Este documento trata sobre la evolución del modelo atómico. Explica que Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso los cuatro elementos. Luego, experimentos como el de Rutherford mostraron que los átomos estaban compuestos de un núcleo central con electrones orbitando, y más tarde modelos introdujeron la idea de que los electrones orbitan en capas alrededor del núcleo.
El documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia, científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que identificaron las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones.
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
El documento resume la teoría atómica y las ideas sobre la estructura de la materia. Explica que Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que Dalton estableció la teoría atómica moderna. Define elementos, compuestos, moléculas y macromoléculas, y cómo se relacionan los unos con los otros en la estructura de la materia a nivel molecular.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los protones, neutrones y electrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo cuántico actual. Finalmente, analiza los tipos de enlaces químicos como los iónicos, covalentes y metálicos.
El átomo, visión moderna del átomo, capitulo 3Eliza Pazos
El documento presenta una breve historia de la teoría atómica desde Demócrito hasta los modelos modernos. Explica los postulados de Dalton sobre los átomos e isótopos. Describe experimentos clave como los rayos catódicos y el descubrimiento del neutrón. Además, define conceptos como número atómico, número de masa y orbitales, y presenta las configuraciones electrónicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica y sus componentes. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define iones, isótopos, número atómico, número másico y otras propiedades atómicas. Además, explica los diferentes tipos de enlaces químicos y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
La teoría atómica de Dalton postuló que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico central y que la mayor parte de la masa y la carga positiva se concentran allí. El modelo de Bohr describió los electrones orbitando el núcleo en órbitas discretas.
El documento describe la historia y concepto del átomo desde la antigua Grecia hasta su descubrimiento moderno. Explica que los átomos son la unidad indivisible de la materia y están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define las moléculas como grupos de átomos unidos covalentemente que pueden ser discretas o polímeros de gran tamaño.
El documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia, científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que identificaron las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones.
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
El documento resume la teoría atómica y las ideas sobre la estructura de la materia. Explica que Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que Dalton estableció la teoría atómica moderna. Define elementos, compuestos, moléculas y macromoléculas, y cómo se relacionan los unos con los otros en la estructura de la materia a nivel molecular.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los protones, neutrones y electrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo cuántico actual. Finalmente, analiza los tipos de enlaces químicos como los iónicos, covalentes y metálicos.
El átomo, visión moderna del átomo, capitulo 3Eliza Pazos
El documento presenta una breve historia de la teoría atómica desde Demócrito hasta los modelos modernos. Explica los postulados de Dalton sobre los átomos e isótopos. Describe experimentos clave como los rayos catódicos y el descubrimiento del neutrón. Además, define conceptos como número atómico, número de masa y orbitales, y presenta las configuraciones electrónicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica y sus componentes. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define iones, isótopos, número atómico, número másico y otras propiedades atómicas. Además, explica los diferentes tipos de enlaces químicos y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
La teoría atómica de Dalton postuló que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico central y que la mayor parte de la masa y la carga positiva se concentran allí. El modelo de Bohr describió los electrones orbitando el núcleo en órbitas discretas.
El documento describe la historia y concepto del átomo desde la antigua Grecia hasta su descubrimiento moderno. Explica que los átomos son la unidad indivisible de la materia y están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define las moléculas como grupos de átomos unidos covalentemente que pueden ser discretas o polímeros de gran tamaño.
La materia está compuesta de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos contienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Experimentos de Rutherford mostraron que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, mientras que algunas rebotan, lo que llevó al modelo atómico con un núcleo denso y electrones en una corteza. Investigaciones posteriores identificaron partículas dentro del núcleo atómico.
CONCEPTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, TEORÍA Y MODELOS ATÓMICOS: DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, BOHR Y LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
Este documento explica los conceptos básicos de la materia a nivel atómico. Explica que todo lo que nos rodea está compuesto de moléculas, las cuales son la unión de átomos iguales o diferentes. Los átomos son la unidad más pequeña de la materia y tienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Cuando los átomos son iguales forman elementos químicos.
La materia está compuesta de átomos, las unidades más pequeñas de los elementos químicos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos entre sí que muestran las propiedades químicas de una sustancia. Las moléculas pueden contener átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.
Este documento presenta información sobre la materia y su estructura a nivel atómico. Explica que la materia está compuesta de átomos, las partículas más pequeñas de un elemento. Describe los modelos atómicos, incluyendo el número atómico, número másico e isótopos. También cubre los diferentes estados de la materia y la tabla periódica de los elementos.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
La materia está formada por átomos que se unen para formar moléculas u otras estructuras. Los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Cuando átomos iguales se unen forman elementos, y cuando átomos diferentes se unen forman compuestos. Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos, dando lugar a sustancias con propiedades distintas.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
El documento describe la estructura atómica y los elementos químicos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades periódicas como la electronegatividad y la energía de ionización. También discute los modelos atómicos históricos y la nomenclatura y simbología química.
