1. ESTADO LÍQUIDO
GRUPO 1
Alajo Anita
Alajo Angelica
Castro Yomali
Escanta Andrea
GRUPO 2
Gómez Paola
Guerrero Mabelin
Ibadango Mónica
Torres Génesis
GRUPO 3
Lima Fernando
Masacela Jenny
Potosí Karina
Potosí Yadira
GRUPO 4
Quilumba Verónica
Quenán Teresa
Vallojo Stalin
Vallejo Bryan
Lic. Soraya Jaramillo Mayo
2014
UNIDAD EDUCATIVA “IBARRA”
Sección Nocturna

2. EL ESTADO LÍQUIDO Y SUS PROPIEDADES
En la Teoría cinético molecular las características son:
• Sin forma definida
• Tienen volumen definido
• Tienen fluidez
• Se difunden en líquidos miscibles
• La fuerza de atracción entre partículas deja pocos espacios vacíos
• Son compresibles
• La fuerza intermoleculares más fuerte que en los gases y siguen siendo
fuerzas débiles.

3. PROPIEDADES
• Depende de la estructura y la fuerza de atracción
• Viscocidad: Resistencia de un líquido al fluir
Ejemplo: miel, gel, mermelada
• Presión: depende del peso, tamaño y área
• Presión de vapor: es presión que ejercen las moléculas entre la fase
gaseosa y líquida.
• Los Líquidos vaporizan rápido y presenta una presión mas alta.
Ejemplo: Líquido dentro de una olla de presión

4. CONCEPTOS
VAPORIZACIÓN
• Los líquidos presenta moléculas en constante movimiento CUANDO SE
ELEVA SU TEMPERATURA
CONDENSACIÓN
• Las moléculas de vapor pueden regresar al estado líquido , a través de
la condensación
Ejemplo: Ciclo del agua

5. EL AGUA, SOLVENTE UNIVERSAL
• Es un líquido polar
• Disuelve con facilidad los compuestos iónicos, por su capacidad de
atraer los iones lejos de su red cristalina
Ejemplo: La disolución de sal en agua, durante la cocción.
Disolución de medicinas (Sal de Andrews)

6. COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES
• Son mezclas homogéneas que no reaccionan entre sí
• Presentan un soluto y un solvente
• Sus componentes son separados por procesos físicos como: filtración,
destilación y evaporación (físicos)
• El soluto: Es la sustancia que está en menor cantidad
• Solvente: sustancia que está en mayor proporción, el más común es el
agua

7. CONDICIONES PARA QUE UNA SOLUCIÓN SEA
HOMOGÉNEA
• Tamaño de la partícula del soluto
• Afinidad del soluto con el solvente
• Tamaño del tamaño del soluto no puede ser mayor a a 1 nm.
• Su masa molecular debe ser baja
• El soluto y el solvente son estructura moleculares similares
Ejemplos:
Compuestos Inorgánicos : Sal, Cloro
Orgánicos: Orina, Azúcar
Polares: Hidrocarburos, Grasas
Apolares: Tetracloruro de Carbono, Benceno

8. DISOLUCIONES
• Las moléculas del soluto y solvente se unen en una
mezcla homogénea
• Si presentan fuerzas de atracción similares se unen
• La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se
disuelve a una temperatura específica (solución
saturada)
FLUIDOS INMISIBLES
• Se forman de un soluto y un solvente que no se mezclan
• Ejemplo: diesel y el agua / el oxígeno y el agua / el Gas de
uso doméstico en el agua
FLUIDOS MISCIBLES
• Se pueden mezclar en todas las proporciones
Ejemplo: Café y agua / Humo con el aire /Etanol con el agua
/agua con la leche