Teoria y estructura atómica
•Descargar como PPT, PDF•
0 recomendaciones•446 vistas
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con Dalton en 1808 quien propuso que los átomos son esferas rígidas e indivisibles. Más tarde, Rutherford en 1911 descubrió los protones en el núcleo y los electrones orbitando alrededor, y Schrödinger en 1961 desarrolló una ecuación para describir el movimiento del electrón. El documento también define términos clave como número atómico, número de masa, núclido e iones.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Unidades químicas
El documento explica las unidades utilizadas en química, incluyendo la unidad de masa atómica (uma), el peso atómico promedio de un elemento, el peso atómico relativo expresado en gramos, el número de átomos-gramos y ejemplos de cálculos con estas unidades.
Unidades químicas ii
El documento explica cómo calcular la masa molecular y la masa de la fórmula de varios compuestos químicos utilizando las unidades de masa atómica de cada elemento. Proporciona ejemplos como el ácido sulfúrico H2SO4 y el cloruro de sodio NaCl, y luego pide al lector que calcule la masa molecular y masa de la fórmula para 10 compuestos diferentes.
3 ra semana cepre unmsm
El documento describe la estructura atómica. Explica que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño que contiene protones y neutrones, y una envoltura electrónica de gran volumen donde se encuentran los electrones. También describe las características de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Además, explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, distribución electrónica y números cuánticos.
Enlace químico
El documento describe los conceptos fundamentales de los enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la unión de átomos para alcanzar la estabilidad y parecerse a un gas noble. Define los electrones de valencia, la configuración de Lewis y la regla del octeto. Luego se enfoca en el enlace iónico, explicando que es una transferencia de electrones que forma redes cristalinas electrolíticas. Finalmente, presenta ejemplos de estructuras de Lewis y formación de enlaces iónicos y electrovalentes.
Quimica fundamentos (1)
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, explica los diferentes tipos de cambios y transformaciones que experimenta la materia, incluyendo cambios de estado, cambios químicos y reacciones químicas.
Unidades químicas
El documento habla sobre las unidades químicas, incluyendo el mol, la masa atómica, la masa molecular y la masa molar. Explica que estas unidades son necesarias para medir partículas muy pequeñas en reacciones químicas. También proporciona ejemplos de cómo calcular la masa atómica promedio de un elemento que tiene varios isótopos.
áCido carboxílico
El documento describe las características de los ácidos carboxílicos. Explica que son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carboxilo y su fórmula general es R-COOH. Los ácidos carboxílicos se forman cuando se sustituyen átomos de hidrógeno por oxígeno y grupos hidroxilo en un carbono primario de un hidrocarburo. También clasifica los ácidos carboxílicos en monocarboxílicos, dicarboxílicos y tricarboxílicos dependiendo
Alquenos
Este documento habla sobre los alquenos, compuestos orgánicos insaturados que contienen al menos un enlace doble de carbono-carbono. Explica su fórmula general, nomenclatura IUPAC y algunos ejemplos de aplicación para nombrar compuestos.
Recomendados
Unidades químicas
El documento explica las unidades utilizadas en química, incluyendo la unidad de masa atómica (uma), el peso atómico promedio de un elemento, el peso atómico relativo expresado en gramos, el número de átomos-gramos y ejemplos de cálculos con estas unidades.
Unidades químicas ii
El documento explica cómo calcular la masa molecular y la masa de la fórmula de varios compuestos químicos utilizando las unidades de masa atómica de cada elemento. Proporciona ejemplos como el ácido sulfúrico H2SO4 y el cloruro de sodio NaCl, y luego pide al lector que calcule la masa molecular y masa de la fórmula para 10 compuestos diferentes.
3 ra semana cepre unmsm
El documento describe la estructura atómica. Explica que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño que contiene protones y neutrones, y una envoltura electrónica de gran volumen donde se encuentran los electrones. También describe las características de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Además, explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, distribución electrónica y números cuánticos.
Enlace químico
El documento describe los conceptos fundamentales de los enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la unión de átomos para alcanzar la estabilidad y parecerse a un gas noble. Define los electrones de valencia, la configuración de Lewis y la regla del octeto. Luego se enfoca en el enlace iónico, explicando que es una transferencia de electrones que forma redes cristalinas electrolíticas. Finalmente, presenta ejemplos de estructuras de Lewis y formación de enlaces iónicos y electrovalentes.
