Las variables de estado como la presión, temperatura y volumen caracterizan cada estado de un sistema termodinámico y solo dependen de las condiciones iniciales y finales, no de la ruta seguida. Las variables intensivas como la presión y temperatura no dependen de la cantidad de sustancia mientras que las extensivas como el volumen y la masa sí dependen. La energía interna representa la suma de la energía cinética y potencial de un sistema y depende de las variables de estado.

1. Características de los sistemas
termodinámico
Temas Selectos de Química
Bloque IV CUANTIFICAS LOS CAMBIOS ENERGÉTICOS DEL ENTORNO
Quinto cuatrimestre

2. Para conocer el Estado del sistema, se utilizan las variables de estado
Estas variables son las mismas para todo el sistema. Tienen un valor
único para cada estado del sistema en la que su variación sólo depende
de las condiciones iniciales y final y de la manera en que se llevó a cabo
la transformación termodinámica

3. Las variables de estado pueden ser Intensivas o
extensivas
Variables de estado
Intensivas
Son aquellas que su valor no depende de la masa ni del volumen (En realidad
del número de partículas que lo forman), ejemplo: Presión, temperatura,
densidad.
Extensivas
Son aquellas que su valor depende de las dimensiones
del sistema y con frecuencia son proporcionales a la
cantidad de sustancia, ejemplo: volumen, masa, peso,
longitud, et

4. La energía interna representa la suma de la energía cinética y potencial
de todas las moléculas de un cuerpo.
Se representa por U, y depende de las variables de estado del sistema:
presión, volumen, temperatura.
Como la energía interna que posee cada partícula es imposible de
determinar, lo que se calcula es el aumento o disminución de energía
interna del sistema, en una transformación termodinámica

5. Cada estado termodinámico se caracteriza por tener un valor
determinado de energía interna; esta puede variar o permanecer
constante durante la transformación, según sea su naturaleza

6. Los sistemas termodinámicos alcanzan estados de equilibrio
termodinámico, donde las variables de estado permanecen sin cambio,
mientras no se modifique el sistema

7. • En los procesos isotérmicos, el producto de la presión de un gas ideal
por su volumen es constante
• En los procesos isocóricos, isométricos o de volumen constante, se
considera que el sistema no puede realizar trabajo

8. Bibliografía
• Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book
Mart
• Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F.
Editorial Publicaciones Culturales