1. TEMA 5TEMA 5
ÁTOMOS YÁTOMOS Y
ESTRUCTURESTRUCTUR
A ATÓMICAA ATÓMICA
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2. 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
2. MODELOS ATÓMICOS
2.1 Modelo Atómico de Thomson
2.2 Experiencia de Rutherford
2.3 Modelo Atómico de Rutherford
2.4 Evolución de los Modelos Atómicos
3. SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
3.1 Primeras Clasificaciones.
3.2 Sistema Periódico de Mendeleiev
3.3 Tabla Periódica Actual
3.4 Elementos Químicos más Abundantes
3.5 Abundancia Relativa de los Elementos Químicos
3.6 Sistema ¿Peryódico?
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3. John DaltonJohn Dalton
(1766 - 1844)(1766 - 1844)
TEORÍA ATÓMICA DE DALTONTEORÍA ATÓMICA DE DALTON
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a
La materia está formada por partículas
muy pequeñas e indivisibles llamadas
átomos.
Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí y diferentes a los de
otros elementos.
Los átomos se combinan para formar las
moléculas.
Sólamente reaccionan átomos enteros y
no fracciones de átomos.
Tabla de Elementos de DaltonTabla de Elementos de Dalton

4. MODELO ATÓMICO DE THOMSONMODELO ATÓMICO DE THOMSON
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El átomo no es indivisible, está formado
por partículas más pequeñas.
El átomo es macizo, de carga positiva,
con los electrones, de carga
negativa,distribuidos al azar.
Se suele comparar este modelo, por su
estructura, con una sandía, de forma
que los electrones serían las pepitas de
las sandía.
J. J. ThomsonJ. J. Thomson
(1856 - 1940)(1856 - 1940)
Átomo de ThomsonÁtomo de Thomson

5. EXPERIENCIA DE RUTHERFORDEXPERIENCIA DE RUTHERFORD
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Se bombardea una fina lámina con
partículas positivas.
Casi todas las partículas atraviesan sin
desviarse.
Un número muy pequeño de ellas se
desvían.
Un número aún menor eran repelidas.
Esta experiencia era inexplicable según
el modelo de Thomson.
Experiencia de RutherfordExperiencia de Rutherford
Comparación entre laComparación entre la
experiencia deexperiencia de
Rutherford y un pasoRutherford y un paso
de aduanasde aduanas
Realiza la Experiencia Rutherford→ ←

6. Q
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDMODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Ernest RutherfordErnest Rutherford
(1871 - 1937)(1871 - 1937)
Todo átomo está formado por el núcleo
y la corteza.
En el núcleo reside la carga positiva y
prácticamente toda la masa del átomo.
En la corteza se hallan los electrones
que giran en torno al núcleo.
Los electrones se encuentran atraídos
eléctricamente por el núcleo.
Entre el núcleo y la corteza hay un
espacio vacío.
→Modelos de Rutherford. Aciertos y Errores←→Modelos de Rutherford. Aciertos y Errores←

7. EVOLUCIÓN DE LOS MODELOSEVOLUCIÓN DE LOS MODELOS
ATÓMICOSATÓMICOS
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8. SISTEMA PERIÓDICO:SISTEMA PERIÓDICO:
PRIMERAS CLASIFICACIONESPRIMERAS CLASIFICACIONES
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B. Chancourtois (1820-1886)B. Chancourtois (1820-1886)
J.W. Döbereiner (1780 - 1849)J.W. Döbereiner (1780 - 1849)
J.A. Newlands (1838-1898)J.A. Newlands (1838-1898)
Diagrama enDiagrama en
hélicehélice
O c t a v a s d e N e w la n d s
H L i B e B C N O
F N a M g A l S i P S
C l K C a C r T i M n T e
OctavasOctavas
Tríadas de Döbereiner
Tríadas de elementos Masas atómicas Propiedades
Li, Na, K 7, 23, 39 Metales muy reactivos
Ca, Sr, Ba 40, 88, 137 Metales reactivos
S, Se, Te 32, 79, 126 No metales coloreados
Cl, Br, I 35, 80 127 No metales muy reactivos
TríadasTríadas

9. SISTEMA PERIÓDICO DE MENDELEIEVSISTEMA PERIÓDICO DE MENDELEIEV
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D. MendeleievD. Mendeleiev
(1834 - 1907)(1834 - 1907)
Tabla Periódica deTabla Periódica de
MendeleievMendeleiev
Ordenó los elementos por masa atómica.
Dejó huecos para elementos no
descubiertos en ese momento.
Es la base de la Tabla Periódica Actual.
El alemán Meyer publicó similares
trabajos casi de manera simultánea.

10. Q
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SISTEMA PERIÓDICO ACTUALSISTEMA PERIÓDICO ACTUAL
Ordenados los elementos por número atómico (Z).
Formada por 7 filas o períodos y 18 columnas, grupos o
familias.
Los elementos de una misma familia tienen propiedades
químicas semejantes.

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Oxígeno
65,0%
Carbono
18,5%
Hidrógeno
9,5%
Nitrógeno
3,3%
Calcio
1,5%
Fósforo
1,0%
Azufre
0,3%
Potasio
0,2%
Cloro
0,1%
Otros
0,6%
Seres VivosSeres Vivos
Oxígeno
Carbono
Hidrógeno
Nitrógeno
Calcio
Fósforo
Azufre
Potasio
Cloro
Otros
ELEMENTOS MÁS ABUNDANTESELEMENTOS MÁS ABUNDANTES
Oxígeno
49,5%
Silicio
25,7%
Hidrógeno
0,9%
Aluminio
7,5%
Calcio
3,4%
Hierro
4,7%
Sodio
2,6%
Potasio
2,4%
Magnesio
1,9%
Otros
1,4%
Corteza TerrestreCorteza Terrestre
Oxígeno
Silicio
Hidrógeno
Aluminio
Calcio
Hierro
Sodio
Potasio
Magnesio
Otros
Oxígeno
1,1%
Carbono
0,5%
Hidrógeno
73,8%
Nitrógeno
0,1%
Helio
23,9%
Hierro
0,2%
Neón
0,2%
Magnesio
0,1%
Silicio
0,1%
Otros
0,1% UniversoUniverso
Oxígeno
Carbono
Hidrógeno
Nitrógeno
Helio
Hierro
Neón
Magnesio
Silicio
Otros

12. Q
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ABUNDANCIA RELATIVA DEABUNDANCIA RELATIVA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOSLOS ELEMENTOS QUÍMICOS
MÁS COMUNESMÁS COMUNES
Seres Vivos Corteza Terrestre Universo
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0% 0%
24%
18%
0% 0%0%
2%
0%0%
5%
0%
9%
1%
74%
3%
0% 0%
1%
3%
0%
65%
50%
1%
0%
26%
0%0%
8%
0%
2%
6%
0%
He
C
Mg
Fe
H
N
Ca
O
Si
Al
Otros
Porcentaje

13. APRENDAMOS CON MANU
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SISTEMA PERYÓDICO???SISTEMA PERYÓDICO???

14. Q
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Realizado por:
Miguel Ángel Mateo Chamizo
I.E.S. Jardín de Málaga
Málaga