El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Está compuesto por un núcleo central con carga positiva que contiene protones y neutrones, y una zona extranuclear donde orbitan electrones con carga negativa. El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y está compuesto principalmente por protones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas.
La teoría atómica explica que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron originalmente la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. En el siglo XIX, científicos como Dalton utilizaron leyes de la química para desarrollar la teoría atómica moderna, postulando que cada elemento químico está compuesto de un tipo único de átomo. La teoría atómica es fundamental para
La teoría atómica explica que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron originalmente la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. En el siglo XIX, científicos como Dalton utilizaron leyes de la química para desarrollar la teoría atómica moderna, postulando que cada elemento químico está compuesto de un tipo único de átomo. La teoría atómica es fundamental para
Teorías atómicas
Estructura atómica
Propiedades atómicas
Evolución del modelo atómico
Teoría y modelo atómico de Dalton
Teoría y modelo atómico de Thomson
Teoría y modelo atómico de Rutherford
Teoría y modelo atómico de Bohr
Teoría y modelo atómico mecánico-quántico
El documento describe la estructura atómica, explicando que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de los años, varios científicos como Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
El átomo es el punto de partida para cualquier conocimiento, aqui explicamos como lo debemos conocer para entender su funcionamiento que es la base de todo lo que existe en la naturaleza
El documento describe la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Inicialmente, Demócrito y Dalton propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, experimentos con rayos catódicos mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleos. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo residen en un diminuto núcleo central. Hoy se sabe que los
Química 1 Primer Parcial Particulas Subatómicasinsucoppt
Este documento resume las propiedades de tres partículas subatómicas fundamentales: el protón, el electrón y el neutrón. Explica que el protón y el neutrón se encuentran en el núcleo atómico, mientras que el electrón se encuentra en la corteza. Además, describe las cargas eléctricas y masas de cada partícula, y cómo el descubrimiento del neutrón por Chadwick en 1932 ayudó a mejorar el entendimiento de la estructura del núcleo atómico.
La teoría atómica explica que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron originalmente la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. En el siglo XIX, científicos como Dalton utilizaron leyes de la química para desarrollar la teoría atómica moderna, postulando que cada elemento químico está compuesto de un tipo único de átomo. La teoría atómica es fundamental para
La teoría atómica explica que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron originalmente la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. En el siglo XIX, científicos como Dalton utilizaron leyes de la química para desarrollar la teoría atómica moderna, postulando que cada elemento químico está compuesto de un tipo único de átomo. La teoría atómica es fundamental para
Teorías atómicas
Estructura atómica
Propiedades atómicas
Evolución del modelo atómico
Teoría y modelo atómico de Dalton
Teoría y modelo atómico de Thomson
Teoría y modelo atómico de Rutherford
Teoría y modelo atómico de Bohr
Teoría y modelo atómico mecánico-quántico
El documento describe la estructura atómica, explicando que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de los años, varios científicos como Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
El átomo es el punto de partida para cualquier conocimiento, aqui explicamos como lo debemos conocer para entender su funcionamiento que es la base de todo lo que existe en la naturaleza
El documento describe la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Inicialmente, Demócrito y Dalton propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, experimentos con rayos catódicos mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleos. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo residen en un diminuto núcleo central. Hoy se sabe que los
Química 1 Primer Parcial Particulas Subatómicasinsucoppt
Este documento resume las propiedades de tres partículas subatómicas fundamentales: el protón, el electrón y el neutrón. Explica que el protón y el neutrón se encuentran en el núcleo atómico, mientras que el electrón se encuentra en la corteza. Además, describe las cargas eléctricas y masas de cada partícula, y cómo el descubrimiento del neutrón por Chadwick en 1932 ayudó a mejorar el entendimiento de la estructura del núcleo atómico.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento describe la historia y composición del átomo. Originalmente, John Dalton propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, pero investigaciones posteriores revelaron que los átomos contienen protones, neutrones y electrones. El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor de un núcleo central compuesto de protones y neutrones. Más tarde, el modelo atómico de Bohr mejoró esta teoría al proponer que los electrones solo pueden ocupar órbitas discretas alrededor del
El documento describe la estructura del átomo. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También describe los diferentes modelos atómicos que se han desarrollado a lo largo del tiempo para explicar la estructura del átomo, incluyendo el modelo planetario de Rutherford y el modelo de capas de Bohr. Además, explica conceptos como la radiactividad, la fisión y fusión nuclear.
