Manual de practicas fisica ii, mmci y smec. ing. artemio

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
DEL ESTADO DE PUEBLA
DIRECCIÓN GENERAL
Calle Colorines No. 2, Col. Bello Horizonte Cuautlancingo,
Pue. (Km. 3.5 lateral Recta a Cholula) C.P. 72700
Tels. (222) 2 98 28 08 / 409 74 56 / 409 74 57
www.cecytepuebla.edu.mx
COMPONENTE DE FORMACIÓN BÁSICA
MANTENIMIENTO A MAQUINAS DE COMBUSTIÓN INTERNA
SOPORTE Y MANTENIMIENTO A EQUIPOS DE CÓMPUTO
ELABORO:
ING. ARTEMIO CRUZ ZARATE.
PERIODO: AGOSTO 2015 - ENERO 2016

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COMPETENCIAS DISCIPLINARES BASICAS:
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter
científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la
realización de actividades de su vida cotidiana.
COMPETENCIAS GENERICAS:
4.- Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la
utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
4.5.- Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y
expresar ideas.
ÍNDICE
PRIMER PARCIAL
PRACTICA # 1 ESCALAS TERMOMÉTRICAS
PRACTICA # 2 DILATACIÓNTÉRMICA
PRACTICA # 3 CAMBIOS DE ESTADODE LA MATERIA
PRACTICA # 4 CALOR ESPECÍFICO
PRACTICA # 5 FORMAS DE TRANSMISIÓNDEL CALOR
SEGUNDO PARCIAL
PRACTICA # 6 Ley de Boyle
PRACTICA # 7 Ley de Gay-Lussac
PRACTICA # 8 Ley de Charles
PRACTICA # 9 Ecuaciónde los gases ideales

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TERCER PARCIAL
PRACTICA # 10 Circuitos en Serie
PRACTICA # 11 Circuitos en Paralelo
PRESENTACIÓN
Este manual está dirigido especialmente a los estudiantes, para motivar la enseñanza de la
física experimental, se ha diseñado este manual de laboratorio, en donde los experimentos
que se proponen están divididos en tres unidades acordes a los programas. En el apartado
de prácticas optativas que encontrarán dentro de este material, se incluyen prácticas que se
pueden implementar para facilitar el proceso de enseñanza-aprendizaje de cada una de las
unidades, sin la necesidad de utilizar materiales o equipo sofisticado de laboratorio, es
decir, que simplemente se pueden desarrollar con materiales de uso cotidiano.
Las prácticas del laboratorio bajo el método de la observación y la experimentación te
darán las herramientas para comprender el comportamiento de la materia, la seguridad y
precisión, para interpretar los resultados logrados, basándose en el trabajo experimental.
Se formaran equipos de 5 integrantes que cada docente organizara dependiendo de las
mesas con que se cuente el laboratorio. Y que antes de comenzar las actividades en el
laboratorio, el equipo entregará al docente el diagrama de flujo de la práctica a realizar, esto
con la finalidad que sea una guía y facilite el desarrollo de la práctica, al tener conocimiento
previo de los pasos que se deben realizar.
La mayoría de las prácticas se realizarán en módulos de dos horas, cada una de ellas
comienza con el objetivo que se debe alcanzar al concluir las actividades. En seguida se
presenta las generalidades en la cual está la información acerca del fenómeno científico
considerado en la práctica. Después se despliega la lista de materiales y/o reactivos que
necesitarás, inmediatamente está el desarrollo de la práctica, donde se incluyen las
instrucciones precisas y claras para que realices los experimentos paso a paso, lo que
reduce en gran parte el margen de error.
Se incluye un cuestionario que permitirá evaluar tu grado de comprensión. Por último se
sugiere que se lleve a cabo el registro de las actividades, como las observaciones, los
resultados., las conclusiones obtenidas deberán anotarse en el cuaderno de laboratorio,
porque es esencial preparar un informe sobre cada experimento, el cual debe ser conciso,
claro y completo. Para reforzar se puede consultar otras fuentes bibliográficas las cuales
deberán de citarse. En la parte de anexo se incluyó una rúbrica para evaluar las prácticas de
laboratorio.