El documento describe las partículas elementales que componen la materia, como átomos, moléculas y materiales, y explica su clasificación. Luego describe la estructura del átomo, las interacciones entre átomos y las fuerzas moleculares. Finalmente, cubre los tipos de enlaces químicos, las estructuras cristalinas y la alotropía de los materiales.
¿Como es la estructura de los materiales?Dianaa Gmz
Este documento resume las contribuciones clave de varios científicos al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica, incluidos Leucipo y Demócrito, quienes postularon la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles; John Dalton, quien desarrolló la teoría atómica moderna; y Ernest Rutherford, Niels Bohr y otros, cuyos experimentos llevaron al descubrimiento del núcleo atómico y los modelos atómicos.
Niels Bohr nació en Copenhague en una familia académica. Obtuvo su doctorado en la Universidad de Copenhague en 1911 y completó sus estudios en Mánchester con Ernest Rutherford. En 1913, Bohr publicó su modelo atómico introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, lo que llevó al desarrollo de la mecánica cuántica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por su trabajo sobre la estructura atómica.
Atomo, Molecula y la vida (referencia, biologia: la vida en la tierra)Luis Fernando Contreras
El documento describe las propiedades fundamentales de los átomos y moléculas y su importancia para la vida. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y pueden unirse para formar moléculas a través de enlaces iónicos, covalentes o puentes de hidrógeno. Resalta la importancia del agua para la vida debido a su capacidad para disolver moléculas polares, transportar nutrientes en plantas, y regular la temperatura a través de su alto calor específico y calor de fusión.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles (átomos). Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la estructura interna del átomo y los diferentes tipos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. Estos modelos condujeron a una comprensión moderna de la estructura atóm
1) El documento describe los elementos y compuestos químicos, incluyendo su clasificación, características, agrupación de átomos, masa molecular y cantidad de sustancia medida en mols. 2) Los elementos se clasifican como metales y no metales y se presentan como átomos aislados, moléculas o cristales. Los compuestos se forman cuando los átomos se agrupan en moléculas o cristales. 3) La cantidad de sustancia se mide en mols, donde un mol contiene 6.022x1023 partículas y
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta la formulación de las leyes de Dalton en el siglo XIX. Explica que los átomos son las partículas fundamentales que componen la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. También describe conceptos como el número atómico, las masas atómicas, los isótopos y los diferentes tipos de átomos como isóbaros e isoelectrónicos.
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define conceptos clave como el número atómico, número de masa e isótopos. También describe diferentes tipos de radiaciones como alfa, beta y gamma, y cómo se producen reacciones nucleares de forma natural y artificial.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de diferentes científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Se pasó de ver el átomo como una esfera sólida a entenderlo como un núcleo central positivo rodeado de electrones, y luego a incorporar la mecánica cuántica para explicar la estructura electrónica en niveles y orbitales de energía.
Presentación que se adapta a los contenidos de tercer año del secundario de la asignatura Química
en la provincia de Córdoba. Materia, características y transformaciones físicas, químicas y nucleares.
Acompaña música de Almafuerte: unas estrofas más
La materia está compuesta de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos contienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Experimentos de Rutherford mostraron que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, mientras que algunas rebotan, lo que llevó al modelo atómico con un núcleo denso y electrones en una corteza. Investigaciones posteriores identificaron partículas dentro del núcleo atómico.
CONCEPTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, TEORÍA Y MODELOS ATÓMICOS: DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, BOHR Y LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
Este documento explica los conceptos básicos de la materia a nivel atómico. Explica que todo lo que nos rodea está compuesto de moléculas, las cuales son la unión de átomos iguales o diferentes. Los átomos son la unidad más pequeña de la materia y tienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Cuando los átomos son iguales forman elementos químicos.
La materia está compuesta de átomos, las unidades más pequeñas de los elementos químicos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos entre sí que muestran las propiedades químicas de una sustancia. Las moléculas pueden contener átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.
Este documento presenta información sobre la materia y su estructura a nivel atómico. Explica que la materia está compuesta de átomos, las partículas más pequeñas de un elemento. Describe los modelos atómicos, incluyendo el número atómico, número másico e isótopos. También cubre los diferentes estados de la materia y la tabla periódica de los elementos.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
La materia está formada por átomos que se unen para formar moléculas u otras estructuras. Los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Cuando átomos iguales se unen forman elementos, y cuando átomos diferentes se unen forman compuestos. Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos, dando lugar a sustancias con propiedades distintas.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
El documento describe la estructura atómica y los elementos químicos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades periódicas como la electronegatividad y la energía de ionización. También discute los modelos atómicos históricos y la nomenclatura y simbología química.
El documento describe las partículas elementales que componen la materia, como átomos, moléculas y materiales, y explica su clasificación. Luego describe la estructura del átomo, las interacciones entre átomos y las fuerzas moleculares. Finalmente, cubre los tipos de enlaces químicos, las estructuras cristalinas y la alotropía de los materiales.