Este documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Comienza con la teoría atomista de Demócrito en el siglo IV a.C., luego pasa a la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo una base científica. Más adelante, experimentos de Thomson, Rutherford y otros llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo nuclear del átomo. Finalmente, el trabajo de Bohr explicó la estructura electrónica del á
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
El documento proporciona información sobre la historia y el origen de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeleev fue el primero en darse cuenta de que al ordenar los elementos por masa atómica, ciertas propiedades se repetían periódicamente. Más adelante, se descubrió que esto se debía a la estructura electrónica de los átomos. También menciona otros químicos como Newlands y Döbereiner que realizaron tempranos intentos de clasificar los elementos.
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica según las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), los números cuánticos que caracterizan a los electrones, y cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales atómicos.
Presentacion. Teoria Atómica Y Estructura Atomica.josemoyaguerra
El documento describe la teoría atómica, explicando que todo está compuesto de átomos extremadamente pequeños formados por protones, neutrones y electrones. Explica la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford y otros, y describe las características básicas de los átomos como el núcleo, los números atómico y masa, los isótopos y la radiactividad.
El primero en proponer la historia de los modelos atómicos fue Demócrito en el 400 a.C., quien consideró que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época. El modelo atómico moderno comenzó con John Dalton en 1808, seguido por J.J. Thomson en 1897, Ernest Rutherford en 1911 y Niels Bohr en 1913, cuyos descubrimientos experimentales llevaron al desarrollo progresivo de los modelos atómicos desde una
El documento describe la evolución del modelo del átomo a través de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Los primeros modelos del átomo propuestos por Dalton, Thomson y Rutherford fueron reemplazados por los modelos más precisos de Bohr y Schrödinger que describen la estructura del átomo y la naturaleza de los electrones.
Este documento presenta un resumen de una clase de química general sobre la teoría atómica. La clase comenzó con un saludo y toma de asistencia, seguido de una retroalimentación sobre conceptos clave como átomo, elemento y cambio químico. Luego, la clase cubrió contenidos sobre la teoría atómica de Dalton y la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Finalmente, la clase explicó conceptos como el número atómic
Este documento presenta un resumen de una clase de química general sobre la teoría atómica. La clase comenzó con un saludo y toma de asistencia, seguido de una retroalimentación sobre conceptos clave como átomo, elemento y cambio químico. Luego, la clase cubrió contenidos sobre la teoría atómica de Dalton y la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Finalmente, la clase explicó conceptos como el número atómic
El átomo está compuesto principalmente por un núcleo atómico en el centro, rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. A lo largo del siglo XX, los modelos atómicos evolucionaron para explicar mejor los descubrimientos experimentales sobre la estructura atómica, desde el modelo de Thomson hasta el actual modelo cuántico de Schrödinger.
Este documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las partículas fundamentales del átomo - electrones, protones y neutrones - y sus propiedades. También define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones en el núcleo.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva, compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, estableciendo el modelo actual donde los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas alrededor del núcleo. También explica conceptos como número atómico
Este documento presenta un resumen de 3 oraciones sobre la estructura atómica:
1) Explica la evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos que describen el átomo como compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
2) Describe la estructura básica del átomo incluyendo las partículas fundamentales (electrones, protones y neutrones) y sus propiedades de carga y masa.