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INTRODUCCIÓN
Al hablar física, nos imaginamos formulas, teorías, esquemas, experimentos incluso a gente
esclava de libros y laboratorios, lo cual en muchos casos es un error la ciencia tiene su lado
humano y sensible y los científicos que son verdaderos héroes que construyeron y
construyen el futuro que hoy y mañana nos cobijara, son verdaderos humanos, Max Planck
un físico premio nobel pasaba mucho de su tiempo con amigos y colegas jugando en el
jardín, tocaba el piano alocado y muy emocionado acompañado de Einstein, con Joseph
Joachim al violín, donde la vienesa física Lise Meitner les coqueteaba, toda una foto para el
recuerdo, no creo que te los imaginaras así, y menos que la vienesa descubriría la fusión del
átomo que conduciría a la bomba atómica. Amantes de la buena comida y la música se
enamoraban y desamoraban al igual que cualquier mortal.
DATOS DE IDENTIFICACIÓN
Número de la practica 1 Nombre de la práctica Escalas termométricas
Tema Calor y temperatura Objetivo
Que el estudiante pueda determinar experimentalmente los
puntos 0 y 100 en un termómetro Celsius.
Fuentes de información
Bennett, Clarence E. Físicasin matemáticas. Vigésima sexta reimpresión. SECSA.
MEXICO, 1998.
Colección: Lecturas Universitarias. Antología de Física. Tomo 9. Primera Edición. UNAM,
1971.
Kakalios James. La físicade los superhéroes. Montroppo. Primera Edición. España.
Ortiz Gil, Carlos y Von Nacher, Giancarlo. Antología de textos científicos. Sexto semestre.
Preparatoria abierta. SEP. MÉXICO, 1983.
Perelman, Yakov. Física recreativa. Tercera reimpresión. Quinto sol. México, 1999.
Duración de la práctica 2 horas. (Por cuestiones de espacios).
INTENSIONES FORMATIVAS
Estrategia(s) didáctica(s) /
actividad(es) de aprendizaje
El estudiante, lleva a cabo la solución de ejercicios planteados para circuitos
eléctricos.
Competencia Genérica Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener
información y expresar ideas.
Competencia Disciplinar 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de
carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos
pertinentes.
14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y
equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
Competencia Disciplinar Extendida Interpreta tablas, gráficas, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos
científicos.
Marco teórico
El termómetro
Es el instrumento empleado para medir la temperatura. El más usado es el de mercurio, formado
por un capilar de vidrio de diámetro uniforme comunicado por un extremo con una ampolla llena de
mercurio. El conjunto está sellado para mantener un vacío parcial en el capilar. Cuando la

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temperatura aumenta el mercurio se dilata y asciende por el capilar. La temperatura puede leerse en
una escala situada junto al capilar. El termómetro de mercurio es muy usado para medir
temperaturas ordinarias; también se emplean otros líquidos como el alcohol o éter.
La invención del termómetro se atribuye a Galileo, aunque el termómetro sellado no apareció hasta
1650. Los termómetros modernos de alcohol y mercurio fueron inventados por el físico alemán
Gabriel Fahrenheit, quien también propuso la primera escala de temperaturas ampliamente
adoptada, que lleva su nombre. Desde entonces se han propuesto diferentes escalas de temperatura;
en la escala centígrada, o Celsius, diseñadas por el astrónomo sueco Andes Celsius y utilizada en la
mayoría de los países, el punto de congelación es 0 grados (0° C) y el punto de ebullición es de 100
grados (100° C).
En la escala Fahrenheit. El punto de congelación del agua corresponde a 32 grados (32° F) y su
punto de ebullición a presión normal es de 212 grados (212° F).
Punto de ebullición. Es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la
presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al punto de Ebullición,
la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie. Durante la ebullición se forma vapor en el
interior del líquido, que sale en forma de burbujas, con el característico Hervor tumultuoso de la
ebullición. Cuando el líquido es una sustancia simple, continúa hirviendo mientras se le aporte calor,
sin aumentar la temperatura; esto quiere decir que la ebullición se produce a una temperatura y
presión constantes con independencia de la Cantidad de calor aplicada al líquido.
La presión modifica el punto de ebullición, cuando ésta aumenta, aumenta el punto de ebullición. A
una atmósfera de presión (101.325 pascales) el agua hierve a 100 grados centígrados y a 217
atmósferas, hierve a 374 ° C. Si la presión de una muestra de agua desciende a 6 pascales, el agua
hierve a 0 ° C.
Los puntos de ebullición se dan dentro de un amplio margen de temperaturas. El punto de ebullición
más bajo es el del helio, -268.9 ° C y probablemente el más alto el del wolframio 5,900 ° C.
METODOLOGÍA
Materiales Sustancias Equipo o herramientas de seguridad
- soporte universal - aro de metal
- embudo - vaso de precipitado
- termómetro de mercurio - hielo
triturado
- matraz Erlenmeyer - - fuente de calor
agua
Procedimiento
1.- Fije el aro al soporte.
2.- Llene el embudo con el hielo triturado.
3.- Coloque el embudo en el aro.
4.- Debajo del embudo coloque el vaso de precipitado, para que el agua que goteé caiga dentro de él.
5.- Mida la temperatura del medio ambiente y regístrela:___________________________
6.- Introduzca el termómetro en el hielo en forma profunda, asegurándose que el bulbo se encuentre tocando en el hielo.
7.- completa la frase:
La columna de mercurio desciende al principio de forma “rápida” y después lento hasta _______.
8.- Conteste las siguientes preguntas:
a) ¿Qué cambio de estado se da en este experimento y a qué se debe?
___________________________________________________________________
9.- Coloque dentro del matraz 100 ml. de agua.
10.- enciende la fuente de calor.
11.- Coloque el matraz sobre en la fuente de calor y espere hasta que llegue a la ebullición.
12.- Introduzca el termómetro en el matraz de tal manera que el bulbo quede dentro del agua sin tocar el fondo del
recipiente.