¿Como es la estructura de los materiales?Dianaa Gmz
Este documento resume las contribuciones clave de varios científicos al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica, incluidos Leucipo y Demócrito, quienes postularon la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles; John Dalton, quien desarrolló la teoría atómica moderna; y Ernest Rutherford, Niels Bohr y otros, cuyos experimentos llevaron al descubrimiento del núcleo atómico y los modelos atómicos.
Niels Bohr nació en Copenhague en una familia académica. Obtuvo su doctorado en la Universidad de Copenhague en 1911 y completó sus estudios en Mánchester con Ernest Rutherford. En 1913, Bohr publicó su modelo atómico introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, lo que llevó al desarrollo de la mecánica cuántica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por su trabajo sobre la estructura atómica.
Atomo, Molecula y la vida (referencia, biologia: la vida en la tierra)Luis Fernando Contreras
El documento describe las propiedades fundamentales de los átomos y moléculas y su importancia para la vida. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y pueden unirse para formar moléculas a través de enlaces iónicos, covalentes o puentes de hidrógeno. Resalta la importancia del agua para la vida debido a su capacidad para disolver moléculas polares, transportar nutrientes en plantas, y regular la temperatura a través de su alto calor específico y calor de fusión.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles (átomos). Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la estructura interna del átomo y los diferentes tipos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. Estos modelos condujeron a una comprensión moderna de la estructura atóm
1) El documento describe los elementos y compuestos químicos, incluyendo su clasificación, características, agrupación de átomos, masa molecular y cantidad de sustancia medida en mols. 2) Los elementos se clasifican como metales y no metales y se presentan como átomos aislados, moléculas o cristales. Los compuestos se forman cuando los átomos se agrupan en moléculas o cristales. 3) La cantidad de sustancia se mide en mols, donde un mol contiene 6.022x1023 partículas y
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta la formulación de las leyes de Dalton en el siglo XIX. Explica que los átomos son las partículas fundamentales que componen la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. También describe conceptos como el número atómico, las masas atómicas, los isótopos y los diferentes tipos de átomos como isóbaros e isoelectrónicos.
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define conceptos clave como el número atómico, número de masa e isótopos. También describe diferentes tipos de radiaciones como alfa, beta y gamma, y cómo se producen reacciones nucleares de forma natural y artificial.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de diferentes científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Se pasó de ver el átomo como una esfera sólida a entenderlo como un núcleo central positivo rodeado de electrones, y luego a incorporar la mecánica cuántica para explicar la estructura electrónica en niveles y orbitales de energía.
Presentación que se adapta a los contenidos de tercer año del secundario de la asignatura Química
en la provincia de Córdoba. Materia, características y transformaciones físicas, químicas y nucleares.
Acompaña música de Almafuerte: unas estrofas más
El documento resume los principales modelos atómicos desarrollados desde principios del siglo XIX hasta principios del siglo XX. John Dalton propuso el primer modelo atómico basado en átomos indivisibles y esféricos. Más tarde, J.J. Thomson, Rutherford y Bohr realizaron experimentos que llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos donde se identificaron las partículas subatómicas como electrones y núcleos atómicos, y se propusieron diferentes estructuras atómicas como el pud
En esta presentación, podrás conceptualizar y conocer el procedimiento para construir mentefactos conceptuales fundamentado en los principios propios de la Pedagogía Conceptual.
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El modelo atómico ha evolucionado a lo largo de la historia. El modelo de Rutherford fue un avance importante al proponer que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. Los modelos modernos se basan en la mecánica cuántica y describen al átomo como una nube de probabilidad donde los electrones no tienen una ubicación definida, solo una probabilidad de estar en una región del espacio.
Este documento describe las principales formas del discurso literario como la poesía lírica, la novela épica, la dramática y la prosa. Cada forma se distingue por su estilo, organización, estructura y si utiliza verso o prosa para la expresión subjetiva u objetiva de la narrativa, descripción o diálogo.
Para indicar que un elemento pertenece a un conjunto se usa el símbolo ∈, mientras que para indicar que un elemento no pertenece a un conjunto se usa el símbolo ∉. El documento proporciona el ejemplo del conjunto M = {a, b, c, d, e, f, g} y muestra que a ∈ M para indicar que el elemento a pertenece al conjunto M, mientras que k ∉ M para mostrar que el elemento k no pertenece al conjunto M.
Etapas del desarrollo historico de la quimicaPony Tienda
Este documento describe las etapas históricas del desarrollo de la química, incluyendo la alquimia, la teoría del flogisto, la química neumática y las contribuciones de Lavoisier. La química neumática llevó al descubrimiento de gases como el dióxido de carbono, el hidrógeno, el nitrógeno y el oxígeno. Lavoisier realizó experimentos cuantitativos que establecieron la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas.