Quimica fundamentos (1)
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, explica los diferentes tipos de cambios y transformaciones que experimenta la materia, incluyendo cambios de estado, cambios químicos y reacciones químicas.
Unidades químicas
El documento habla sobre las unidades químicas, incluyendo el mol, la masa atómica, la masa molecular y la masa molar. Explica que estas unidades son necesarias para medir partículas muy pequeñas en reacciones químicas. También proporciona ejemplos de cómo calcular la masa atómica promedio de un elemento que tiene varios isótopos.
áCido carboxílico
El documento describe las características de los ácidos carboxílicos. Explica que son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carboxilo y su fórmula general es R-COOH. Los ácidos carboxílicos se forman cuando se sustituyen átomos de hidrógeno por oxígeno y grupos hidroxilo en un carbono primario de un hidrocarburo. También clasifica los ácidos carboxílicos en monocarboxílicos, dicarboxílicos y tricarboxílicos dependiendo
Alquenos
Este documento habla sobre los alquenos, compuestos orgánicos insaturados que contienen al menos un enlace doble de carbono-carbono. Explica su fórmula general, nomenclatura IUPAC y algunos ejemplos de aplicación para nombrar compuestos.
Radiactividad
La radiactividad es una propiedad de los isótopos inestables que emiten radiaciones al desintegrarse. Se utiliza para generar energía mediante fisión y fusión nuclear, en medicina como radioterapia y radiodiagnóstico, e industrialmente para conservar alimentos al destruir microbios.
Intrucción a la química
La química estudia la estructura, composición y transformación de la materia. Se divide en varias ramas como la química general, inorgánica, orgánica y analítica. Es importante porque contribuye a satisfacer las necesidades humanas en áreas como la salud, agricultura y medicina a través de fármacos, fertilizantes e insecticidas. El padre de la química moderna fue Antoine Lavoisier.
Unidades químicas
El documento explica diferentes unidades químicas como la masa atómica, el átomo gramo, el molécula gramo y el mol. Define cada unidad y proporciona ejemplos de cómo calcular la masa atómica promedio de un elemento con varios isótopos y cómo convertir entre masas y átomo gramos. Finalmente, plantea algunos problemas de conversión entre estas unidades.
masa atomica
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Teoría de estructura atómica
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central pequeño rodeado por una envoltura electrónica grande. El núcleo contiene protones y neutrones, que determinan la masa del átomo, mientras que los electrones generan la envoltura electrónica. También define términos como el número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
Teoría de estructura atómica
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Explica las características de las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y conceptos clave como el número atómico, número de masa, isótopos, iones y átomos isoeléctronicos.
El carbono
Este documento describe las propiedades del carbono, incluyendo su símbolo, número atómico, estado de oxidación, electronegatividad y masa atómica. Explica que el carbono tiene tres isótopos estables y describe las diferentes hibridaciones del carbono como sp, sp2 y sp3. Finalmente, enumera las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el carbono amorfo, grafito, diamante, fullereno, nanotubos y más.
CLASE DE UNIDADES QUÍMICA DE MASA
1) Las unidades químicas de masa son necesarias para expresar la masa de sustancias en términos de átomos, iones y moléculas debido al tamaño microscópico de estas partículas.
2) La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 y se usa para determinar la masa atómica promedio de los elementos.
3) La masa molecular representa la masa total de los átomos que componen una molé
Función peróxidos
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Unidades químicas ii
Este documento proporciona información sobre el mol, incluyendo su definición como la cantidad de átomos o entidades estructurales contenidos en una muestra, equivalente a 6.023 x 1023 átomos o entidades. Explica cómo calcular el número de moléculas, átomos o moles en una muestra usando el número de Avogadro y las fórmulas apropiadas. También incluye ejemplos de cálculos.
Radiactividad
Este documento describe la radiactividad y sus aplicaciones e inconvenientes. Detalla a personas clave en el estudio de la radiactividad como Röntgen, Marie Curie y Lise Meitner. Explica los tipos de radiación emitida por isótopos radiactivos incluyendo partículas alfa, beta y radiación gamma, así como sus características. También cubre fuentes de radiación natural y artificial y aplicaciones de radioisótopos en medicina, industria y agricultura.