3) Resume brevemente los
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Este documento describe las principales técnicas de estudio de células a nivel microscópico, incluyendo la microscopía óptica y electrónica, las cuales han permitido observar detalles celulares. También explica técnicas como la coloración, fraccionamiento celular y ultracentrifugación diferencial que ayudan a identificar componentes celulares. Finalmente, detalla la tinción de Gram para distinguir bacterias gram positivas de gram negativas.
1.1. T-1 BMYC-Evolución-Origen de la vida-Características-Prof. Anabel.pptxMARGARITO18
El documento resume los principales conceptos de la biología como ciencia. Explica que la biología estudia los seres vivos, su origen, evolución y características. Entre las características de los seres vivos se encuentran la composición celular, homeostasis, metabolismo, desarrollo, reproducción y genética. También señala que la biología ha contribuido al desarrollo de la medicina y otras aplicaciones a través del estudio de los seres vivos a nivel celular, de desarrollo y ecológico.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento describe la historia y composición del átomo. Originalmente, John Dalton propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, pero investigaciones posteriores revelaron que los átomos contienen protones, neutrones y electrones. El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor de un núcleo central compuesto de protones y neutrones. Más tarde, el modelo atómico de Bohr mejoró esta teoría al proponer que los electrones solo pueden ocupar órbitas discretas alrededor del
El documento describe la estructura del átomo. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También describe los diferentes modelos atómicos que se han desarrollado a lo largo del tiempo para explicar la estructura del átomo, incluyendo el modelo planetario de Rutherford y el modelo de capas de Bohr. Además, explica conceptos como la radiactividad, la fisión y fusión nuclear.
Este documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Comienza con la teoría atomista de Demócrito en el siglo IV a.C., luego pasa a la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo una base científica. Más adelante, experimentos de Thomson, Rutherford y otros llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo nuclear del átomo. Finalmente, el trabajo de Bohr explicó la estructura electrónica del á
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
El documento proporciona información sobre la historia y el origen de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeleev fue el primero en darse cuenta de que al ordenar los elementos por masa atómica, ciertas propiedades se repetían periódicamente. Más adelante, se descubrió que esto se debía a la estructura electrónica de los átomos. También menciona otros químicos como Newlands y Döbereiner que realizaron tempranos intentos de clasificar los elementos.
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica según las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), los números cuánticos que caracterizan a los electrones, y cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales atómicos.
Presentacion. Teoria Atómica Y Estructura Atomica.josemoyaguerra
El documento describe la teoría atómica, explicando que todo está compuesto de átomos extremadamente pequeños formados por protones, neutrones y electrones. Explica la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford y otros, y describe las características básicas de los átomos como el núcleo, los números atómico y masa, los isótopos y la radiactividad.
El primero en proponer la historia de los modelos atómicos fue Demócrito en el 400 a.C., quien consideró que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época. El modelo atómico moderno comenzó con John Dalton en 1808, seguido por J.J. Thomson en 1897, Ernest Rutherford en 1911 y Niels Bohr en 1913, cuyos descubrimientos experimentales llevaron al desarrollo progresivo de los modelos atómicos desde una
El documento describe la evolución del modelo del átomo a través de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Los primeros modelos del átomo propuestos por Dalton, Thomson y Rutherford fueron reemplazados por los modelos más precisos de Bohr y Schrödinger que describen la estructura del átomo y la naturaleza de los electrones.
Este documento presenta un resumen de una clase de química general sobre la teoría atómica. La clase comenzó con un saludo y toma de asistencia, seguido de una retroalimentación sobre conceptos clave como átomo, elemento y cambio químico. Luego, la clase cubrió contenidos sobre la teoría atómica de Dalton y la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Finalmente, la clase explicó conceptos como el número atómic
Este documento presenta un resumen de una clase de química general sobre la teoría atómica. La clase comenzó con un saludo y toma de asistencia, seguido de una retroalimentación sobre conceptos clave como átomo, elemento y cambio químico. Luego, la clase cubrió contenidos sobre la teoría atómica de Dalton y la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Finalmente, la clase explicó conceptos como el número atómic
El átomo está compuesto principalmente por un núcleo atómico en el centro, rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. A lo largo del siglo XX, los modelos atómicos evolucionaron para explicar mejor los descubrimientos experimentales sobre la estructura atómica, desde el modelo de Thomson hasta el actual modelo cuántico de Schrödinger.
