIÓDICA
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL FUE IDEADA POR DIMITRI MENDELEIEV, EL
CUAL DISPUSO LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN ORDEN CRECIENTE DE
MASAS ATÓMICAS, HACIENDO COINCIDIR EN CADA FILA ELEMENTOS CON
IGUAL VALENCIA.
EN LA ACTUALIDAD LA TABLA PERIÓDICA DISPONE LOS 118 ELEMENTOS
DESCUBIERTOS EN 7 FILAS O PERIODOS Y 18 COLUMNAS O GRUPOS.

14. LA TABLA PERIÓDICA

15. MASA ATÓMICA Y MOLECULAR
LA UNIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA Y APLICADA (IUPAC) ACORDÓ
COMO PATRÓN DE MEDIDA AL ÁTOMO DE CARBONO-12, AL QUE LE ADJUDICÓ
LA MASA ATÓMICA EXACTA DE 12 UNIDADES DE MASA ATÓMICAS (12 uma).
UNA UMA ES LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA DE UN ÁTOMO DE C-12. EL
PESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO ES EL PESO DE ESTE COMPARADO CON EL
DE UN ÁTOMO DE C-12.
EL PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO ES LA SUMA DE LOS PESOS
ATÓMICOS DE TODOS LOS ÁTOMOS QUE FORMAN UNA MOLÉCULA DE DICHO
COMPUESTO.

16. LA TABLA PERIÓDICA
CONOCIENDO EL PESO ATÓMICO DEL H,S Y O CALCULA EL PESO
MOLECULAR DEL ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4):

17. MASA MOLECULAR

18. EJERCICIOS
1.BUSCA EN LA TABLA PERIÓDICA EL SÍMBOLO Y LA MASA ATÓMICA
DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
A) SODIO B) CALIFORNIO C) PLATINO D) PLOMO
E) POTASIO F) ESTAÑO G) EINSTENIO H) BORO
2. BUSCA LOS DOS ELEMENTOS MÁS LIGEROS Y LOS DOS MÁS
PESADOS DE LA TABLA PERIÓDICA, PON SU SÍMBOLO Y MASA
ATÓMICA.
3. HALLA LA MASA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
A) H2O B) HBrO C) HClO4 D) Ca (OH)2
E) CaCO3 F) OH G) CaF2 H) NH3

19. Nº DE AVOGADRO Y MOL
EL CIENTÍFICO ITALIANO AVOGADRO DESCUBRIÓ QUE EN VOLÚMENES
IGUALES DE GASES SOMETIDOS A LAS MISMAS CONDICIONES DE PRESIÓN Y
TEMPERATURA HABÍA EL MISMO NÚMERO DE PARTÍCULAS:
MÁS ADELANTE SE DEFINIÓ EL MOL COMO LA CANTIDAD DE MATERIA QUE
CONTIENE EL NÚMERO DE AVOGADRO DE ÁTOMOS O MOLÉCULAS.

20. MASA MOLAR
LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA ES LA MASA DE 1 MOL DE DICHA
SUSTANCIA. SUS UNIDADES SON G/MOL.
LA MASA MOLAR DE CUALQUIER SUSTANCIA EQUIVALE A SU MASA ATÓMICA
O MOLECULAR EXPRESADA EN GRAMOS/MOL.
¿CUÁL SERÁ LA MASA MOLAR DEL AMONIACO (NH3)?
LA MASA MOLAR= MASA MOLECULAR EXPRESADA EN GRAMOS/MOL.
Mmolec= 1x14 + 3x1= 17 g/mol

21. EJERCICIO RESUELTO
A) ¿CUÁL ES LA MASA EN GRAMOS DE UN ÁTOMO DE CALCIO? SABIENDO
QUE SU MASA ATÓMICA ES DE 40.
SI 1 MOL DE Ca, ES DECIR 6,023 X 1023 ÁTOMOS DE CALCIO PESAN 40 g. 1
ÁTOMO DE CALCIO PESARÁ:
6,023 X 1023 -------------------- 40 g
1---------------------- X
X= 40G X 1 ÁTOMO/ 6,023 X 1023 ÁTOMOS= 6,64 X 10-23 g