Modelo Atómico de Rutherford
Presentación de estudiantes del Grado 1001 J.M, Colegio Tabora I.E.D. Bogotá, Colombia.
Año: 2014
Asignatura: Química
Tema: Modelo Atómico de Rutherford
Enlace metálico y propiedades de los metales 1
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones de valencia deslocalizados que forman una nube alrededor de los iones, manteniéndolos unidos. También menciona dos modelos que explican este enlace: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.
Hidrocarburos alquenos
Este documento resume las propiedades y nomenclatura de los alquenos. Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen un enlace doble de carbono. Su fórmula general es CnH2n. Se nombrar la cadena principal más larga que contenga el enlace doble y se enumeran los átomos de carbono para localizar el enlace doble y los radicales. Los radicales se nombran cambiando la terminación -eno por -ilo.
Isotopos
Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número atómico (número de protones) que otro átomo pero un número de masa (número de protones y neutrones) diferente. Los isótopos del hidrógeno incluyen el protio con solo un protón, el deuterio con un protón y un neutrón, y el tritio con un protón y dos neutrones. Estos tres isótopos se representan y nombran por su número másico y átomo base como 1H, 2H y 3H respectivamente.
El átomo y su estructura
1) El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. 2) Explica que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan en la región exterior. 3) Define términos clave como número atómico, número de masa, iones y isótopos.
Unidad ii masa molar
El documento presenta información sobre la masa molar. Explica que la masa molar es la masa en gramos de un mol de un compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que lo componen según la tabla periódica. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades que 12 gramos de carbono-12 y presenta dos ejemplos de cálculo de masas molares.
Radiactividad
Este documento describe la radiactividad natural y artificial, las partículas emitidas (alfa, beta y gamma) durante la desintegración radiactiva, sus propiedades y cómo son detenidas. También explica cómo se utiliza la radiactividad en la medicina, la industria, la agricultura, la arqueología y otras áreas. Finalmente, detalla los posibles efectos en la salud de la exposición a radiaciones y las dosis tolerables para diferentes partes del cuerpo.
Modelos atómicos
El documento describe los principales modelos atómicos, incluyendo las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la estructura actual del átomo con núcleo y electrones. Se presentaron diferentes modelos para explicar la estructura del átomo a través de experimentos y observaciones.
Configuración electrónica
El documento habla sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones de un átomo en niveles, subniveles y orbitales en función de su energía relativa creciente. Explica cómo realizar la configuración electrónica de átomos e iones y aplica el principio de máxima multiplicidad. Finalmente, plantea algunos ejercicios sobre configuración electrónica.
Teoria y estructura atómica 2
El documento describe las principales teorías y modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Schrödinger. Explica que Dalton propuso que los átomos son esferas rígidas e indivisibles, mientras que Thomson sugirió que los electrones se encuentran dentro de una esfera atómica compacta. Rutherford descubrió los protones en el núcleo y que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, y Schrödinger desarrolló una ecuación
Teoria y estructura atómica
El documento resume las teorías atómicas de Dalton, Rutherford, Schrödinger y otros, describiendo sus modelos del átomo. Explica que Dalton creía que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que Rutherford descubrió los protones y electrones. Schrödinger desarrolló una ecuación para describir el movimiento electrónico y se descubrió el neutrón. Luego explica la estructura atómica, incluidos el núcleo, número atómico, masa atómica y otros conceptos,
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Radiactividad
La radiactividad es una propiedad de los isótopos inestables que emiten radiaciones al desintegrarse. Se utiliza para generar energía mediante fisión y fusión nuclear, en medicina como radioterapia y radiodiagnóstico, e industrialmente para conservar alimentos al destruir microbios.
Intrucción a la química
La química estudia la estructura, composición y transformación de la materia. Se divide en varias ramas como la química general, inorgánica, orgánica y analítica. Es importante porque contribuye a satisfacer las necesidades humanas en áreas como la salud, agricultura y medicina a través de fármacos, fertilizantes e insecticidas. El padre de la química moderna fue Antoine Lavoisier.
