QUÍMICA ORGÁNICA

1. ANÁLISIS DE GRUPOS
FUNCIONALES
Jessica Reyes Saá

2. Son estructuras submoleculares, caracterizadas por
una conectividad y
composición elemental específica que confiere
reactividad a la molécula que los contiene.
Reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos
por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los
grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser
representados genéricamente por R (radicales
alquílicos), mientras que los aromáticos, o
derivados del benceno, son representados por Ar
(radicales arílicos).

3. 1. Métodos físicos
1. Análisis espectroscópico.
2. Métodos Químicos
1. Examen Superficial (organoléptico).
2. Determinación de la pureza y constantes
físicas.
3. Clasificación según los grupos funcionales.
4. Identificación final.

4.  Infrarrojo
 Uv – Vis
 Resonancia Magnética Nuclear
 Espectrometría de masas
 Proporciona una masa molecular muy precisa
 Rayos X
 Para materiales cristalinos, indica distribución
precisa de los átomos.

6. 1. Examen Superficial (organoléptico).
 Estado físico
 Polvo amorfo, agujas cortas, líquido viscoso, etc.
 Color
 Presencia de grupos cromóforos (nitro, nitroso, diazo, azo,
quinona)
 Oxidación de grupo funcional
 Incoloros (ausencia de anteriores)
 Olor
 Existencia de sustancias con olor característico

7. 2. Determinación de la pureza y las constantes físicas
La necesidad de purificar o fraccionar está dada por:
 Intervalos de Punto de fusión (en caso de existir)
 Comportamiento en cromatografía de capa fina o de gases
 Heterogeneidad o varación del color
 Índice de refracción

8. 3. Clasificación según los grupos funcionales
 Determinación de la acidez o basicidad y su solubilidad
 Ensayo con indicadores
 Papel indicador
 Rojo congo
azul pH menor de 4,8
rojizo pH mayor de 4,8
 Acción de ácidos y bases
 Ácido sulfúrico
 Hidróxido de sodio

11. 3. Clasificación según los grupos funcionales
 Ensayo de insaturaciones activas
 Con bromo en tetracloruro de carbono
 Comparación de coloraciones con ensayo en blanco
 Se comprueba desprendimiento de gas HBr con papel
tornasol en la boca del tubo de la reacción.
 Test de Baeyer (con KMnO4)
 Cambio de color rápido en coloración indica posible
presencia de insaturaciones
 Comparación de coloraciones con ensayo en blanco

13. 3. Clasificación según los grupos funcionales
 Clasificación mediante solventes
Solubilidad ó insolubilidad que corresponde a un proceso
físico de disolución (características de polaridad)

14. Solubilidad como consecuencia de un proceso químico ácido – base.

15. 3. Clasificación según los grupos funcionales
 Análisis elemental cualitativa
FUSIÓN Lenteja de Na
fusión y
+
ALCALINA 10mg muestra ∆ mezcla
Llama
baja Fuerte
∆
Romper
tubo Sumergir
Hervir 20 ml agua
Tubo rojo
contenido destilada
Filtrar

16. Elemento a Resultado
Reacción
reconocer Positivo
• 1ml filtrado +
10mg sulfato
• Nitrógeno ferroso sódico.
Azul intenso
∆ a ebullición 1‘
Enfriar y acidular
(gotasH2SO4 c)
• 1ml filtrado +
• Azufre gotas de Azul intenso
nitroprusiato
de sodio 5%
• 1 ml filtrado + Color y solubilidad
H2NO3 diluído + de precipitados en
• Halógenos amoníaco
gotas de AgNO3 dependen del
halógeno

17. 4. Identificación final
Propiedades
Propiedades químicas
físicas
Espectros
Clasificación en un grupo
funcional

18.  LIBROS
 Pasto Daniel y Jhonson Carl, DETERMINACIÓN DE
ESTRUCTURAS ORGÁNICAS, Editoria Reverté S.A.,
1981, págs 335 – 337.
 Connors K.A., CURSO DE ANÁLISIS
FARMACÉUTICO, Editorial Reverté S.A., 2da Ed,
1981, págs 509, 510.
 PÁGINAS WEB
 http://sensei.lsi.uned.es/palo/demos/Q3_0001/
a183.htm
 http://ocw.uc3m.es/ciencia-e-
oin/caracterizacion-de-materiales/material-de-
clase-
1/Apuntes_Analisis_Composicional_y_de_grupos.
pdf