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13.- Observe cuidadosamente la columna de mercurio hasta el momento en el que el agua esté en ebullición. Completa la
siguiente frase: La columna de mercurio asciende rápidamente y después lentamente hasta _____________________.
14.-Observe la boca del matraz y el cuello del mismo, anote sus observaciones:
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
14.- Contesta las siguientes preguntas:
8
a) ¿Se dan cambios de estado en este experimento?_________________
b) ¿Cuáles? Y en qué lugar?
boca del matraz________________________________________
cuello________________________________________________
c) ¿A qué se deben cada uno de los cambios de estado?
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
d) ¿Cuál es la temperatura más alta que registró el termómetro?___________________
e) ¿Se cumple con el objetivo de la práctica?__________
f) ¿Por qué? ______________________________________________________
15.- Elabore un dibujo del termómetro en el que indique las partes del mismo
Instrumento de evaluación
Guía de observación
¿Qué hacer con los residuos de la práctica?
Resguardarlos en lugares idóneos de tal manera que no pueda interactuar con el medio ambiente.
REPORTE DE LA PRÁCTICA.
Número de la práctica 1 Nombre de la práctica ESCALAS TERMOMÉTRICAS.
Que el estudiante pueda determinar experimentalmente los
puntos 0 y 100 en un termómetro Celsius.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los
integrantes del equipo
Preguntas

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Resultados (Texto, dibujos, diagramas, graficas, esquemas, etc.)
Memorial fotográfica (Opcional)
Número de la practica 2 Nombre de la práctica DILATACIÓN TÉRMICA.
Que el estudiante pueda observar en el laboratorio la
dilatación de los cuerpos
MEXICO, 1998.
1971.
eléctricos.
Competencia Genérica Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos
mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
Competencia Disciplinar Interpreta tablas, gráficas, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos
científicos.
científicos.
Marco teórico
Las dimensiones de los cuerpos aumentan cuando se eleva su temperatura. Salvo algunas
excepciones, todos los cuerpos, independientemente de que sean sólidos, líquidos o gaseosos, se
dilatan cuando aumenta su temperatura.
Dilatación de los sólidos. Los átomos que constituyen la sustancia sólida se encuentran distribuidos
ordenadamente, lo que origina una estructura denominada red cristalina del sólido. La unión de
tales átomos se logra por medio de fuerzas eléctricas que actúan como si hubiera pequeños resortes

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que unen un átomo con otro, estos átomos están en constante vibración respecto de una posición
media de equilibrio. Cuando aumenta la temperatura del sólido se produce un incremento en la
agitación de sus átomos, haciéndolos que se alejen de su posición de equilibrio.
En consecuencia, la distancia media entre los átomos se vuelve mayor ocasionando la dilatación del
sólido.
La dilatación en un sólido puede ser lineal, superficial y volumétrica.
Dilatación de los líquidos. Los líquidos se dilatan de la misma forma que los sólidos, pero como los
líquidos no tienen forma propia, lo que interesa en general es su dilatación volumétrica.
Dilatación irregular del agua. Cuando la temperatura del agua aumenta, entre 0 y 4 ° C, su volumen
disminuye. Al hacer que su temperatura se eleve a más de 4 ° C, el agua se dilatará normalmente. En
los países donde el invierno es muy riguroso, los lagos y los ríos se congelan únicamente en la
superficie, mientras que en el fondo queda agua con máxima densidad a 4 ° C, hecho que es
fundamental para la preservación de la fauna y la flora de dichos lugares.
METODOLOGÍA
matraz Erlenmeyer
parrilla eléctrica
tubo de vidrio
matraz balón
solución jabonosa
anillos de Gravesande
lámpara de alcohol
gotero
Procedimiento
1.- Introduzca la esfera de metal en el anillo para asegurar el libre acceso.
2.- Caliente la esfera y luego trate de introducirlo en el aro. Anote lo que sucede:
_______________________________________________________________
10
¿A qué se debe lo anterior?
________________________________________________________________
3.- Deje enfriar y trate de nuevo. ¿Qué observa? _________________________
4.- Coloque en el matraz Erlenmeyer agua coloreada y deposite el tapón que contiene un tubo de vidrio.
5.- Caliente el matraz en la fuente de calor y observe el nivel en el tubo de vidrio.
Anote sus observaciones: ___________________________________________
¿A qué se debe lo anterior? _________________________________________
6.- Coloque ahora el tapón con el tubo en el matraz balón.
7.- Coloque en el extremo del tubo una gota de solución jabonosa auxiliándose del gotero.
8.- Caliente con sus manos y anote sus observaciones.
_________________________________________________________________
¿A qué se debe lo anterior? ____________________________________________
___________________________________________________________________
a) ¿En qué otros casos has observado la dilatación de los sólidos? , escribe al menos uno :
______________________________________________________
b) ¿En qué otro caso has observado la dilatación de los líquidos?
________________________________________________________________
c) ¿En qué otro caso has observado la dilatación de un gas?
________________________________________________________________
d) ¿Cuál es la razón de que el hielo flote?
________________________________________________________________

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e) Una placa metálica que contiene un orificio circular, se calienta de 50 a 100 ° C.
A consecuencia de este calentamiento, podemos concluir que el diámetro del orificio:................................. subraya la
respuesta correcta
Se duplica
Se reduce a la mitad
No cambia
Aumenta un poco
Disminuye en poco
Rubrica
Número de la práctica 2 Nombre de la práctica Dilatación Térmica
Que el estudiante pueda observar en el laboratorio la
dilatación de los cuerpos
Grado Grupo Equipo
Nombre de los
Preguntas