Unidades químicas
El documento explica diferentes unidades químicas como la masa atómica, el átomo gramo, el molécula gramo y el mol. Define cada unidad y proporciona ejemplos de cómo calcular la masa atómica promedio de un elemento con varios isótopos y cómo convertir entre masas y átomo gramos. Finalmente, plantea algunos problemas de conversión entre estas unidades.
masa atomica
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Teoría de estructura atómica
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central pequeño rodeado por una envoltura electrónica grande. El núcleo contiene protones y neutrones, que determinan la masa del átomo, mientras que los electrones generan la envoltura electrónica. También define términos como el número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
Teoría de estructura atómica
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Explica las características de las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y conceptos clave como el número atómico, número de masa, isótopos, iones y átomos isoeléctronicos.
El carbono
Este documento describe las propiedades del carbono, incluyendo su símbolo, número atómico, estado de oxidación, electronegatividad y masa atómica. Explica que el carbono tiene tres isótopos estables y describe las diferentes hibridaciones del carbono como sp, sp2 y sp3. Finalmente, enumera las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el carbono amorfo, grafito, diamante, fullereno, nanotubos y más.
CLASE DE UNIDADES QUÍMICA DE MASA
1) Las unidades químicas de masa son necesarias para expresar la masa de sustancias en términos de átomos, iones y moléculas debido al tamaño microscópico de estas partículas.
2) La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 y se usa para determinar la masa atómica promedio de los elementos.
3) La masa molecular representa la masa total de los átomos que componen una molé
Función peróxidos
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Unidades químicas ii
Este documento proporciona información sobre el mol, incluyendo su definición como la cantidad de átomos o entidades estructurales contenidos en una muestra, equivalente a 6.023 x 1023 átomos o entidades. Explica cómo calcular el número de moléculas, átomos o moles en una muestra usando el número de Avogadro y las fórmulas apropiadas. También incluye ejemplos de cálculos.
Radiactividad
Este documento describe la radiactividad y sus aplicaciones e inconvenientes. Detalla a personas clave en el estudio de la radiactividad como Röntgen, Marie Curie y Lise Meitner. Explica los tipos de radiación emitida por isótopos radiactivos incluyendo partículas alfa, beta y radiación gamma, así como sus características. También cubre fuentes de radiación natural y artificial y aplicaciones de radioisótopos en medicina, industria y agricultura.
Modelo Atómico de Rutherford
Presentación de estudiantes del Grado 1001 J.M, Colegio Tabora I.E.D. Bogotá, Colombia.
Año: 2014
Asignatura: Química
Tema: Modelo Atómico de Rutherford
Enlace metálico y propiedades de los metales 1
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones de valencia deslocalizados que forman una nube alrededor de los iones, manteniéndolos unidos. También menciona dos modelos que explican este enlace: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.
Hidrocarburos alquenos
Este documento resume las propiedades y nomenclatura de los alquenos. Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen un enlace doble de carbono. Su fórmula general es CnH2n. Se nombrar la cadena principal más larga que contenga el enlace doble y se enumeran los átomos de carbono para localizar el enlace doble y los radicales. Los radicales se nombran cambiando la terminación -eno por -ilo.
Isotopos
Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número atómico (número de protones) que otro átomo pero un número de masa (número de protones y neutrones) diferente. Los isótopos del hidrógeno incluyen el protio con solo un protón, el deuterio con un protón y un neutrón, y el tritio con un protón y dos neutrones. Estos tres isótopos se representan y nombran por su número másico y átomo base como 1H, 2H y 3H respectivamente.
El átomo y su estructura
1) El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. 2) Explica que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan en la región exterior. 3) Define términos clave como número atómico, número de masa, iones y isótopos.
Unidad ii masa molar
El documento presenta información sobre la masa molar. Explica que la masa molar es la masa en gramos de un mol de un compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que lo componen según la tabla periódica. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades que 12 gramos de carbono-12 y presenta dos ejemplos de cálculo de masas molares.
Radiactividad
Este documento describe la radiactividad natural y artificial, las partículas emitidas (alfa, beta y gamma) durante la desintegración radiactiva, sus propiedades y cómo son detenidas. También explica cómo se utiliza la radiactividad en la medicina, la industria, la agricultura, la arqueología y otras áreas. Finalmente, detalla los posibles efectos en la salud de la exposición a radiaciones y las dosis tolerables para diferentes partes del cuerpo.
