Soluciones, concentración en % y molar. Electrolitos y no electrolitos

1. Colegio Michelet de México
Kinder  Primaria  Secundaria 
Preparatoria
Plantel Preparatoria
CLAVE INC. UNAM 1326
COLEGIO
MICHELET
MÉXICOD
Profesora: Teresita Aguiar Basurto

2. Soluciones.
Concentración en por ciento y molar.

3. CONCENTRACIÓN PORCENTUAL
A diferencia de lo que ocurre con las sustancias “puras”, la composición de
una mezcla es variable. Sí la composición de una mezcla se modifica, también
se modifican sus propiedades, por ejemplo:
Punto de fusión
Una vez que se establece la cantidad de los componentes de una mezcla, sus
propiedades quedan definidas.
Punto de ebullición Densidad
A la proporción o relación de los componentes de una mezcla se le denomina
concentración. La concentración es una propiedad intensiva (no depende de
la cantidad de la muestra) por lo que en una mezcla o disolución su valor es
constante.

4. Las disoluciones tienen un papel muy importante en la química pues la
mayoría de las reacciones las efectuamos en disolución. Existen muy
diversas formas de expresar las proporciones de los componentes de una
mezcla, sin embargo, estas dos son las más frecuentes:
• Concentración porcentual (%)
(porciento en masa), la cual relaciona
la masa del soluto y la masa de la
mezcla resultante.
Por ejemplo, si tenemos una solución de cloruro de sodio al 7% en masa, esto
significa 7 g de cloruro de sodio en 100 g de solución = 7 g de cloruro de
sodio y 93 g de agua por cada 100 g de solución.
Ejemplos:
1) Calcula la concentración porcentual de una solución, sabiendo que 15 g de
cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua.
15 g KCl ------ 80 g x = 18,75 %
x ------ 100 g
Solución
15 g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.

5. Determino: ¿Cuántos gramos de ácido bromhídrico están contenidos en 300
ml de solución del ácido de ρ = 1,2 g/ml y C = 60 %
Solución
a) 1,2 g HBr ----- 1 ml sol. b) 60 g ---------- 100 g sol.
x ---- 300 ml sol. x -------- 360 g sol.
x = 360 g sol. x = 216 g HBr
Determino el volumen en ml de solución de cloruro de sodio de C = 18 % y d =
1,05 g/ml que contiene 6,4 g de cloruro de sodio.
Solución
a) 18 g NaCl --------- 100 g sol. b) 1,05 g --------- 1 ml sol.
6,4 g ------ x 35,55 g ----- x
x = 35,55 g sol. x = 33,85 ml sol.

6. • Concentración molar o molaridad (M), es la relación de los moles de soluto
y el volumen de una mezcla.
La molaridad (M) es una propiedad intensiva que determina el numero de
moles de soluto presentes en cada litro de solución.

7. Ejemplo 1: Al disolver 120 gramos de NaOH en suficiente agua forman 5
litros (l) de solución. Hallar la molaridad. Pesos atómicos [Na = 23 , O = 16 ,
H = 1]

8. Electrólitos y no electrólitos
Las sustancias como los ácidos, las bases y las sales que en disolución
tienen la propiedad de ser conductoras de la corriente eléctrica, reciben
el nombre de electrolitos, las de mas sustancias se consideran como no
electrolitos.
• Una disolución tiene composición variable, mientras que la composición
de una sustancia pura es fija.
• Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la
materia, aunque las más comunes son las líquidas, especialmente en las
que el agua es el disolvente. El ejemplo más común de disolución
gaseosa es el aire. Como ejemplo de disoluciones sólidas tenemos el
bronce y el latón.
• Las propiedades de las disoluciones dependen de la concentración del
soluto y del disolvente. Se pueden describir de distintas formas:

9. Un equivalente de ácido es la
cantidad de ácido que produce
un mol de H+. Un equivalente de
base es la cantidad de base que
produce un mol de OH-.

10. Tipos de solutos:
No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones conducen la
electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse
en presencia de un campo eléctrico. (metanol).
Electrolitos: las disoluciones acuosas de estas sustancias conducen la
electricidad. En disolución estos solutos se disocian en iones. (NaCl).
Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los
que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los
electrolitos son muy solubles debido a las interacciones ión-dipolo.
En la solubilidad influyen la presión y la temperatura. En general, la
solubilidad de un sólido en un líquido aumenta con la temperatura.

11. Los electrolitos se disocian de acuerdo a la Teoría de disociación de
Arrhenius, aunque inicialmente tuvo poca aceptación, a sido de gran utilidad
en la química moderna al constituir la base teórica del comportamiento de
los electrolitos en el desarrollo de la electroquímica la teoría de la
disolución electrolítica se funda en los siguientes puntos
Los electrolitos, en disolución o fundidos, se disocian parcialmente, en iones
cargados eléctricamente haciendo que la carga parcial de los positivos sea
igual a la carga total de los negativos.
 La carga de los iones, de un átomo que forman los radicales de los
electrolitos, es igual a su valencia. Es negativa (aniones) para los no
metales y positiva (cationes) para los metales.
 Los iones actúan independientemente unos a otros así como de las
moléculas no disociadas y constituyen partículas distintas con
propiedades químicas y físicas características.
 La disociación de un electrolito es un proceso reversibles ya que en los
iones originados se unen a su vez para formar de nuevo las moléculas
del correspondiente compuesto