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Número de la practica 3 Nombre de la práctica CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.
Tema
Cambios de estado de la
materia.
Objetivo
Que el alumno observe los fenómenos de la condensación,
fusión y vaporización y que grafique a partir de los resultados
obtenidos, las temperaturas en que se dan los cambios de
estado: fusión y vaporización.
MEXICO, 1998.
1971.
eléctricos.
Competencia Genérica Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos
mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
Competencia Disciplinar Interpreta tablas, gráficas, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos
científicos.
científicos.
Marco teórico
En física clásica, las tres formas que puede tomar la materia son sólidas, líquidas y gaseosas.
El plasma, un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas, con cantidades
aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, se considera a veces un cuarto estado de la
materia. Los sólidos se caracterizan por sus resistencias a cualquier cambio de forma, resistencia
que se debe a la fuerte atracción entre las moléculas que los constituyen.
En estado líquido, la materia cede a las fuerzas tendentes a cambiar su forma porque sus moléculas
tienden a moverse libremente con respecto de otras. Los líquidos, sin embargo, presentan una
atracción molecular suficiente para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen. Los
gases, en los que las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, no ofrecen ninguna
resistencia a los cambios de forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas no
confinado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su
densidad.
La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y

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gaseosas a temperaturas altas, pero los estados no siempre están claramente diferenciados. La
temperatura en la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido se denomina punto de fusión, y
la temperatura a la que pasa del estado líquido al gaseoso se llama punto de ebullición.
Cuando una sustancia se funde o se evapora absorbe cierta cantidad de calor llamada calor latente,
este término significa oculto, pues existe aunque no se incremente su temperatura ya que mientras
dure la fusión o la evaporación de la sustancia no se registrará variación de la misma. En tanto, el
calor sensible es aquel que al suministrarse a una sustancia eleva su temperatura.
METODOLOGÍA
Soporte universal
Parrilla eléctrica
Calorímetro
Termómetro
Hielo triturado
Cronómetro
Procedimiento
PROCEDIMIENTO:
1.- Coloque dentro del calorímetro una capa de hielo triturado y sobre de ella distribuye uniformemente un puño de sal.
2.- Luego coloque otra capa de hielo y nuevamente sal.
3.- Repita la operación hasta que se tengan dos o tres capas de hielo.
4.- Espere unos minutos y observa lo que sucede en la superficie exterior del calorímetro.
Anota tus observaciones:_____________________________________________________________________________________________
5.- Deje caer unas gotas de agua sobre la superficie exterior del calorímetro, observa lo que sucede y anota tus
observaciones: ___________________________________________________________________________________________.
a) ¿Cuáles son los cambios de estado que se están dando en los pasos 4 y 5?
Paso 4 ____________________________ paso 5 ______________________.
b) ¿A qué cree que de deban estos cambios? _______________________________________________________________
7.- Coloque en la varilla del soporte la pinza para termómetro.
8.- Mida la temperatura del medio ambiente y registre: ___________________
9.- Mida la temperatura de la mezcla de hielo y sal usando la pinza y registre:____________________________________
10.- ¿Cuál es la menor temperatura a la que llega la mezcla? __________________________________.
11.- Considerando la temperatura ambiente y la temperatura de la mezcla, dentro del calorímetro ¿Habrá algún cambio
de estado?_________, ¿cuál?___________________.
12.- ¿A qué temperatura equivale la medida de la mezcla de hielo y sal? _____________________________.
Usa este espacio para hacer la conversión.
13.- Coloque el calorímetro sobre la parrilla eléctrica.
14.- Acerque el soporte con el termómetro a la mezcla.
15.- Haga funcionar la parrilla y registre el cambio de temperatura en cada minuto. Anote los resultados en la siguiente
tabla.

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16.- Elabore en papel milimétrico la gráfica de temperatura contra tiempo y a partir de ella establece :
temperatura de fusión __________________
temperatura de ebullición __________________
17.- Conteste las siguiente preguntas:
a) ¿Qué características sobresalen en las temperaturas anteriores? _____________________________________________________________
b) ¿Cuál es nombre que se les da a estas temperaturas?___________________________________________________________________
Lista de cotejo
Rubrica
Almacenar en los espacios adecuados. Considerando las normas ambientales.
Número de la práctica 3 Nombre de la práctica CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Tema
Cambios de estado de la
materia
Objetivo
Que el alumno observe los fenómenos de la condensación,
fusión y vaporización y que grafique a partir de los resultados
obtenidos, las temperaturas en que se dan los cambios de
estado: fusión y vaporización.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los

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Preguntas
Número de la practica 4 Nombre de la práctica CALOR ESPECÍFICO.
Tema Calor Especifico Objetivo
Que el estudiante calcule en el laboratorio el calor específico
del cobre.
MEXICO, 1998.
1971.
El estudiante, lleva a cabola solución de ejercicios planteados para
circuitos eléctricos.
Competencia Genérica Escucha,interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos
mediante la utilizaciónde medios, códigos y herramientas apropiados.
Competencia Disciplinar Interpreta tablas, gráficas, mapas, diagramas y textos con símbolos
matemáticos científicos.
Competencia Disciplinar Extendida Interpreta tablas, gráficas, mapas, diagramas y textos con símbolos
Marco teórico
El calor es la energía que se transmite de un cuerpo a otro, en virtud únicamente de
una diferencia de temperatura entre ellos.
Es obvio que una cierta cantidad de calor debe medirse en unidades energéticas.