Este documento describe conceptos básicos de conjuntos, incluyendo pertenencia (denotado por y ), inclusión (denotado por y ), e igualdad (denotado por = y ). Explica cómo determinar si un elemento pertenece o no a un conjunto, si un conjunto está incluido en otro, y si dos conjuntos son iguales o no. También proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos.
El documento resume la historia de la química desde la prehistoria hasta la química contemporánea. Explica que la química se originó con el uso del fuego y la transformación de materiales en la prehistoria. Más tarde, la alquimia buscó transformar metales en oro y crear elixires de larga vida, lo que llevó al desarrollo de la química. Figuras como Lavoisier establecieron leyes fundamentales como la ley de conservación de la masa. Hoy, la nanotecnología y otras á
Demócrito fue un filósofo griego del siglo V-IV a.C. que desarrolló la teoría atómica del universo, proponiendo que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles que varían solo en forma y tamaño, y que las propiedades de la materia dependen del agrupamiento de los átomos.
Examen resuelto tema 4: "el átomo". Física y Química 3ºESOPaco_MS
Ejemplo de examen del tema 4: "el átomo" de Física y Química de 3ºESO. Contiene los siguientes contenidos:
- Modelos atómicos
- Número atómico y número másico
- Configuraciones electrónicas
- Isótopos
- Iones
El documento describe cuatro preguntas básicas para definir conceptos: 1) Supraordinada, la categoría más amplia; 2) Isoordinadas, las características distintivas; 3) Exclusiones, conceptos relacionados pero diferentes; 4) Infraordinadas, las clases o tipos del concepto. Se recomienda organizar las respuestas en ese orden.
Actividades infantiles antiguo testamento Anthony Day
El documento resume la creación de Adán y Eva según el libro del Génesis. Dios creó a Adán de polvo y lo puso en el Huerto del Edén. Luego creó a Eva de la costilla de Adán para que no estuviera solo. Dios les dijo que podían comer de cualquier árbol del huerto excepto el árbol del conocimiento del bien y del mal.
Este documento describe los diferentes elementos de una proposición aristotélica. Explica las nociones 1 y 2, la relación, y los cromatizadores que pueden acompañar cada elemento. También describe otros tipos de cromatizadores como los instrumentales, de cantidad, adverbiales y funciones. Finalmente, contrasta la diferencia entre talento, excepcionalidad y superdotación desde la pedagogía conceptual.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford determinó que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso rodeado por electrones a distancia. Finalmente, Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los griegos hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de que la materia era continua, luego Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna. Más tarde, se descubrieron el electrón, protón y neutrón. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones alrededor. Bohr introdujo los niveles de energía cuántic
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de los griegos de que la materia era continua y podía dividirse infinitamente. Más tarde, Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles. El modelo atómico de Dalton estableció los postulados fundamentales de que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y que se unen en proporciones fijas. Los descubrimientos posteriores de partículas como el electrón y el prot
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
El documento resume las principales teorías atómicas a través de la historia, incluyendo los postulados de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica cómo cada modelo atómico llevó a mejorar la comprensión de la estructura del átomo al descubrir nuevas partículas subatómicas como el electrón y proponer que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía distintos.
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de los cuatro elementos de aire, agua, tierra y fuego.
2) En el siglo XIX, Dalton recuperó la teoría atómica de Demócrito y Thomson propuso un modelo atómico donde los electrones orbitaban una nube positiva.
3) Los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos tenían un núcleo denso donde se
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Originalmente, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de cuatro elementos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que identificaron electrones y núcleos dentro de los átomos.
El documento resume las principales teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos no se crean ni destruyen. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón en el núcleo atómico.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con la teoría atómica de Dalton en 1808, luego el modelo de Thomson que propuso que los átomos estaban compuestos por una esfera positiva con electrones incrustados. Más adelante, los experimentos de Rutherford llevaron al descubrimiento del núcleo atómico y al modelo planetario. Posteriormente, Bohr introdujo la mecánica cuántica y propuso que los electrones orbitan en niveles de energía defin
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo del siglo XIX y principios del XX. Se descubrió que los átomos están formados por partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban formados por una esfera positiva con electrones incrustados. Sin embargo, los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos estaban principalmente vacíos, con un pequeño y denso núcleo en el centro, dando lugar al modelo de Rutherford
El documento describe la teoría atómica desde sus orígenes en la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y los descubrimientos de Thomson, Rutherford y Bohr que llevaron al entendimiento moderno del átomo como un núcleo central rodeado por electrones. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Lavoisier y Proust establecieron las leyes clásicas de la química, incluyendo la conservación de la masa. Posteriormente, descubrimientos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron al modelo actual del átomo con un núcleo central positivo rodeado de electrones.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central con protones y neutrones y una corteza externa con electrones. Explica que los átomos son eléctricamente neutros debido a que tienen igual número de protones y electrones. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos.