Este documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las partículas fundamentales del átomo - electrones, protones y neutrones - y sus propiedades. También define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones en el núcleo.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva, compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, estableciendo el modelo actual donde los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas alrededor del núcleo. También explica conceptos como número atómico
Este documento presenta un resumen de 3 oraciones sobre la estructura atómica:
1) Explica la evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos que describen el átomo como compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
2) Describe la estructura básica del átomo incluyendo las partículas fundamentales (electrones, protones y neutrones) y sus propiedades de carga y masa.
3) Resume brevemente los
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Este documento describe las principales técnicas de estudio de células a nivel microscópico, incluyendo la microscopía óptica y electrónica, las cuales han permitido observar detalles celulares. También explica técnicas como la coloración, fraccionamiento celular y ultracentrifugación diferencial que ayudan a identificar componentes celulares. Finalmente, detalla la tinción de Gram para distinguir bacterias gram positivas de gram negativas.
1.1. T-1 BMYC-Evolución-Origen de la vida-Características-Prof. Anabel.pptxMARGARITO18
El documento resume los principales conceptos de la biología como ciencia. Explica que la biología estudia los seres vivos, su origen, evolución y características. Entre las características de los seres vivos se encuentran la composición celular, homeostasis, metabolismo, desarrollo, reproducción y genética. También señala que la biología ha contribuido al desarrollo de la medicina y otras aplicaciones a través del estudio de los seres vivos a nivel celular, de desarrollo y ecológico.
3.2. T-6 BMYC-Membrana celular- Prof. Carlos Suárez 1.0.pptxMARGARITO18
El documento describe los mecanismos de transporte a través de la membrana plasmática, incluyendo el transporte pasivo y activo, así como los procesos de endocitosis, exocitosis y transcitosis. Explica tipos de uniones intercelulares y enlaces a videos que ilustran estos conceptos.
1.2. T-2.2 Técnicas de estudio de la célula- microscopía Prof. Keila Castro G...MARGARITO18
El documento trata sobre las técnicas de estudio de la célula, incluyendo la microscopía óptica y electrónica, la ultracentrifugación diferencial y las técnicas de coloración. Explica los tipos de microscopía, como la electrónica provee mayor resolución, y cómo la ultracentrifugación separa componentes celulares. También describe varias técnicas de tinción como la hematoxilina-eosina, Gram y Ziehl-Neelsen, y sus usos para visualizar estructuras celulares.
1.1. T-1 BMYC-Evolución-Origen de la vida-Características-Prof. Anabel.pdfMARGARITO18
El documento resume los principales conceptos de la biología como ciencia. Explica que la biología estudia los seres vivos, su origen, evolución y características. Entre las características de los seres vivos se encuentran la composición celular, homeostasis, metabolismo, desarrollo, reproducción y genética. También presenta las teorías del origen de la vida y de la evolución biológica, así como las pruebas que sustentan estas teorías.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. Además, describe que históricamente se creía que los compuestos orgánicos solo podían provenir de seres vivos, hasta que en 1828 Friedrich Wöhler sintetizó urea de forma artificial a partir de una sustancia inorgánica, refutando esta teoría. Finalmente, ofrece definiciones sobre los compuestos orgánicos e inorgánicos y explica las propiedades gener
Este documento presenta una introducción a la química general y la estructura de la materia. Explica que la química estudia la composición y propiedades de la materia, y sus transformaciones. Describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas) y las fuerzas que determinan cada estado. También define conceptos como masa, peso, mezclas y cambios en la materia, ya sean físicos o químicos.