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Entonces, en el S. I., mediremos al calor en joules. Pero en la práctica actual se
emplean aún otra unidad de calor, muy antigua (la de la época del calórico), la cual
recibe el nombre de caloría (cal). Por definición, 1 cal es la cantidad de calor que
debe transmitirse a 1 gr. De agua para que su temperatura se eleve en 1 ° C. (1 cal =
4.18 J).
La cantidad de calor que puede ceder un cuerpo, dependerá de su calor específico,
presión, temperatura y masa. Siempre que exista un cuerpo que cede calor, habrá
otro que lo acepte, al primero se le llama CALOR CEDIDO y al segundo CALOR
ABSORBIDO.
Un calorímetro es un instrumento que se usa para medir el calor intercambiado
entre dos cuerpos colocados en su interior, pudiéndose obtener, como resultado de
esta medición, el calor específico de una sustancia cualquiera que se utilice en el
experimento.
El calor específico del cobre es de 0.093 cal/gr. ° C.
METODOLOGÍA
- balanza
- termómetro
- pinzas
- vaso de precipitado
- agua
- calorímetro
- muestra de cobre
- probeta
- hilo en trozos
- parrilla eléctrica
Procedimiento
1.- Mida en la balanza la masa del calorímetro y el del agitador juntos (sin tapa). Registra en la tabla No.2
2.- Agregue 50 gr. de agua en el calorímetro auxiliándote de la balanza.
3.- Mida la masa de la muestra de cobre y registre en la tabla No. 2.
4.- Mida la temperatura del agua en el calorímetro, esta será la temperatura inicial del agua y del calorímetro.
Registre en la tabla No. 3
5.- Coloque en el vaso de precipitado 100 ml. de agua y caliente hasta que hierva, esta agua servirá solamente
para calentar la muestra de cobre.
6.- Una vez que se encuentre el agua en ebullición, introduzca la muestra de cobre y déjela ahí durante 5 min.
para que la muestra adquiera la temperatura de ebullición del agua.
7.- Mida la temperatura de ebullición del agua y registre en la tabla No. 3, esta será la temperatura inicial del
cobre.
8.- Luego saque la muestra de cobre y colóquela en el calorímetro. Tape enseguida, agite un poco y mida
nuevamente la temperatura en el calorímetro. Registre en la tabla No. 3, ésta será la temperatura final del
cobre, del calorímetro y del agua.
Nota. Cubra el calorímetro con una franela para que no exista transferencia de calor al medio ambiente.

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9.- Calcule la cantidad de calor que absorbe el agua y el calorímetro que está hecho de aluminio, usando la
siguiente fórmula:
Calor absorbido = ( masa) x (calor específico) x (incremento de temperatura)
Calor específico del agua = 1 caloría / gr. grado centígrado
Calor específico del aluminio = 0.22 calorías / gr. grado centígrado
Calor absorbido por el agua =
Calor absorbido por el aluminio =
(ó del calorímetro)
Calor total absorbido = = Calor cedido por el cobre
10.- De la fórmula para calcular el calor despeje el calor específico del cobre:
masa del cobre = _______ calor cedido por el cobre = _____________
fórmula despejada: __________________
incremento de temperatura = temperatura final del cobre – temperatura inicial del cobre
Calor específico del cobre =
11.- Compare con el reportado en tablas que es de 0.093 cal/gr. grado centígrado.
12.- Si sus resultados están muy lejos de la realidad, Explique ¿por qué?
Guía de observación.
Almacenar los residuos en contenedores o espacios adecuados.
Número de la practica 4 Nombre de la práctica Calor especifico
Tema Calor especifico Objetivo
Identifica y mide los componentes eléctricos, con su
simbología en diagramas, hojas de especificaciones, planos,
libros y manuales así como el funcionamiento de los
componentes.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los

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Preguntas
a) La temperatura del agua, ¿aumenta, disminuye, o no se altera?
__________________________________________
b) ¿Hubo transferencia de calor para el agua del termo?
Número de la practica 5 Nombre de la práctica FORMAS DE TRANSMISIÓN DEL CALOR.
Tema Transmisión de Calor Objetivo
Que el estudiante observe y analiza en el laboratorio las
formas de transmisión del calor.
MEXICO, 1998.
1971.