El documento presenta información sobre el detector ATLAS en el Gran Colisionador de Hadrones en el CERN. ATLAS es uno de los cinco detectores de partículas en el LHC. Mide 45x25 metros y pesa aproximadamente 7000 toneladas.
Los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. El modelo actual es que los electrones se mueven alrededor del núcleo en zonas de probabilidad sin órbitas definidas, llamadas orbitales. Los modelos atómicos han evolucionado desde la idea de que los átomos son esferas macizas e indivisibles hasta el modelo actual de nube de carga.
Este documento presenta la información de 4 integrantes de un grupo de trabajo: Alejandra Pincay, Diana Moncada, Andrés Salazar y Anthony Romero. Además, incluye varios párrafos sobre la evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y Schrödinger, así como sobre la estructura atómica, isótopos y otros temas relacionados con la física atómica.
1) Se establecieron las primeras leyes de la química como la ley de conservación de la masa y proporciones definidas. 2) Se descubrió la pila eléctrica y se formuló la hipótesis de Avogadro. 3) Dalton formuló su teoría atómica postulando que los átomos son indivisibles e indestructibles y se combinan en relaciones sencillas.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica moderna, resumiendo los principales modelos históricos del átomo desde los griegos hasta el modelo cuántico. Describe las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y Bohr, así como conceptos clave como los números atómico y masa, isótopos, y las partículas subatómicas. Finalmente, explica el origen de la teoría cuántica a partir de limitaciones del modelo de Rutherford y la importancia de los espectros ató
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
1) El filósofo griego Demócrito propuso en el siglo V a.C. que el universo estaba compuesto de átomos indivisibles, aunque no tenía evidencia científica.
2) En 1911, Rutherford demostró mediante experimentos de dispersión de partículas alfa que los átomos tienen un núcleo denso en el centro, refutando el modelo atómico de Thomson.
3) Los descubrimientos posteriores mostraron que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y los proton
Un ecosistema está formado por el biotopo (componentes físicos como rocas y agua), la biocenosis (seres vivos) y las interacciones entre ambos. Los factores abióticos como la luz, temperatura y agua influyen en la biocenosis. Dentro de la biocenosis, existen relaciones intra e interespecíficas como la competencia y el mutualismo. Los ecosistemas se organizan en niveles tróficos con productores, consumidores y descomponedores unidos en cadenas alimentarias. M
Este documento describe los componentes fundamentales del universo. Explica que el universo está compuesto de materia y energía, y que la materia incluye sistemas a escalas macroscópicas y microscópicas. Describe la composición de la materia a nivel atómico y molecular, y los diferentes tipos de cambios que pueden ocurrir en los sistemas materiales, incluyendo cambios físicos, químicos y térmicos. También explica que durante los cambios hay un intercambio de energía entre los sistemas y su ent
El documento resume los principales conceptos de la genética. Explica que la genética estudia la herencia de los seres vivos y que la información hereditaria se encuentra en el ADN. Describe los experimentos pioneros de Gregor Mendel con guisantes y cómo estableció las tres leyes de la herencia. Explica que los factores hereditarios que Mendel describió eran los genes y cómo estos determinan los caracteres de los organismos.
Este documento presenta 53 problemas de cinemática y dinámica para estudiantes de 4o de la ESO. Los problemas cubren una variedad de temas incluyendo velocidad, aceleración, movimiento uniformemente acelerado, caída libre, lanzamiento vertical y movimiento circular uniforme. Cada problema presenta una situación del mundo real y solicita calcular ciertas cantidades como velocidad, tiempo, distancia, aceleración y más. Diagramas de posición-tiempo y velocidad-tiempo se piden en algunos problemas.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia y el Sistema Internacional de Unidades (SI) para medirlas. Explica que la materia tiene propiedades generales como la longitud, masa y volumen, y propiedades específicas que permiten diferenciar entre materiales. También introduce las unidades básicas del SI para medir magnitudes físicas como el metro, kilogramo y segundo, y cómo se usan prefijos para unidades mayores o menores. Finalmente, define propiedades comunes como la longitud, masa, volumen y densidad.
Este documento describe los materiales de la geosfera, incluyendo minerales, rocas y combustibles fósiles. Explica que los minerales son sólidos formados de manera natural con una composición y estructura definidas. Describe las propiedades de los minerales y cómo se usan para identificarlos. Explica que las rocas se forman a partir de minerales y cómo su origen y propiedades permiten clasificarlas en rocas ígneas, metamórficas y sedimentarias. Finalmente, describe cómo se extraen recursos como minerales,
Este documento trata sobre la hidrosfera y el ciclo del agua. Explica que el agua se encuentra en los estados sólido, líquido y gaseoso en la Tierra, y que forma parte de un ciclo constante impulsado por la energía solar y la gravedad. También describe la distribución del agua, sus usos, la contaminación del agua, y la importancia de gestionar los recursos hídricos de forma sostenible.