Modelos atómicos
El documento describe los principales modelos atómicos, incluyendo las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la estructura actual del átomo con núcleo y electrones. Se presentaron diferentes modelos para explicar la estructura del átomo a través de experimentos y observaciones.
Configuración electrónica
El documento habla sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones de un átomo en niveles, subniveles y orbitales en función de su energía relativa creciente. Explica cómo realizar la configuración electrónica de átomos e iones y aplica el principio de máxima multiplicidad. Finalmente, plantea algunos ejercicios sobre configuración electrónica.
La actualidad más candente (20)
Similar a Teoria y estructura atómica
Teoria y estructura atómica 2
El documento describe las principales teorías y modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Schrödinger. Explica que Dalton propuso que los átomos son esferas rígidas e indivisibles, mientras que Thomson sugirió que los electrones se encuentran dentro de una esfera atómica compacta. Rutherford descubrió los protones en el núcleo y que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, y Schrödinger desarrolló una ecuación
Teoria y estructura atómica
El documento resume las teorías atómicas de Dalton, Rutherford, Schrödinger y otros, describiendo sus modelos del átomo. Explica que Dalton creía que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que Rutherford descubrió los protones y electrones. Schrödinger desarrolló una ecuación para describir el movimiento electrónico y se descubrió el neutrón. Luego explica la estructura atómica, incluidos el núcleo, número atómico, masa atómica y otros conceptos,
Teoria y estructura atómica 2
El documento describe las principales teorías y modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y Schrödinger. Explica que la estructura atómica comprende un núcleo atómico rodeado por electrones y define términos clave como el número atómico, número de masa y estado de oxidación.
UNIDAD N°01- EL ATOMO Y SUS PROPIEDAES QUIM
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con Demócrito en el siglo V a.C. quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, en el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso un modelo atómico basado en evidencia experimental. En el siglo XX, experimentos de Rutherford mostraron que los átomos estaban principalmente vacíos, con cargas positivas concentradas en un núcleo central. Bohr luego propuso un modelo donde los electron
El átomo y su estructura
El documento describe la estructura atómica. Explica que el átomo está constituido por un núcleo central cargado positivamente que contiene protones y neutrones, y una zona extranuclear donde se encuentran los electrones. También define términos clave como número atómico, número de masa, núclido, e introduce los conceptos de isótopos, isóbaros e isótonos.
Teoria y estructura atómica 2
El documento resume las teorías atómicas de Dalton, Rutherford, Schrödinger y otros, explicando cómo han evolucionado los modelos del átomo a lo largo del tiempo. También describe la estructura atómica básica, incluyendo el núcleo y los electrones, y define términos como número atómico, número de masa y estado de oxidación. Finalmente, presenta ejercicios sobre especies atómicas como isótopos, isóbaros e isótonos.
Teoriaatomica[1]
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los años, comenzando con las ideas de Demócrito y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Explica los descubrimientos clave de partículas subatómicas como el electrón y el protón que llevaron al desarrollo de los modelos atómicos modernos.
Teoriaatomica[1]
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los años, comenzando con las ideas de Demócrito y Aristóteles en la antigüedad. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX a medida que se descubrían nuevas partículas como el electrón y el protón. Finalmente, introduce el modelo cuántico mecanicista del átomo que explica el comportamiento probabilístico del electrón.
El átomo y su estructura 2016
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas fundamentales como el protón, neutrón y electrón. Explica que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones. También define términos como isótopos, isóbaros e isótonos.
Teoria atomica
Este documento resume los modelos atómicos desde Dalton hasta el actual, incluyendo contribuciones de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger, Dirac y otros. Explica la evolución del entendimiento del átomo, desde las primeras ideas de partículas indivisibles hasta la comprensión moderna del núcleo y la estructura electrónica. También cubre conceptos clave como protones, neutrones, números atómicos y masa atómica.
El atomo
El documento describe la estructura atómica, explicando que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de los años, varios científicos como Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos.