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Marco teórico
La transferencia de calor hacia un cuerpo origina un aumento en la energía de agitación de
sus moléculas y átomos, o sea, que ocasiona un aumento de la energía interna del cuerpo, lo
cual , generalmente , produce elevación de la temperatura. Lo que un sistema material
posee es energía interna, y cuanto mayor sea su temperatura, tanto mayor será su energía
interna. Si un cuerpo se encuentra a mayor temperatura que otro, puede transmitir parte
de su energía interna a este último. La energía interna de un cuerpo puede aumentar sin
que el cuerpo reciba calor, siempre que reciba alguna otra forma de energía (por ejemplo,
la agitación).
Conducción. Esta transmisión del calor, se debe a la agitación de los átomos de un sólido,
sin que estas partículas sufran ninguna traslación en el interior del cuerpo. Dependiendo
de la constitución atómica de una sustancia, la agitación térmica podrá transmitirse de uno
a otro átomo con mayor o menor facilidad, haciendo que esa sustancia sea buena o mala
conductora del calor.
Convección. Este tipo de transmisión del calor se produce en líquidos y gases. En este caso,
hay un movimiento de las masas , en un proceso continuo de circulación . Así, el calor se
transmite con conducción a las capas inferiores, se va distribuyendo por convección a toda
la masa del líquido, mediante el movimiento de traslación del propio líquido. La
transferencia de calor en los líquidos y gases puede efectuarse por conducción, pero el
proceso de convección es el responsable de la mayor parte del calor que se transmite a
través de los fluidos.
Radiación. Todos los cuerpos calientes emiten radiaciones térmicas que cuando son
absorbidas por algún otro cuerpo, provocan en él un aumento de temperatura. En este
caso,
la trasmisión no se efectúa por conducción ni por convección, pues en estos procesos sólo
puede ocurrir cuando hay un medio material a través del cual se pueda transferir el calor.
Un ejemplo de transmisión del calor por convección es el calor que nos llega del sol, puesto
que en el espacio hay vacío.
METODOLOGÍA
- estrella
- gis
- regla de 30cm
- vela
- lámpara de alcohol
- cronómetro
- vaso de precipitado
- parrilla eléctrica
- aserrín
- reguilete

TECNOLÓGICOS
DIRECCIÓN GENERAL
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- soporte universal
- pinzas para bureta
Procedimiento
1.- Marque cada una de las varillas con un gis a una distancia de 3 cm. a partir del extremo.
2.- Pegue con parafina una canicaen cada una de las marcas.
3.- Una vez pegadas todas las canicas, sostenga la estrella y caliente conuna lámpara de alcoholo mechero y
mida el tiempo en el que caen cada una de las canicas. Registre en la siguiente tabla:
a) ¿Cuál de los metales usados conduce mejor el calor? _______________________
b) ¿Cuál es el menor conductordel calor? _________________________
c)¿Cómo se les conocea los que no conducenel calor? _____________________.
5.- Llene con agua a la mitad de su capacidad un vaso de precipitado y caliente en la parrilla hasta la
ebullición.
6.- Cuando esté en ebullición, agregue un poco de aserrín y elabore un dibujo que muestre el movimiento del
aserrín dentro del agua. ¿Qué forma de trasmisión del calor se lleva a cabo dentro del vaso de
precipitado?________________________.
7.- Antes de retirar el vaso de la parrilla, coloque con ayuda de un soporte un reguilete de papel aluminio y
observe. ¿Qué forma de trasmisión del calor se observa aquí?______________________________.
8.-Conteste las siguientes preguntas:
¿Qué forma de transmisión del calor se lleva a cabo en la estrella?______________________.
¿Los rayos del sol nos calientan por la forma de transmisión del calor conocida como?_______________________.
¿El aire es un buen o mal conductor del calor?__________________.
9.- Un niño descalzo y en una habitación con suelo de cemento, coloca su pie izquierdo directamente sobre el
piso, y su pie derecho sobre un tapete que se encuentra ahí. El tapete y el suelo están a la misma temperatura.
¿En cuál de los pies tendrá el niño mayor sensación de frío?________________________ ¿Por qué?
______________________________________.
Nota: Estos serán colocadosen recipientes los cuales serán proporcionados por el encargado del laboratorio,
para evitar que sean derramados al aire libre.

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Número de la practica 5 Nombre de la práctica FORMAS DE TRANSMISIÓN DEL CALOR.
Tema Transmisión de Calor Objetivo
Que el estudiante observe y analiza en el laboratorio las
formas de transmisión del calor.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los
Preguntas
Una persona está cocinando papas en una olla a fuego “lento”. Cuando el agua empieza su ebullición, y
deseando abreviar el tiempo necesario de cocimiento, la persona abre completamente la llave del gas.
¿Conseguirá cocinar las papas más pronto? Explica tu respuesta.
Como sabes, se acostumbra soplar sobre la superficie de un líquido caluroso para que se enfríe más
rápidamente.
a) Cuando se hace esto, ¿qué pasa con la velocidad de la evaporación del líquido?
b) Explica entonces por qué procediendo de esta manera podemos hacer que el líquido caluroso para que se
enfríe más rápidamente.
Es muy común guardar el agua de beber en recipientes de barro que tienen paredes porosas.
En estos recipientes el agua se enfría y se mantiene fresca (debajo de la temperatura ambiente). Busca una
explicación para esto.

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Número de la practica 6 Nombre de la práctica Ley de Boyle
Tema Gases Objetivo
El participante establecerá las relaciones existentes entre la
presión, el volumen y la temperatura, experimentados por un
gas, al variar cualquiera de ellos y mantener condiciones
constantes para otras.
MEXICO, 1998.
1971.
Marco teórico
De la experiencia común se observa, que teniendo un gas encerrado, al comprimirlo aumenta su
presión. Esto puede ser comprobado con una jeringa en la cual se impide la salida de aire, pues para
reducir su volumen es necesario aplicar una fuerza al émbolo. La presión del gas dentro de la
jeringa, se puede calcular conociendo la fuerza y el área del émbolo. La temperatura se mantiene
aproximadamente constante para los cambios de presión involucrados en este experimento y
además por estar la jeringa en contacto con el medio ambiente.
El volumen de un gas a temperatura constante disminuye cuando se aumenta la presión a que está
sometido y de acuerdo con los límites de su exactitud experimental, el volumen de cualquier
cantidad definida de gas a temperatura constante varía inversamente a la presión ejercida sobre él.
Si se expresa matemáticamente se establece que a temperatura constante Vo x 1/P, o que:
Donde V es el volumen y P la presión del gas, mientras que K1 es un factor de proporcionalidad cuyo
valor depende de la temperatura, el peso del gas, su naturaleza, y las unidades en que se exprese, P y
V.
De la ecuación anterior tenemos:

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PV = K1
De la cual se deduce que, si en cierto estado la presión y el volumen del gas son P1 y V1, mientras que
en otros son P2 y V2, de cumple, a temperatura constante:
METODOLOGÍA
• 1 Soporte Universal con varilla
• 1 Pinza de tres dedos
• 1 Juego de pesas
• 1 Jeringa de 10 ml
• 1 Tapón de hule
Glicerina
Procedimiento
1. Observe la fotografía y disponga los aparatos como en ella se muestra, procediendo como a continuación se
indica:
• Se lubrica el émbolo con glicerina con el objeto de sellar la jeringa. Se llena con 10 ml de aire.
• Se colocan cuidadosamente sobre el pistón la pesas de 200, 500 y 1000 grs. en forma sucesiva. Se leen en
cada caso los volúmenes resultantes.
• Verifique que al retirar las pesas, el émbolo vuelva a su posición inicial. De no ocurrir así existen pedidas
por el émbolo o por el extremo inferior.
• Medir el diámetro del émbolo y calcular el área de la sección del mismo.
• Calcule y grafique la presión en función de V y en función de 1/V.
2. Elabore las siguientes gráficas.
Producto P*V Presiones Presiones
De la gráfica, resulta que la presión aumenta cuando el volumen disminuye y que el producto PV = K1, o lo

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que es lo mismo P es proporcional a 1/V.
El peso del pistón no es necesario conocerlo, ya que este es despreciable frente al de las pesas.
Anota en tu cuaderno y reporte de práctica los siguientes puntos:
• OBSERVACIONES.
• RESULTADOS.
• CONCLUSIONES.
• BIBLIOGRAFÍA.
Nota: Estos serán colocadosen recipientes los cuales serán proporcionados por el encargado del laboratorio
Número de la practica 6 Nombre de la práctica Ley de Boyle
Tema Gases Objetivo
Identifica y mide los componentes eléctricos, con su
simbología en diagramas, hojas de especificaciones, planos,
libros y manuales así como el funcionamiento de los
componentes.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los
Preguntas

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Número de la practica 7 Nombre de la práctica Ley de Gay-Lussac
Tema Gases Objetivo
El estudiante establecerá las relaciones existentes entre la
Bennett, Clarence E.Física sin matemáticas. Vigésima sexta reimpresión. SECSA.
MEXICO,1998.
Colección:Lecturas Universitarias. Antología de Física. Tomo9. Primera
Edición.UNAM, 1971.
Kakalios James. La física de los superhéroes. Montroppo. Primera Edición.
España.
Ortiz Gil, Carlos y Von Nacher, Giancarlo. Antología de textos científicos. Sexto
semestre. Preparatoria abierta. SEP.MÉXICO,1983.
Perelman, Yakov.Físicarecreativa. Tercera reimpresión. Quinto sol. México,
1999.
El estudiante, analiza los funcionamientos del Generador de corriente y
del sistema de alimentación.

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Marco teórico
Por cada grado que se eleva la temperatura, el volumen de un gas aumenta 1/273 del
volumen que tenía a 0 ºC. En tanto, el número 1/273 será el coeficiente de dilatación del
gas a presión
constante.
Si llamamos V al volumen que ocupa un gas a la temperatura de 0 ºC y T a la variación que
sufre la temperatura; para obtener el cambio de volumen que experimenta un gas basta
con multiplicar el coeficiente de dilatación por el volumen y por la variación de la
temperatura, por lo tanto tenemos que la variación que el volumen experimenta es
1/273*V*T.
METODOLOGÍA
• 1 Soporte universal con varillas
• 2 Pinza de tres dedos (jeringa T
destilación
• 1 termómetro
• 1 Tubo de destilación
• 1 Jeringa 10 ml
• 2 Tapón de hule perforado
• 1 Tubo de hule látex 60 cm.
• 1 Juego de pesas
• 1 Mechero de alcohol
• Glicerina (cant. Necesaria)
• Agua
Procedimiento
1. Monte el dispositivo como se indica en la fotografíay proceda como sigue.
2. Lubrique con glicerina el émbolo de la jeringa. Se calienta el agua y se observa que el émbolo de la jeringa
tiende a subir debido al aumento de volumen del aire contenido en su interior.
3. Se lee el termómetro y la escala de la jeringa. Para 5 valores diferentes de V comenzando por el volumen y
la temperatura iniciales, se obtienen 5 pares de valores. La jeringa se llena hasta la mitad con aire y obtura
con el tapón; luego se coloca con la pesa de 500 gr sobre el émbolo y se introduce en el agua caliente.