El documento trata sobre la hidrosfera. Explica que el agua se encuentra en los estados sólido, líquido y gaseoso en la Tierra y cubre las tres cuartas partes de su superficie. Describe también la distribución del agua, el ciclo hidrológico, el papel del agua en la naturaleza y los seres vivos, los usos del agua y la gestión sostenible de los recursos hídricos.
El documento trata sobre la hidrosfera. Resume que el agua se encuentra en los estados sólido, líquido y gaseoso en la Tierra, y describe su distribución y el ciclo hidrológico. También explica la importancia del agua para los seres vivos y el paisaje, así como la necesidad de una gestión sostenible del recurso hídrico.
La atmósfera terrestre se formó inicialmente por gases procedentes de la actividad volcánica, pero con el tiempo y la aparición de los primeros seres vivos fotosintéticos, cambió su composición hasta alcanzar su composición actual de nitrógeno (78%), oxígeno (21%) y trazas de otros gases como vapor de agua y dióxido de carbono. La atmósfera mantiene la temperatura de la Tierra gracias al efecto invernadero y protege la superficie terrestre actuando como escudo ante la radiación solar nociva
Este documento describe la Tierra como planeta, incluyendo su forma esférica achatada, diámetro de 12760 km, y división de su superficie mediante paralelos y meridianos. También describe los dos movimientos de la Tierra - traslación alrededor del Sol que causa las estaciones, y rotación alrededor de su eje que causa el día y la noche. Finalmente, resume las capas internas de la Tierra formadas según la densidad de los materiales, y la distinción entre recursos naturales renovables y no renovables.
El documento resume los principales temas de estudio en astronomía, incluyendo la evolución de las ideas sobre el universo desde el modelo geocéntrico de Ptolomeo hasta el modelo heliocéntrico de Copérnico, la teoría del Big Bang sobre el origen del universo, las galaxias, las estrellas, los planetas y otros objetos del sistema solar como planetas enanos, satélites, asteroides y cometas.
Este documento describe los procesos tectónicos que deforman las rocas de la corteza terrestre y generan estructuras como pliegues, diaclasas y fallas. Explica que las rocas pueden deformarse de manera elástica, plástica o frágil dependiendo de factores como la presión, temperatura y tipo de roca. También describe los tres tipos principales de orógenos (de tipo andino, de colisión y arcos insulares) que se forman en los bordes convergentes de las placas tectónicas.
Este documento describe los conceptos básicos de la luz y la visión. Explica qué es la luz, los eclipses, y fenómenos luminosos como la reflexión, refracción y dispersión. También describe el órgano de la vista humana, defectos de la visión como la miopía e hipermetropía, y sus correcciones con lentes.
Este documento resume los principales conceptos relacionados con la evolución de los seres vivos. Explica las primeras teorías sobre el origen de la vida, como la hipótesis de Oparin. También describe las teorías evolutivas de Lamarck y Darwin, así como la síntesis evolutiva moderna. Además, analiza las pruebas de la evolución y resume la evolución humana desde los primeros homínidos hasta Homo sapiens.
Este documento presenta información sobre la energía y sus formas. Explica que la energía se mide en julios y se conserva, almacena, transporta y transforma. Describe las diferentes formas de energía, incluidas la mecánica, eléctrica, nuclear, química y las fuentes de energía renovables como la solar, eólica e hidráulica y no renovables como los combustibles fósiles y nucleares. Finalmente, introduce el concepto de un modelo energético sostenible.
Organización de la vida, estadística y probabilidadantorreciencias
Este documento describe la organización de la vida a nivel celular y cómo se organizan los seres vivos. Explica que la célula es la unidad fundamental de la vida y hay dos tipos principales de células, las procariotas y las eucariotas. También describe cómo se nutren y reproducen las células, así como los niveles de organización en los seres pluricelulares como los tejidos, órganos, aparatos y sistemas.
Este documento trata sobre la nutrición y los alimentos. Explica los nutrientes, las funciones de los nutrientes, la clasificación de los nutrientes, la dieta equilibrada, las enfermedades relacionadas con la alimentación, los métodos de conservación de alimentos, y los cuidados que deben tener los consumidores con los alimentos.
Organización de la vida, estadística y probabilidadantorreciencias
Las células son la unidad fundamental de la vida. Existen dos tipos principales de células: las procariotas, que carecen de núcleo, y las eucariotas, que poseen un núcleo y diversos orgánulos. Los organismos pluricelulares están formados por tejidos, órganos y sistemas de órganos especializados. La estadística se utiliza para describir y analizar características de una población mediante variables, datos y tablas.