Evolucion del modelo atómico
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta la mecánica cuántica moderna a través de 6 modelos clave. Comenzó con la idea de los filósofos griegos de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles y ha evolucionado para reflejar los descubrimientos de científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg, llevando al modelo actual de un núcleo central rodeado por electrones que se mueven en niveles de energía cuá
Unidad 5 estructura atomica 11
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo del siglo XIX y principios del XX. Se descubrió que los átomos están formados por partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban formados por una esfera positiva con electrones incrustados. Sin embargo, los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos estaban principalmente vacíos, con un pequeño y denso núcleo en el centro, dando lugar al modelo de Rutherford
Introducción
1) El documento resume la historia del conocimiento científico sobre el electrón desde finales del siglo XIX hasta la actualidad. 2) Incluye descripciones de los modelos atómicos propuestos por científicos clave como Thomson, Rutherford y Bohr, que ayudaron a comprender la naturaleza del electrón y su papel en la estructura atómica. 3) El objetivo es entender los avances científicos relacionados con el electrón y los personajes que contribuyeron a estos descubrimientos.
Quimica 2
Este documento describe la evolución del modelo atómico, desde las primeras teorías griegas hasta el modelo atómico actual basado en la teoría cuántica. Se detalla el modelo de Thomson, donde se propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente distribuidos en una esfera de materia positiva, y los modelos posteriores de Rutherford, donde se introdujo el concepto de núcleo atómico, y de Bohr, donde se incorporaron los conceptos cuánticos para explicar las órbitas est
Enlace metálico
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones, lo que los hace excelentes conductores. También menciona algunos metales importantes y sus usos.
enlacemetlico-140622233112-phpapp01.pdf
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble. Esto hace que los metales sean buenos conductores y que sus electrones se muevan libremente.
CLASE 2 ATOMO.pdf
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Está compuesto por un núcleo central con carga positiva que contiene protones y neutrones, y una zona extranuclear donde orbitan electrones con carga negativa. El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y está compuesto principalmente por protones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas.
evoluciondelmodeloatmico-131014200815-phpapp01.pdf
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde la antigua Grecia hasta la mecánica cuántica moderna. Se presentan seis modelos clave: el modelo de Dalton (1808), el modelo de Thomson (1897), el modelo de Rutherford (1911), el modelo de Bohr (1913), el modelo de Sommerfeld (1916) y el modelo de Schrödinger de mecánica cuántica (1926). Cada modelo aportó nuevos descubrimientos e ideas que permitieron una mejor comprensión de la estructura at
Evolucion modelo atómico
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde la antigua Grecia hasta la mecánica cuántica moderna. Se presentan seis modelos clave: el modelo de Dalton (1808), el modelo de Thomson (1897), el modelo de Rutherford (1911), el modelo de Bohr (1913), el modelo de Sommerfeld (1916) y el modelo de Schrödinger de mecánica cuántica (1926). Cada modelo aportó nuevos descubrimientos e ideas que permitieron una mejor comprensión de la estructura at
Similar a Teoria y estructura atómica (20)
evoluciondelmodeloatmico-131014200815-phpapp01.pdf
evoluciondelmodeloatmico-131014200815-phpapp01.pdf
Más de Giuliana Tinoco
EVALUACIÓN CENSAL-CIENCIA TECNOLOGÍA.ppt
PREGUNTAS CIENTÍFICAS DEL ÁREA DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA. LAS COMPETENCIAS DEL ÁREA SON: INDAGA MEDIANTE MÉTODOS CIENTÍFICOS, EXPLICA Y DISEÑA UNA LATERNATIVA DE SOLUCIÓN TECNOLÓGICA DE SU ENTORNO.
Koip
La carga eléctrica es una propiedad de la materia que indica el exceso o defecto de electrones en un cuerpo. Se mide en coulombs (C) y puede ser positiva si el cuerpo pierde electrones o negativa si los gana. La carga más pequeña es la del electrón, que es -1.6x10-19 C. Los cuerpos adquieren carga al frotarse y transferir electrones, quedando electrizados.
Hjyuio
El documento describe los dos tipos de respiración celular: la respiración anaeróbica o fermentación, que ocurre sin oxígeno y produce un producto orgánico final como subproducto, y la respiración aeróbica, que requiere oxígeno. Se proporcionan ejemplos de fermentaciones como la fermentación alcohólica, láctica y acética, y los microorganismos involucrados en cada una.