Este documento presenta una introducción a la química general y la estructura de la materia. Explica que la química estudia la composición y propiedades de la materia, y sus transformaciones. Define los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas) y las fuerzas que determinan cada estado. También describe las propiedades generales y específicas de la materia, así como los diferentes tipos de cambios que puede experimentar, ya sean físicos o químicos.
1) El documento trata sobre las reacciones químicas, incluyendo su definición, factores que influyen en ellas, evidencias de que ocurren, clasificación y ejemplos. 2) Explica que las reacciones químicas implican la formación y ruptura de enlaces atómicos y moléculares, dando como resultado nuevas sustancias. 3) Se clasifican las reacciones en base a su mecanismo, variación de energía, sentido y variación del número de oxidación.
Sesión realizada por una EIR de Pediatría sobre aspectos clave de la valoración nutricional del paciente pediátrico en Oncología, y con tres mensajes para llevarse a casa:
- La evaluación del riesgo y la planificación del soporte nutricional deben formar parte de la planificación terapéutica global del paciente oncológico desde el principio.
- Existe suficiente evidencia científica de que una intervención nutricional adecuada es capaz de prevenir las complicaciones de la malnutrición, mejorar la calidad de vida como la tolerancia y respuesta al tratamiento y acortar la estancia hospitalaria.
- En los hospitales hay pocos dietistas que trabajen exclusivamente en la unidad de Oncología Pediátrica, y esto puede repercutir en mayores gastos sanitarios, peor estado general de los pacientes y menor supervivencia.
EL CÁNCER, ¿QUÉ ES?, TIPOS, ESTADÍSTICAS, CONCLUSIONESMariemejia3
El cáncer es una enfermedad caracterizada por el crecimiento descontrolado de células anormales en el cuerpo. Puede afectar a cualquier parte del organismo y su tratamiento varía según el tipo y la etapa de la enfermedad. Los factores de riesgo incluyen la genética, el estilo de vida y la exposición a ciertos agentes carcinógenos. Aunque el cáncer sigue siendo una de las principales causas de morbilidad y mortalidad en el mundo, los avances en la detección temprana y el tratamiento han mejorado las tasas de supervivencia. La investigación continúa en busca de nuevas terapias y métodos de prevención. La concienciación sobre el cáncer es fundamental para promover estilos de vida saludables y fomentar la detección precoz.
EL TRASTORNO DE CONCIENCIA, TEC Y TVM.pptxreginajordan8
En el presente documento, definimos qué es el estado de conciencia, su clasificación, los trastornos que puede presentar, su fisiopatología, epidemiología y entre otros conceptos pertenecientes a la rama de neurología, por ejemplo, la escala de Glasgow.
Terapia cinematográfica (6) Películas para entender los trastornos del neurod...JavierGonzalezdeDios
Los trastornos del neurodesarrollo comprenden un grupo heterogéneo de trastornos crónicos que se manifiestan en períodos tempranos de la niñez y que, en conjunto, comparten una alteración en la adquisición de habilidades cognitivas, motoras, del lenguaje y/o sociales que impactan significativamente en el funcionamiento personal, social y académico. Tienen su origen en la primera infancia o durante el proceso de desarrollo y comprende a heterogéneos procesos englobados bajo esta etiqueta.
El Manual diagnóstico y estadístico de los trastornos mentales en su quinta edición (DSM-V) incluye dentro los trastornos del neurodesarrollo los siguientes siete grupos: Discapacidad intelectual, Trastornos de la comunicación, Trastorno del espectro del autismo (TEA), Trastorno de atención con hiperactividad (TDAH), Trastornos específico del aprendizaje, Trastornos motores y Trastornos de tics. Es importante tener en cuenta que en una misma persona puede manifestarse más de un trastorno del neurodesarrollo. Y, dentro de todos los trastornos del neurodesarrollo, el autismo adquiere una especial importancia, por lo que será considerado en el próximo capítulo de la serie “Terapia cinematográfica” de forma particular.