Una magnitud física es cualquier propiedad de un cuerpo que puede ser medida. Para medir una magnitud se necesitan aparatos de medida adecuados que sean sensibles, fieles y precisos. Las magnitudes pueden ser fundamentales, medibles directamente, o derivadas, calculadas usando fórmulas matemáticas. Las unidades son cantidades estándar usadas para comparar magnitudes de la misma especie.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
3. 1. LA CIENCIA QUÍMICA
Cambios físicos: se alteran
algunas propiedades, pero no
cambia la sustancia
Tipos de cambios que Cambios químicos: se transforma
puede sufrir la materia la naturaleza de las sustancias
que intervienen
Cambios nucleares: unos elementos
químicos se transforman en otros
4. La química estudia la constitución, propiedades y
transformaciones de la materia.
Química general
Ramas de la química
Química inorgánica
Bioquímica Química orgánica
5. Los cambios químicos consisten en la
descomposición de las moléculas, o de los cristales, en
sus átomos constituyentes, y en la nueva unión de
estos para formar otras moléculas o cristales diferentes.
6. 2. EL ÁTOMO
En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una
interpretación racional a cómo estaba formada la materia.
Demócrito consideraba que la materia estaba formada por pequeñas
partículas indivisibles, llamadas átomos. Entre los átomos habría
vacío.
Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según
la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro
elementos: aire, agua, tierra y fuego.
Aristóteles
Demócrito
(384-322 a.C)
(460-370 a.C)
7. En 1808 John Dalton recupera la teoría atómica de
Demócrito y considera que los átomos (partículas
indivisibles) eran los constituyentes últimos de la
materia que se combinaban para formar los
compuestos.
John Dalton
(1766-1844)
8. 3. LOS PRIMEROS MODELOS
ATÓMICOS
Thomson, en el año 1897, al
descubrir el electrón y
constatar que se
encontraban en cualquier
sustancia, demuestra que
los átomos no son
indivisibles, y elaboró un
modelo de átomo formado
por “materia” positiva que
tenía incrustados los
J. J. Thomson electrones con carga
(1856-1940) negativa.
9. Rutherford ideó un experimento con el objetivo de
comprobar la validez del modelo de Thomson, en el
que bombardeó una lámina de oro muy fina con
partículas , con una masa cuatro veces mayor que
la de un átomo de hidrógeno y una carga doble que la
E. Rutherford
del electrón, pero positiva.
(1871-1937)
Resultados de la Lámina
experiencia de oro
Cuando las
1. La mayor parte de las partículas alfa
partículas atravesaban la
chocan contra
el
recubrimiento
lámina sin desviarse. interior se
produce un
2. Algunas partículas sufrían chispazo
desviaciones.
Fuente
3. Raras veces, alguna de Recubrimiento
interior de
partícul
partícula rebotaba y volvía as sulfuro de zinc.
hacia atrás. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
10. La interpretación dada por Rutherford fue la siguiente:
Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían
observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas
atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse.
+
Para que las partículas se desvíen deben encontrar en su
trayectoria una zona (núcleo) en la que se concentre carga de signo
positivo y cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas
.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería
de ser muy pequeña comparada con la totalidad del átomo.
Los electrones orbitan en círculos alrededor del núcleo.
11. +
Si la partícula
golpea
contra el
+ + núcleo, sale
rebotada
+ + hacia atrás.
La partícula , que tiene carga positiva,
es repelida por el núcleo si pasa cerca de
él.
12. Modelo atómico de Rutherford: también llamado
modelo nuclear. En él se contemplan dos partes:
núcleo y corteza
Modelo atómico de
Rutherford
Núcleo: muy pequeño. Corteza: constituido por los
Formado por protones y electrones del átomo, girando
neutrones. En el se alrededor del núcleo y a gran
encuentra toda la carga + distancia. Tiene una masa muy
y casi toda la masa del pequeña y en ella se encuentra
átomo toda la carga negativa
13.
14. El desarrollo de este modelo implicó el descubrimiento
de nuevas partículas elementales: protones y
neutrones que son los ladrillos con los que se
construyen los átomos.
Nombre Símbolo Carga (uec) Masa (u)
Electrón e- -1 1/1850
Protón p +1 1
Neutrón n 0 1
15. Vamos a definir los conceptos de número atómico y
número másico.
Número atómico (Z): es el número de protones que
contiene un átomo. Es lo que nos define la
naturaleza química de un elemento. Los átomos, al
ser eléctricamente neutro, tienen el mismo número
de protones y electrones.
Número másico (A): es la suma de neutrones y
protones del núcleo (nucleones).
Si N es el número de neutrones, la relación entre
ellos:
A=Z+N
16. Isótopos: son los átomos de un mismo elemento que
tienen distinto número de neutrones.
El número de neutrones
puede variar sin que
cambie las propiedades
químicas del elemento.
En general todos los
elementos químicos
están formados por una
mezcla de isótopos.
En la imagen aparecen
los tres isótopos del
hidrógeno.
17. Iones: son los átomos a los que faltan o le sobran
electrones y que, por tanto tienen carga eléctrica neta.