Kopl
La nutrición es el conjunto de procesos mediante los cuales los seres vivos toman sustancias del exterior y las transforman en su propia materia y energía para crecer y mantenerse saludables. Estos procesos incluyen la ingestión, digestión, absorción y egestión.
Ghyu
El documento describe el sistema digestivo, incluyendo los órganos como la boca, esófago, estómago, hígado, páncreas, intestino delgado e intestino grueso. Explica que la digestión mecánica y química transforman los alimentos en nutrientes para las células del cuerpo, mediante la acción de enzimas producidas por las glándulas digestivas.
Joi
El documento es una guía de tareas para un estudiante de biología de segundo nivel de secundaria. Incluye preguntas sobre los tejidos de las plantas, incluidos los tejidos mecánicos, vasculares y secretores. También pide al estudiante que identifique las partes de un tejido definitivo y complete tablas sobre las diferencias entre el colénquima, esclerénquima, xilema y floema.
Glhogmbm
El documento describe las características de los principales grupos de invertebrados, incluidas las esponjas, cnidarios y ctenóforos. Las esponjas son los animales más simples, carecen de tejidos y órganos y se alimentan a través de poros. Los cnidarios incluyen hidras, anémonas, medusas y corales, que tienen simetría radial y células urticantes para defensa y caza. Algunos cnidarios viven como pólipos fijos y otros como medusas flotantes.
Jpio
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre la reproducción asexual en plantas. Los estudiantes observan y clasifican semillas de diferentes especies según su mecanismo de reproducción asexual y colocan partes de plantas en bolsas de vivero para analizar cómo ocurre la propagación vegetativa. El objetivo es reconocer el proceso de reproducción asexual, donde una planta nueva se desarrolla a partir de una parte del cuerpo de otra planta, como bulbos, tubérculos o esquejes.
Jhuogm
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre la reproducción sexual en las plantas para estudiantes de secundaria. Explica que las plantas se dividen en fanerógamas y criptógamas, y que la flor es el órgano sexual donde ocurre la polinización y fecundación para formar el embrión en el ovario. Los estudiantes identificarán las partes de la flor, observarán la germinación de semillas y analizarán sus características. El objetivo es reconocer el proceso reproductivo de las plantas
Lhoup
El documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen representar compuestos usando la notación de Lewis, identificar enlaces dativos y covalentes coordinados, determinar cuáles compuestos cumplen la regla del octeto y ordenar compuestos por tipo de enlace.
Jliolp
Este documento presenta una guía de aplicación sobre enlaces químicos para estudiantes de tercer grado de secundaria. Contiene nueve preguntas sobre conceptos clave como el enlace iónico, covalente, metálico y polaridad. Algunas preguntas piden completar afirmaciones, calcular enlaces dativos, determinar veracidad/falsedad de proposiciones, subrayar compuestos, mencionar características de compuestos metálicos y realizar notaciones de Lewis e identificar tipos de compuestos. El objet
Fkgut
Este documento presenta los principios de Aufbau, Pauli y Hund, que rigen la distribución de electrones en los átomos. El principio de Aufbau establece que los electrones se distribuyen en subniveles de energía creciente, empezando por el orbital más bajo. El principio de Pauli señala que no pueden haber más de un electrón con los mismos números cuánticos en el mismo átomo. Y el principio de Hund indica que primero se llenan todos los orbitales con espines paralelos antes de añadir
Jkkhlghknl
Este documento presenta 16 ejercicios de física sobre movimiento rectilíneo uniforme (MRU). Los ejercicios involucran calcular velocidades, distancias recorridas y tiempos de viaje usando las fórmulas de MRU. El documento fue creado por Giuliana Churano para estudiantes del I.E.P. «Nuestra Señora de Guadalupe».
Hgfkjgfm
El documento describe la presión atmosférica. Explica que Evangelista Torricelli midió por primera vez la presión atmosférica en 1643 usando un barómetro de mercurio. También describe cómo la presión atmosférica disminuye a mayor altitud y previene que el agua salga de un vaso o que el papel se caiga.
Gfytu
La meiosis es un tipo de división celular que reduce el número de cromosomas a la mitad y produce variabilidad genética. Consta de dos divisiones celulares donde una célula diploide origina 4 células hijas haploides. En la Meiosis I los cromosomas homólogos se separan dando lugar a 2 células haploides, y en la Meiosis II se separan las cromátidas hermanas dando lugar a un total de 4 células haploides al final del proceso.
