El documento habla sobre la teoría de la hibridación. Explica que la hibridación es la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos equivalentes en forma y energía. Se da principalmente en elementos de los grupos IV y V donde el átomo central se hibrida. Luego describe los diferentes tipos de hibridación como SP3, SP2 y SP que forman enlaces tetraédricos, triangulares planos y lineales respectivamente. Finalmente, indica que la teoría de hibridación fue desarrollada

1. Equipo
The Organics Full
LA HIBRIDACIÓN

2.  lcorporan@hotmail.com
 lauracorporan@yahoo.es
 lcorporan3@gmail.com

3. La Hibridación
 Es la mezcla de orbitales distintos para
obtener otros orbitales equivalentes en
forma y energía.

4. características
 Se da únicamente con elementos de los
grupos IV y V.
 Se hibrida el átomo central.

5. Grupo IV

6. Grupo V

7. Teoría de la hibridación
 F. Hund
 Lennard Jones
 R Mulliken
 Entre 1928-1931
 Teoria de enlace de Valencia
 ¿Como se enlazan los átomos?

8. Teoria de la hibridacion
 Numero de enlaces formados por algunos
elementos.
 Longitud de los enlaces
 La polaridad
 Forma de las moléculas

9. Teoría de la Hibridación
 La teoría de los orbitales, establecida por
Lines Pauling en su obra publicada en el 1931
“THE NATURE OF THE CHEMINAL BOND”,
complementa la teoría de enlaces de valencia
a la teoría a la hora de explicar la formación
de enlaces concretos, la hibridación es el
mecanismo que justifica la distribución
espacial de los pares de electrones de
valencia

10. Que establece la teoría de
la hibridación
 Un orbital hibrido es una combinación de
orbitales atómicos.
 El numero de orbitales híbridos que se
forman es igual al numero de orbitales
atómicos que se combinan.
 Los orbitales híbridos formados tienen la
misma forma y una determinada orientacion
espacial: Sp Lineal, Sp2 Triangular plana,
Sp3 Tetraédrica.

11. Teoría de la Hibridación

12. Orbitales Híbridos
 A grandes rasgos, los orbitales híbridos son
combinación de orbitales puros para que los
enlaces sean equivalentes.
 para saber el tipo de hibridación hay que ver
cuantos enlaces presentará el Carbono.

14. Hibridación SP3
 Consiste en la mezcla o hibridación del orbital
2S, con los 3 orbitales 2P para originar 4
orbitales híbridos.

15. Tetraedro Regular

16. Molécula de Metano

17. Hibridación SP2
 Se define como la combinación de un orbital
S y dos P para formar orbitales híbridos que
se disponen en un plano formando ángulos
de 120ª.

18. Hibridación Sp
 Se define como la combinación de un orbital
P y un orbital S para formar dos orbitales
híbridos con orientación lineal.

20. Orbitales SP

21. Gracias!