Cuando pierden electrones, se forman iones positivos y
se denominan cationes, y cuando los ganan, iones
negativos, que se llaman aniones.
18. Los isótopos radiactivos y sus aplicaciones: Los
núcleos atómicos suelen tener tantos neutrones como
protones, o algunos más. Pero cuando hay muchos
más neutrones, los núcleos se hacen inestables.
Los isótopos radiactivos emiten partículas α (núcleos
de helio) o partículas β (electrones) y radiaciones φ
(radiación electromagnética). Con ello cambian su
número atómico (Z), y se transmutan en otro
elemento químico, de núcleo estable.
Estas radiaciones no las captan nuestros sentidos,
son muy energéticas y peligrosas, aunque tienen
importantes aplicaciones.
19. El modelo de Rutherford, simple y atractivo, entró en fuerte
contradicción con la teoría electromagnética, firmemente
establecida. Según esta teoría toda carga acelerada (y el
electrón lo está, ya que al girar alrededor del núcleo tiene una
aceleración centrípeta), debe emitir energía en forma de
radiación electromagnética. En consecuencia, el electrón iría
perdiendo energía, con lo que su órbita se acercaría cada vez
más hacia el núcleo, precipitándose finalmente sobre él: el
átomo sería inestable. Por otra parte, la energía de la
radiación emitida debería variar de manera continua. Ninguno
de estos hechos está de acuerdo con la experiencia, pues:
- los átomos presentan un espectro discontinuo
- el modelo es inconsistente con la teoría electromagnética
clásica
20. Modelo atómico de capas: descubrimientos científicos
realizados en la primera mitad del siglo XX demostraron
que el modelo atómico de Rutherford no era exacto. La
principal consecuencia fue que los electrones giraban
solo a ciertas distancias del núcleo atómico (no podían
girar a cualquier distancia). Se dice por ello que los
átomos están cuantizados.
El científico danés Niels Bohr (1885-
1962) dedujo que los electrones giran
alrededor del núcleo describiendo solo
determinadas órbitas circulares, donde no
pierden energía aunque giren y, por
consiguiente, no caen hacia el núcleo tal y
como predecía el modelo de Rutherford.
Así en el átomo los electrones y sus
órbitas se organizan en capas (niveles de
energía)
21. Los electrones se organizan en niveles energéticos que
tienen una capacidad limitada:
Primer nivel (K): el más cercano
al núcleo, hasta 2 electrones.
Segundo nivel (L): hasta 8
electrones.
Tercer nivel (M): hasta 18
electrones.
Cuarto nivel (N): hasta 32
electrones.
Los electrones se colocan
ocupando el nivel de menor
energía que esté libre.
22. Primera capa (n = 1).
Nº máximo de electrones= 2
Segunda capa (n = 2).
Nº máximo de electrones= 8
Tercera capa n = 3.
Solamente tiene un
electrón, aún podría
alojar otros 17.
La última capa, o capa más externa, recibe el nombre
de “capa de valencia” y los electrones situados en
ella “electrones de valencia”.
En este átomo la capa de valencia es la tercera y
tiene un solo electrón de valencia
23. El modelo atómico actual: los estudios teóricos
llevados a cabo por el científico austriaco Edwin
Schrödinger, permitieron establecer el modelo
mecano-cuántico del átomo, que se considera válido
actualmente.
La diferencia más importante entre este
modelo y el anterior reside en lo
siguiente:
El modelo de Bohr supone que los
electrones se encuentran en órbitas
concretas a distancias definidas del
núcleo.
El modelo mecano-cuántico establece
que los electrones se encuentran Edwin Schrödinger
alrededor del núcleo ocupando
posiciones más o menos probables, pero
no puede predecir con total exactitud.
24. Se llama orbital a la región del espacio que la que
existe una probabilidad elevada de encontrar el
electrón.
Los estudios de Schrödinger demostraron que
existen distintos tipos de orbitales identificados con
las letras s, p, d y f.
El tipo de orbitales que hay en cada nivel también
está determinado:
Primer nivel: un orbital tipo s
Segundo nivel: orbitales tipo s y p.
Tercer nivel: orbitales: s, p y d.
Cuarto nivel: orbitales: s,p,d y f
25. Configuración electrónica: Los electrones se
distribuyen en las capas ocupando los distintos niveles
que en ellas existen
Número máximo de electrones por nivel
Niveles Nº máximo de electrones
s 2
p 6
d 10
f 14
26. Los niveles se van llenando por orden y hasta que un
nivel no está totalmente lleno no se pasa a llenar el
siguiente
El orden de llenado de los 1s
niveles se obtiene a partir
del diagrama de Möeller. 2s 2p
Ejemplos: 3s 3p 3d
C (Z=6) = 1s22s2p2 4s 4p 4d 4f
F (Z=9) = 1s22s2p5 5s 5p 5d 5f
Na (Z=11) = 1s22s2p63s1
6s 6p 6d 6f
7s 7p