Y esta gran diversidad también la ha reflejado en la gran pantalla y en las historias “de cine” que el séptimo arte nos ha regalado. Y hoy proponemos un recordatorio de la amplia variedad y complejidad de los trastornos del neurodesarrollo en la infancia a través de 7 películas argumentales. Estas películas son, por orden cronológico de estreno:
- El milagro de Ana Sullivan (The Miracle Worker, Arthur Penn, 1962) 6, para valorar el milagro de la palabra, el milagro del lenguaje y de los sentidos.
- Forrest Gump (Robert Zemeckis, 1994) 7, para comprender el valor de la lucha por encontrar cuál es la meta de cada uno, una mezcla de destino y sueños propios.
- Estrellas en la Tierra (Taare Zameen Par, Aamir Khan, 2007) 8, para confirmar que cada niño y niña es especial, incluso con sus potenciales deficiencias psíquicas, físicas y/o sensoriales.
- El primero de la clase (Front of the Class, Peter Werner, 2008) 9, para demostrar el valor de la superación y como, a pesar de nuestras dificultades, somos merecedores de oportunidades.
- Cromosoma 5 (María Ripoll, 2013) 10, para entender la soledad del corredor de fondo ante los trastornos del neurodesarrollo.
- Gabrielle (Louise Archambault, 2013) 11, para intentar normalizar las relaciones afectivas y amorosas entre dos personas con enfermedades mentales y discapacidad.
- Línea de meta (Paola García Costas, 2014) 12, para interiorizar que la carrera de la vida es especialmente difícil para algunos.
Siete películas argumentales que el séptimo arte nos presenta con protagonistas afectos con diferentes trastornos del neurodesarrollo durante su infancia, adolescencia y juventud y que nos ayudan a comprender que cada persona es especial, diversa y con capacidades diferenciales que hay que respetar y potenciar.
En esta presentación encontrarán información detallada sobre cómo realizar correctamente la maniobra de Heimlich y también información sobre lo que es la asfixia.
1. ESTRUCTURA DEL ATÓMO
INTRODUCCIÓN:
La materia y su estructura siempre han sido tema de estudio para la humanidad, ya que de alguna
manera su explicación nos conlleva a la explicación del origen del mismo caso.
Recién en el siglo XIX, con los trabajos de DALTÓN, se tuvo una idea moderna de la estructura de
la materia basándose en hechos experimentales, formuló los postulados de la Teoría atómica,
sentando las bases para estudio e investigaciones posteriores que llevarán al conocimiento de las
partículas de la materia constituida por iones, átomos y moléculas ¿Qué es un átomo? ¿Es el átomo
la partícula más pequeña que existe?
En la filosofía griega la palabra átomo, se empleaba para referirse a la parte más pequeña de la
materia que podía concebirse. Se consideraba partícula no divisible.
CONCEPTO:
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Es
un sistema dinámico y energético en equilibrio, constituido por 2 partes: Núcleo y la Zona
extranuclear.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
La mayoría de los elementos se encuentran combinados con otros formando numerosos
compuestos, esta unión se debe fundamentalmente a la interacción en su zona extranuclear. (Los
electrones ubicados en la parte externa).
1. ZONA EXTRANUCLEAR:
Es aquella región espacial que rodea al núcleo atómico, en ella se encuentran los electrones
en constante movimiento, cuya trayectoria y posición no se puede determinar con precisión
compuesto por orbitales. Es una zona de baja densidad.
2. NUCLEO:
Es la parte central del átomo y tiene carga eléctrica positiva, concentra aproximadamente el
99.99% de la masa total.
Está constituido por aproximadamente 232 partículas llamadas NUCLEONES, de las cuales dos
partículas son fundamentales: PROTONES Y NEUTRONES.
Es una zona de alta densidad cuyo valor aproximado es: 2,44 x 1014
g/cm3
.
