El documento describe las propiedades de varios grupos de elementos químicos, incluidos los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los no metales del Grupo 6A (incluido el oxígeno y el azufre), los halógenos del Grupo 7A y los gases nobles del Grupo 8A. Explica que los metales alcalinos son blandos y reactivos, especialmente con el agua, mientras que los gases nobles son relativamente no reactivos debido a sus altas energías de ionización.

1. Tendencias de
grupo

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Propiedades
periódicas de
los elementos Metales alcalinos
• Los metales
alcalinos son sólidos
metálicos blandos.
• El nombre proviene
de la palabra árabe
para cenizas.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Metales alcalinos
• Se encuentran únicamente en compuestos en la
naturaleza, no en sus formas elementales.
• Tienen densidades y puntos de fusión bajos.
• También tienen energías de ionización bajas.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Metales alcalinos
Sus reacciones con agua son famosamente
exotérmicas.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Metales alcalinos
• Los metales alcalinos (excepto el Li) reaccionan
con oxígeno para formar peróxidos.
• K, Rb, y Cs también forman superóxidos:
K + O2  KO2
• Producen colores brillantes cuando se colocan
en una flama.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Metales alcalinotérreos
• Los metales alcalinotérreos tienen
densidades y puntos de fusión más altos que
los metales alcalinos.
• Sus energías de ionización son bajas, pero
no tan bajas como las de los metales
alcalinos.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Metales alcalinotérreos
• El berilio no reacciona
con agua, y el
magnesio únicamente
reacciona con vapor,
pero los otros
reaccionan fácilmente
con agua.
• La reactividad tiende
a aumentar a medida
que desciende el
grupo.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Grupo 6A
• El oxígeno, el azufre y el selenio son no metales.
• El telurio es un metaloide.
• El polonio radiactivo es un metal.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Oxígeno
• Existen dos alótropos del
oxígeno:
– O2
– O3, ozono
• Pueden haber tres aniones:
– O2−, óxido
– O2
2−, peróxido
– O2
1−, superóxido
• Tiende a tomar electrones
de otros elementos
(oxidación).

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Propiedades
periódicas de
los elementos Azufre
• El azufre es un
oxidante más débil
que el oxígeno.
• El alótropo más
estable es el S8; una
molécula anillada.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Grupo VIIA: halógenos
• Los halógenos son no metales prototípicos.
• El nombre proviene del griego halos y
gennao: “formadores de sales”.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Grupo VIIA: halógenos
• Tienen afinidades electrónicas
negativas grandes.
– Por lo tanto, tienden a oxidar
fácilmente otros elementos.
• Reaccionan directamente con
metales para formar
halogenuros metálicos.
• Se adiciona cloro al suministro
de agua para que funcione
como desinfectante.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Grupo VIIIA: gases nobles
• Los gases nobles tienen energías de ionización
astronómicas.
• Sus afinidades electrónicas son positivas.
– Por lo tanto, son relativamente no reactivos.
• Se encuentran como gases monoatómicos.

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Propiedades
periódicas de
los elementos Grupo VIIIA: gases nobles
• El Xe forma tres
compuestos:
– XeF2
– XeF4 (a la derecha)
– XeF6
• El Kr únicamente forma
un compuesto estable:
– KrF2
• El inestable HArF se
sintetizó en el año 2000.