La teoría del enlace de valencia explica la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares que satisfacen la regla del octeto. Un aspecto importante es la máxima superposición que conduce a los enlaces más fuertes. La teoría de orbitales moleculares también describe cómo los electrones se mueven bajo la influencia de todos los núcleos atómicos de la molécula al formar nuevos orbitales.

2. • La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un enlace
químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas. La teoría
del enlace de valencia resume la regla que el átomo central en una
molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con
restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La
teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría
del orbital molecular.
• Un aspecto importante de la teoría del enlace de valencia es la condición
de máximo traslape que conduce a la formación de los enlaces posibles
más fuertes. Esta teoría se usa para explicar la formación de enlaces
covalentes en muchas moléculas.

3. • En química, la Teoría de los Orbitales Moleculares (OM), es un método
para determinar el enlace químico en la que los electrones no están
asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se toman con un
movimiento que está bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula.
• Según la Teoría de los Orbitales Moleculares, los enlaces covalentes de las
moléculas se forman por solapamiento de orbitales atómicos, de manera
que los nuevos orbitales moleculares pertenecen a la molécula entera y
no a un solo átomo.

4. • En Química un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro
fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando
en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

5. • Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el
retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas
de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean
sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En efecto, para fundir un
cristal iónico hay que deshacer la red cristalina, separar los iones. El aporte
de energía necesario para la fusión, en forma de energía térmica, ha de
igualar al de energía reticular, que es la energía desprendida en la
formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los
correspondientes iones en estado gaseoso. Esto hace que haya una
relación entre energía reticular y punto de fusión, siendo éste tanto más
elevado cuanto mayor es el valor de aquella.

6. • La red cristalina está formada por iones de signo opuesto, de manera que
cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén
rodeados de iones contrarios.
• Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto
mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Además,
estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos
en posiciones fijas distribuidas desordenadamente en el espacio formando
retículos cristalinos o redes espaciales. Los cristalografías clasifican los
retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llama sistemas
cristalográficos. En cada uno de ellos los iones pueden ocupar los vértices,
los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más
sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.