PARTICULAS FUNDAMENTALES:
1. ELECTRÓN:
Descubierto en 1897 por el físico inglés J.J. Thomson (1856-1940). Los electrones son
partícula con carga eléctrica negativa. (el electrón pertenecía a la familia de los leptones)
2. 2. NEUTRÓN:
Fue descubierto por el físico inglés James Chadwick en 1932. El neutrón no tiene carga
eléctrica, está hecha de 03 quarks y no es partícula estable. La masa del neutrón es
ligeramente mayor que la del protón.
3. PROTÓN:
Fue descubierto por Ernest Rutherford en 1919. Es una partícula de carga eléctrica positiva
y con una masa 1836 veces mayor a la del electrón, está formado por 03 quarks, se
encuentra dentro del núcleo.
CARACTERISTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
PROTÓN NEUTRÓN ELECTRÓN
UBICACIÓN Núcleo Núcleo Nube electrónica
SIMBOLO P+ n° e –
MASA
Kg 1,672 x 10–27
1,675 x 10–27
9,11 x 10–31
µ 1007 1008 5,5 x 10–4
CARGA
Coulomb 1,6 x 10–19
-1,6 x 10–19
relativa 1 0 -1
SPIN 38017 38017 38017
ESTABILIDAD ESTABLE
INESTABLE
(fuera del núcleo)
ESTABLE
VIDA MEDIA 1032
años
16,6 min
(fuera del núcleo)
1021
años
DESCUBRIDOR
Ernest Rutherford
(1919)
James Chadwick
(1932)
J.J. Thomson
(1897)
3. PARTICULAS ELEMENTALES
Son aquellas partículas que no se dividen en otras, entre ellas tenemos a la quarks y Leptones
QUARK: en 1964 Murray Get – Man y George Zwetg, predicen la existencia de estas partículas
elementales. Hoy conocemos la existencia de 6 tipos de quarks.
Quark Significado Símbolo Spin Carga
UP arriba µ 38017 +2/3
down abajo d 38017 –1/3
charm encanto c 38017 +2/3
strange extraño s 38017 –1/3
top cima t 38017 +2/3
botton profunda b 38017 –1/3
Dependiendo del tipo de interacciones que puedan tener las partículas se clasifican en dos
grandes grupos: QUARKS Y LEPTONES. Un tercer grupo lo forman las PARTÍCULAS
PORTADORAS DE FUERZAS.
El modelo estándar establece 6 tipos de leptones, 6 tipos de quarks y 4 partículas portadoras
de fuerza.
QUARKS LEPTONES PARTÍCULA PORTADORA
U (up) electrón Fotón (Fuerza electromagnética)
D (Down) neutrino-electrón Gluón (Nuclear fuerte)
S(Strange) muón Bozones: W, Z (Nuclear débil)
C (Charm) Neutrino-muón Gravitón (Gravedad)
B (Bolton) tau
T (top) neutrino-tau
- Cada fuerza fundamental es transportada por estas partículas (el fotón es un ejemplo)
- Los Leptones pueden existir sin la necesidad de la compañía de otras partículas.
- Los quark solo se encuentran en grupos.
- Mediante experimentos de colisiones entre partículas elementales se ha podido determinar
que el protón y el neutrón no son partículas simples (sin partes) por el contrario, dentro del
protón hay partes con sus propiedades individuales, estas son los quarks.
- Los quarks son partículas elementales que no solamente forman al protón, sino a una serie de
familia de otras partículas.
- Combinaciones de 3 quarks forman bariones (como el protón) y combinaciones de 1 quarks y
un antiquarks forman la familia de mesones.
- El protón está constituido por: dos quarks “up” y un quarks “down” qp = +
2
3
+
2
3
−
1
3
= +1
- Un neutrón está constituido por: dos quarks “down” y un quarks “up” qn =+
2
3
+
1
3
−
1
3
= 0
4. PARTICULAS SUBATÓMICAS
En la actualidad se conoce la existencia de más de 323 partículas subatómicas, de las cuales
mencionamos algunas:
1. Fotón: no tiene quarks (masa en reposo = 0)
2. Leptones: son partículas de masa muy pequeñas están son: Electrón (e –): Neutrino; tauón;
muón
3. Hadrones: Son partículas que están constituidos por quarks, se agrupan en mesones y
bariones.
