Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que los estados dependen de las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas. También cubre los cambios de estado, como la fusión, evaporación y condensación, así como las propiedades físicas y químicas de la materia, incluyendo propiedades extensivas e intensivas.

1. Introducción
Clase:
Materia y sus propiedades
Mercurio
Hg
Agua,
H2O
Agua-aceite
Clasificación de la Materia
ELEMENTO
COMPUESTO
MEZCLA
HETEROGÉNEA
Salmuera
MEZCLA
HOMOGÉNEA
Propiedades en la materia
Estados físicos de agregación
masa corrosividad
combustibilidad inflamabilidad
ductilidad

2. Aprendizajes esperados
• Describir las características de los estados de agregación de la
materia
• Identificar los cambios de estado físico que se originan
comúnmente.
• Diferenciar las propiedades – físicas o químicas- que se
manifiestan en los cuerpos materiales luego de alterar o no sobre
ellos su estructura interna.
• Describir las propiedades extensivas asociadas a todo cuerpo
material así como las intensivas capaces de identificar a
determinada muestra.

3. Aprendizajes esperados
• Describir las características de los estados de agregación de la
materia
• Identificar los cambios de estado físico que se originan
comúnmente.
• Diferenciar las propiedades – físicas o químicas- que se
manifiestan en los cuerpos materiales luego de alterar o no sobre
ellos su estructura interna.
• Describir las propiedades extensivas asociadas a todo cuerpo
material así como las intensivas capaces de identificar a
determinada muestra.

4. Estados físicos de agregación
La materia se puede presentar principalmente en tres estados:
La existencia de estos estados se debe a la presencia de dos
fuerzas:
1. Fuerzas de atracción o cohesión (Fc)
2. Fuerzas de repulsión que dependen del movimiento y la energía
que presentan las moléculas (Fr).
Fc >Fr Fc ≅ Fr Fc <Fr

5. Estados de agregación de la materia
Posee forma y
volumen definido.
Las partículas sólo
poseen movimiento
de vibración.
Prácticamente no se
le puede comprimir
Posee volumen
definido y adopta la
forma del recipiente
que lo contiene.
Las partículas
vibran y se deslizan
unas sobre otras.
Su compresibilidad
es casi nula.
No posee forma ni
volumen definido.
Adopta la forma del
recipiente que lo contiene.
Su volumen depende de
su T° y P
Sus partículas vibran y se
desplazan libremente en
todas direcciones. Puede
comprimirse.
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO

6. FREDY BELLOTAGARCÍA
Cambios de estado físico
Líquido
Gas ó
Vapor
Sólido
Condensación
Licuación
vaporización
Elevación de
Temperatura
PROCESO
ENDOTÉRMICO
Disminución de
temperatura
PROCESO
EXOTÉRMICO
Sustancia que se encuentra en
estado gaseoso a condiciones
ambientales.
Gas
Sustancia que a condiciones ambientales está en
estado sólido o líquido pero al ser calentada pasa
al estado gaseoso.
Vapor

7. Propiedades en la materia
Propiedades físicas
Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su
composición interna o molecular.
Ejemplos
• densidad
• estado físico (solido, liquido, gaseoso),
• propiedades organolépticas (color, olor, sabor),
• temperatura de ebullición,
• punto de fusión,
• solubilidad,
• dureza,
• conductividad eléctrica,
• conductividad calorífica,
• volatilidad, etc.

8. Propiedades en la materia
Propiedades químicas
Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o
molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Ejemplos:
 El Fe (hierro) se oxida a temperatura ambiental
• El CH4 (metano) es combustible y el CCl4 no es
combustible;
• El Sodio (Na) reacciona violentamente con el agua fría
• El alcohol es inflamable y el H2O no lo es;
• El ácido sulfúrico (H2SO4) corroe a los metales activos.

9. Propiedades en la materia
Propiedades extensivas
Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a
nuestros sentidos o a los instrumentos de medida. Así podemos diferenciar el agua del
alcohol, el hierro del oro, azúcar de la sal, etc.
Las propiedades extensivas – también llamadas generales – son aquellas cuyo valor
depende de la cantidad de masa y/o de las dimensiones (son aditivas). Estas propiedades
no permiten identificar a las sustancias.
Ejemplos:
peso volumen longitud
masa inercia área
divisibilidad impenetrabilidad fuerza
calor ganado o perdido cantidad de moles
Las propiedades extensivas
son de tipo físico.

10. Propiedades intensivas
Las propiedades intensivas – llamadas particulares o específicas – son aquellas que tienen un
valor propio y característico para cada sustancia, es decir , con una o más de éstas propiedades
permiten identificar a una determinada muestra.
Las propiedades intensivas no son aditivas, es decir, no dependen de la cantidad de material.
Propiedades en la materia
Pueden ser:
Intensivas Físicas
• Densidad
• Punto de fusión
• Punto de ebullición
• Maleabilidad
• Ductilidad
• Dureza
• Tensión superficial
• Presión de vapor
• Solubilidad
• Viscosidad
• Conductividad térmica
• Compresibilidad, difusibilidad
• Brillo, color, sabor….
Pueden ser:
Intensivas Químicas
• Oxidabilidad
• Reactividad
• Corrosividad
• Acidez
• Basicidad
• Neutralización
• Toxicidad
• Inflamabilidad
• Combustibilidad
IMPORTANTE!!
 Toda propiedad química es intensiva.
 Las propiedades intensivas resultan de la
composición de propiedades extensivas