1. Disoluciones Químicas
Las disoluciones
o soluciones Soluto= Fase dispersa
químicas, son
mezclas
homogéneas
Disolvente=Fase dispersante

2. Conceptos Claves
• Soluto: Sustancia que se disuelve en un
disolvente para formar una disolución.
• Disolvente: Sustancia que está presente
en mayor cantidad en una disolución

3. Proceso de disolución
• 1) Se produce la separación de las partículas de
disolvente.
• 2) Las partículas del soluto comienzan a
disociarse dentro del disolvente
• 3) Finalmente, las moléculas del disolvente y del
soluto se mezclan, formando la disolución.
Ver pág. 18

4. Tipos de disoluciones
3 Criterios para la clasificación:
 Estado físico de sus componentes
Proporción de los componentes
Conductividad eléctrica

5.  Estado físico de los componentes

6. Proporción de los componentes
Según la cantidad de soluto se clasifican:
• Disoluciones insaturadas: En estas, hay muy
poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir
admitiendo más soluto.

7. • Disoluciones Saturadas o concentradas
Son aquellas que a una temperatura determinada no
pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura
aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

8. • Disoluciones sobresaturadas
La cantidad de soluto sobrepasa la capacidad de
disolvente para disolver a una temperatura dada.

9.  Conductibilidad electrónica
• Aquellas sustancias ( soluto) que en
disolución acuosa son CONDUCTORES de
electricidad se denominan Electrolitos y sus
disoluciones Disoluciones electrolíticas.

10. • Un electrolito: es una sustancia que se
disocia inmediatamente en medio acuoso
en particulas con cargas eléctricas
IONES

11. Teoría de la disociación electrolítica
• Svante Arrehenius: “ Que ciertas sustancias,
frente al contacto con el agua, forman iones
positivos y negativos que conducen corriente
electrica”.