3.1. Mesones: son partículas de masa ligera y están constituidas por un quark y un anti quark
(qq): así tenemos: Mesón π (pión); mesón K (kaón)
3.2. Bariones: son partículas pesadas y están constituidas por 03 quarks, asi tenemos: Protón
(P+
); Neutrón (n); Lambda (ᴧ9, sigma (Σ); omega (Ω)
NÚCLIDO: es la representación del Núcleo del átomo de un elemento químico con una cantidad
de protones y neutrones definidos.
a. Número Atómico (Z): carga nuclear, indica el número de protones que el átomo
contiene en el núcleo.
Z = Número de protones
Cuando un átomo es neutro, se cumple: Z = número de protones = número de
electrones.
b. Número de Masa (A): indica la cantidad de nucleones fundamentales contenidos
en el núcleo del átomo se determina mediante la suma de protones y neutrones.
A = Número de protones + número de neutrones
A = Z + N
Notación:
Ejem:
NOTACIÓN ÁTOMO DE Z A P+
e – n
𝑁𝑎
11
23
Sodio 11 23 11 11 12
𝐶𝑎
20
40
Calcio 20 40 20 20 20
A
Z
X
5. el número de masa es diferente a la masa atómica
Número mínimo de masa (átomo de Rutherford) se cumple: N° protones = N° neutrones
Ejem: 𝐶
6
12
𝑂
8
16
𝑁
7
14
𝑀𝑔
12
24
𝐶𝑎
20
40
Generalmente se cumple: N° neutrones > N° protones
Ejem: 𝐵𝑒
4
9
𝑁𝑎
11
23
𝐼
53
127
𝐻𝑔
80
220
ATOMO NEUTRO: Es aquel átomo en el cuál el número de protones es igual al número de
electrones. ejem:
Núclido A Z N # e –
𝐹𝑒
26
56
56 26 30 26
𝑀𝑛
25
55
55 25 30 25
𝑁𝑎
11
23
23 11 12 11
𝐶
6
14
14 6 8 6
TIPOS DE NÚCLIDOS: de acuerdo a ciertas características que poseen pueden ser:
1. ISOTOPOS o HILIDOS: son átomos que pertenecen a un mismo elemento químico, se
caracteriza por tener diferente número de masa, diferentes números de neutrones, pero igual
de protones. tienen iguales propiedades químicas pero diferentes propiedades físicas. Por lo
general se representan por el número de masa, Ejem:
U-234 U-235 U-236
2. ISÓBAROS: son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos, se caracterizan por
tener diferente número atómico, diferente número de neutrones, pero tienen igual número
de masa. Ejem:
𝐾
19
40
𝐶𝑎
20
40
A = 2 Z
A = 2 Z + exceso de neutrones
6. 3. ISÓTONOS: son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos, se caracterizan por
tener diferente número de masa, diferente número de protones, pero igual número de
neutrones: Ejem:
𝑁𝑎
11
23
12 𝑀𝑔
12
24
12
4. ISÓDIAFEROS: son átomos que tienen el mismo exceso de neutrones.
Ejem:
𝑈
92
235
143 𝑇ℎ
90
231
141
exceso 143 – 92 = 51 141 – 90 = 51
BIBLIOGRAFIA:
1. https://drive.google.com/open?id=15NXdgOTKyIg3A3zizSgbwAw4u2cogNej
2. https://drive.google.com/open?id=15VPywWjy3NSEGeKJwRaPVAAh8loUVGDX
3. https://drive.google.com/open?id=1etoH2Qhtf4Vb81byDVd-JTd-beSCt9yV