22. EJERCICIO RESUELTO
B) ¿CUÁNTOS ÁTOMOS DE COBRE HAY EN 2,5 g? SABIENDO QUE SU MASA
ATÓMICA ES DE 63,5.
SI UN MOL DE Cu, ES DECIR 6,023 X 1023 ÁTOMOS DE Cu, PESAN 63,5 g. EN
2,5 g
HABRÁ:
6,023 X 1023 -------------------- 63,5 g
X---------------------- 2,5 g
X= 2,5 g x 6,023 X 1023 ÁTOMOS/ 63,5 g = 0,237 x 1023 ÁTOMOS

23. EJERCICIO RESUELTO
C) ¿CUÁNTAS MOLÉCULAS HAY EN UNA MUESTRA QUE CONTIENE 20 g DE
TETRACLORURO DE CARBONO (CCl4)?. MASAS ATÓMICAS DEL C=12 Cl=35,5.
MASA MOLECULAR CCl4= 1x12 +4x35,5= 12+142=154 g/mol
SI 1 MOL DE CCl4, ES DECIR 6,023 X 1023 MOLÉCULAS DE CCl4, PESAN 154 g,
EN 20 g HABRÁ:
6,023 X 1023 -------------------- 154 g
X---------------------- 20 g
X= 6,023 X 1023 MOLÉCULAS x 20 g/154 g = 0,782 x 1023 MOLÉCULAS.

24. EJERCICIOS
1. HALLA LA MASA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
A) H2O2 B) HBrO4 C) HClO D) Ca (OH)3
E) CaCO2 F) CH4 G) CaCl2 H) NH4
2. ¿CUÁL ES LA MASA DE UN ÁTOMO DE FLUOR? SABIENDO QUE SU
MASA ATÓMICA ES DE 19.
3. ¿CUÁNTOS ÁTOMOS DE CROMO HAY EN 104 g? SABIENDO QUE SU
MASA ATÓMICA ES DE 52.
4. ¿CUÁNTAS MOLECULAS DE H2O HAY EN UN BOTE QUE CONTIENE
40 g DE ESTA SUSTANCIA? MASA ATÓMICAS: H=1 O=16.

25. LAS DISOLUCIONES
LAS DISOLUCIONES SON MEZCLAS HOMOGÉNEAS DE DOS O MÁS
SUSTANCIAS. EN UNA DISOLUCIÓN, CUALQUIER PORCIÓN QUE SE TOME VA A
PRESENTAR LA MISMA COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES.
EN UNA DISOLUCIÓN EL COMPONENTE QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR
PROPORCIÓN SE DENOMINA DISOLVENTE, Y LOS QUE SE ENCUENTREN EN
MENOR PROPORCIÓN SERÁN LOS SOLUTOS.

26. LAS DISOLUCIONES
LAS DISOLUCIONES SON MEZCLAS HOMOGÉNEAS DE DOS O MÁS
SUSTANCIAS. EN UNA DISOLUCIÓN, CUALQUIER PORCIÓN QUE SE TOME VA A
PRESENTAR LA MISMA COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES.
EN UNA DISOLUCIÓN EL COMPONENTE QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR
PROPORCIÓN SE DENOMINA DISOLVENTE, Y LOS QUE SE ENCUENTREN EN
MENOR PROPORCIÓN SERÁN LOS SOLUTOS.

27. EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN
1. PORCENTAJE EN MASA O RIQUEZA DEL DISOLVENTE O DEL SOLUTO: NOS
SIRVE PARA CONOCER LA PROPORCIÓN DE UN COMPONENTE DE LA
DISOLUCIÓN.
2. PORCENTAJE EN VOLUMEN DEL DISOLVENTE O DEL SOLUTO: ES
IMPORTANTE RECORDAR QUE EL VOLUMEN DE CADA SUSTANCIA SE DEBE
EXPRESAR EN LA MISMA UNIDAD.