Gkuyo
El documento describe el proceso de nutrición en las plantas, el cual consta de 5 fases: 1) absorción de agua y sales minerales a través de la raíz, 2) transporte de la savia bruta desde la raíz hasta las hojas, 3) evaporación de exceso de agua a través de los estomas, 4) fotosíntesis en las hojas que transforma la savia bruta en savia elaborada, y 5) respiración en las células que libera energía.
Gnfngvfm
La fotosíntesis es el proceso por el cual los organismos fotosintéticos como las algas, cianobacterias y plantas transforman la energía luminosa del sol en energía química mediante la captura del dióxido de carbono y el agua, produciendo oxígeno y azúcares como productos. Este proceso ocurre en dos fases, la fase luminosa en los tilacoides donde la clorofila separa el agua produciendo oxígeno, ATP y NADPH, y la fase oscura en el estroma donde se fija el
Hgjyuimor
El documento explica que el amor está influenciado por procesos químicos en el cerebro. Se dividen las etapas del amor en deseo, atracción y apego, cada una asociada con ciertos compuestos químicos. En la atracción, monoaminas como la dopamina, feniletilamina y norepinefrina causan euforia y síntomas físicos. En el apego, hormonas como la oxitocina, vasopresina y endorfinas promueven la unión de parejas a largo plazo.
Glho1545
Las plantas se pueden reproducir de forma asexual a través de métodos como bulbos, estolones, tubérculos, rizomas, esquejes e injertos, los cuales permiten que una sola planta cree nuevas plantas. La reproducción sexual en plantas involucra dos progenitores y ocurre en las flores, donde se encuentran los órganos sexuales masculino y femenino.
Gfer
El documento describe el ciclo celular, el cual consta de dos fases principales: la interfase y la división celular. La interfase comprende tres períodos (G1, S, G2) donde la célula se prepara para dividirse. La división celular involucra la mitosis o meiosis para repartir el material genético entre las células hijas nuevas.
Más de Giuliana Tinoco (20)
Teoria y estructura atómica
- 2. Tema: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» TEORÍAS Y MODELOSTEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOSATÓMICOS JOHN DALTON 1808 “Los átomos son esferas rígidas, INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLE” 1896“El átomo es una esfera compacta dentro de la cual se encuentran los ELECTRONES”
- 3. Tema: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» RUTHERFORD 1911 “Descubrió los PROTONES dentro del núcleo y a los ELECTRONES que giraban alrededor del núcleo” 1913 “Los electrones giran alrededor del núcleo en ÓRBITAS”
- 4. Tema: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» SCHRÖDINGER 1961 “Desarrolló una ecuación para describir el movimiento del electrón en el átomo” 1974 “Descubrió el NEUTRÓN”
- 5. La estructura del átomo comprende al núcleo atómico y a la zona extranuclear. Estructura AtómicaEstructura Atómica Tema: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» La parte básica de un elemento es el átomo, que en su composición interna presenta un núcleo atómico y una nube electrónica.
- 6. Definiciones atómicasDefiniciones atómicas Tema: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 1. Número atómico (Z): “Indica el # de protones” Z = p+ Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple que: Z = p+ = ē
- 7. Tema: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 2. Número de masa (A): “Indica el # de nucleones entre protones y neutrones” A = p+ + o n
- 8. Tema 2: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 4. Núclido: es la representación de un átomo neutro, colocando el Z, A y símbolo químico” A ZEq n Nº masa Nº atómico Nº electrones Nº neutrones
- 9. Tema 2: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 5. Ion: es un átomo cargado, debido a una ganancia o pérdida de electrones. Pueden ser: Catión ( + ) Anión ( - )
- 10. Tema 2: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» a) Catión: “Se forma cuando un átomo neutro pierde electrones” Ejemplo: # ē = Z - q 20Ca+2 p+ = 20 ē = 18 0n = 20 40
- 11. Tema 2: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» b) Anión: “Se forma cuando un átomo neutro gana electrones” # ē = Z + xEjemplo: 35Br-1 p+ = 35 ē = 36 0n = 45 80
- 12. Tema 2: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» EJERCICIOSEJERCICIOS