28. EJERCICIO RESUELTO
1. DISOLVEMOS 45 GRAMOS DE AMONIACO (NH3) EN 500 GRAMOS DE AGUA.
CALCULA EL PORCENTAJE EN MASA DE LA DISOLUCIÓN.
%masa de NH3= 45g/545 g x 100= 8,27 % de NH3. (SOLUTO)
%masa de H2O= 100%-8,27%= 91,73% de H2O (DISOLVENTE)

29. EJERCICIO RESUELTO
1. DISOLVEMOS 20 ml DE NAOH EN 0,56 L DE AGUA. CALCULA EL
PORCENTAJE EN VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN.
PRIMERO PONEMOS LOS VOLÚMENES EN LA MISMA UNIDAD:
0,56 L DE AGUA = 0,56 X 1000 ml= 560 ml DE AGUA
%V NAOH= 20ml/580 ml x100% = 3,45 % DE NAOH

30. EJERCICIOS
1. ¿QUÉ ES UNA DISOLUCIÓN?
2. ¿QUÉ COMPONENTES ENCONTRAMOS EN UNA DISOLUCIÓN?
3. ¿ES POSIBLE QUE EL VOLUMEN DEL DISOLVENTE SEA MAYOR QUE EL DE
LA DISOLUCIÓN?
4. CALCULA EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA DISOLUCIÓN DE SULFATO DE
COBRE EN AGUA, SI CONTIENE 25 g DE SOLUTO EN 300 g DE DISOLUCIÓN.
5. ¿QUÉ PORCENTAJE EN VOLUMEN TENDRÁ UNA DISOLUCIÓN OBTENIDA
DE DISOLVER 80 ml DE METANOL EN 800 ml DE AGUA?

31. CONCENTRACIÓN EN g/L y DENSIDAD
LAS FÓRMULAS PARA CALCULAR ESTAS MAGNITUDES SON:

32. EJERCICIO RESUELTO
1. DISOLVEMOS 40 g DE SAL EN AGUA HASTA OBTENER 5 L DE DISOLUCIÓN.
CALCULAR LA CONCENTRACIÓN EN g/L.
Concentración en g/L= 40 g/ 5L = 8 g/L.
2. SABIENDO QUE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN ES DE 3 g/L.
¿CUÁNTOS g DE SAL HE TENIDO QUE ECHAR PARA CONSEGUIR 15 L DE
DISOLUCIÓN?
g de sal = Con g/L x Ldisolución = 3 g/L x 15 L= 45 g de sal

33. MOLARIDAD (M)
LA MOLARIDAD NOS INDICA LA CANTIDAD DE MOLES DE SOLUTO QUE HAY
POR LITRO DE DISOLUCIÓN. POR TANTO, SU UNIDAD ES MOLES/L.

34. EJERCICIO RESUELTO
1. CALCULAR LA MOLARIDAD DE UNA DISOLUCIÓN QUE CONTIENE 0,0207
MOLES DE SOLUTO EN 50 ml DE DISOLVENTE.
M= 0,0207 moles /0,05 L= 0,414 moles/L
Concentración en g/L= 40 g/ 5L = 8 g/L.
2. CALCULA EL Nº DE MOLES DE SOLUTO EN 5 LITROS DE UNA DISOLUCIÓN
0.4 M.
Nº moles de soluto= M x L disolución= 0,4 moles/L x 5L = 2 moles.

35. EJERCICIO RESUELTO
1. CALCULAR LA MOLARIDAD DE UNA DISOLUCIÓN DE 100 g DE METANOL
(CH4O) EN 1 LITRO DE DISOLVENTE. O= 16; H=1; C=12.
Masa molecular de CH4O= 12+4+16= 32 g/mol.
Si un mol de metanol pesa 32 g. En 100g ¿cuántos moles de metanol tendré?
1 mol ------------------- 32 g
n ------------------- 100 g
n_= 100g x 1 mol/ 32 g = 3,125 moles
M= 3,125 moles/1 L = 3,125 moles/L

36. EJERCICIOS
1. PON LAS FÓRMULAS DE MOLARIDAD Y CONCENTRACIÓN EN g/L.
2. ¿CUÁNTA AZUCAR TENGO QUE ECHARLE A 1L DE CAFÉ PARA CONSEGUIR
UNA CONCENTRACIÓN DE 5 g/L?
3. CALCULA EL Nº DE MOLES DE MERCURIO QUE HAY EN 2 LITROS DE
DISOLUCIÓN 3 MOLAR.
4. CALCULAR LA MOLARIDAD DE 5 GRAMOS DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)
EN UNA DISOLUCIÓN DE 200 mL. S= 32, H=1, O=16.
5. CALCULAR EL VOLUMEN DE UNA DISOLUCIÓN 0,4 MOLAR QUE CONTIENE
10 GRAMOS DE NITRATO DE SODIO (NaNO3). O=16 N=14 Na= 23.