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5. Repítase la experiencia pero ahora con la pesa de 100 gr.
El coeficiente de dilatación es independiente de la naturaleza del gas, independiente de la temperatura e
independiente de la presión que se elijan.
Anota en tu cuaderno y reporte de práctica los siguientes puntos:
• OBSERVACIONES.
• RESULTADOS.
• CONCLUSIONES.
• BIBLIOGRAFÍA.
Nota: Estos serán colocados en recipientes los cuales serán proporcionados por el encargado del laboratorio,
Número de la practica 7 Nombre de la práctica Ley de Gay-Lussac
Tema Gases Objetivo

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Grado Grupo Equipo
Nombre de los
Preguntas
Número de la practica 8 Nombre de la práctica Ley de Charles
Tema Gases Objetivo
MEXICO,1998.

TECNOLÓGICOS
DIRECCIÓN GENERAL
Tels. (222) 2 98 28 08 / 409 74 56 / 409 74 57
España.
1999.
El estudiante, analiza los funcionamientos del Generador de corriente y
del sistema de encendido.
Marco teórico
Cuando se calienta una masa gaseosa, manteniendo su volumen constante, se demuestra que tiene
un aumento de presión que es proporcional a la elevación de la temperatura y se puede definir el
coeficiente de aumento de presión como: el aumento de presión correspondiente a la unidad de
presión del gas a temperatura 0 oC cuando se eleva en un grado su temperatura y no varía el
volumen. Este coeficiente se designa por β.
METODOLOGÍA
1 Matraz Erlenmeyer de 50 ml
• 1 Vaso de precipitados de 1000
ml
• 1 Jeringa de vidrio de 10 ml
• 1 Termómetro
• 2 Pinzas para matraz
• 1 Soporte universal con anillo de
hierro
• 1 Rejilla de asbesto
• 1 Mechero
• 1 Agitador de vidrio
• 1 Tapón de hule
• Agua previamente hervida (a
temperatura ambiente).
Procedimiento
1. Monte la figura que se muestra a continuación:
2. Monte el aparato de la figura; caliente suavemente el vaso de precipitado que debe contener agua hervida y
remueva vigorosamente con el agitador de vidrio. Cuando el émbolo se haya desplazado hasta la marca de 1
ml, anote la temperatura. Continúe con el calentamiento suave y con la agitación vigorosa; registre la
temperatura cada vez que el émbolo se eleve a la posición del mililitro superior; Prosiga hasta obtener 5 ó 6
lecturas y en ese momento suspenda el calentamiento. Complete el siguiente cuadro anotando la temperatura

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y volumen correspondientes.
T = °C + 273 = °K
V = volumen del matraz + volumen de la jeringa.
Nota: Es importante que el émbolo de la jeringa se deslice libremente.
En una hoja de escala milimétrica, construya una gráfica de volumen (ml) contra temperatura (°K)
Guia de observación
Nota: Estos serán colocadosen recipientes los cuales serán proporcionados por el encargado del laboratorio,
Número de la practica 8 Nombre de la práctica Ley de Charles
Tema Gases Objetivo
Grado Grupo Equipo
Nombre de los

TECNOLÓGICOS
DIRECCIÓN GENERAL
Tels. (222) 2 98 28 08 / 409 74 56 / 409 74 57
Preguntas
1. ¿Qué ocurre conel volumen del aire contenido en el matraz al aumentar la temperatura?
2. Enuncie la Ley de Charles:
3. ¿Cuál es su expresión matemática?
4. Cómo interpreta el resultado de la gráfica?
5. ¿Por qué la temperatura se utiliza en °K?
6. Anote sus conclusiones de este experimento:
7. Exprese la Ley de Gay-Lussac e indique de qué forma podría demostrarla experimentalmente:
Número de la practica 9 Nombre de la práctica
Ecuación de los gases
Ideales
Tema Gases Objetivo Determinación del peso molecular de una sustancia.
MEXICO,1998.
España.

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Tels. (222) 2 98 28 08 / 409 74 56 / 409 74 57
1999.
El estudiante, analiza los funcionamientos del sistema de Luces.
Marco teórico
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado
por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética
es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se
aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de
baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura,
la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera
vez por Émile Clapeyron en 1834. En 1648, el químico Jan Baptist van Helmont creó el
vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las características del
anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y
se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no
pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de que un gas sea tal se encuentra en sus moléculas, que se encuentran muy
separadas unas de otras y se mueven en todas las direcciones. Al igual que ocurre con los
otros dos estados de la materia, el gas también puede transformarse (en líquido) si se
somete a temperaturas muy bajas. A este proceso se le denomina condensación.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por
ejemplo, en el caso del oxígeno la temperatura necesaria es de -183°C.
METODOLOGÍA
• 1 Balanza granataria
• 1 Baño maría
• 1 Termómetro
• 1 Matraz Erlenmeyer de 125
• ó 250 ml
• Probeta de 250 ml
• Pinza para matraz
• Pinza para crisol
• Soporte universal con anillo de
hierro
• Rejilla de asbesto
• 5 ml acetona o etanol
• Agua

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DIRECCIÓN GENERAL
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• Perlas de ebullición
• Papel aluminio
• 1 Trozo de cinta adhesiva (diurex)
• 1 Alfiler
• 1 Mechero
Procedimiento
1. Monte el dispositivo como se muestra en la figura.
2. Con agua hirviendo, prepare un baño maría y pese con precisión en una balanza, un matraz Erlenmeyer, un
trozo de papel aluminio y un poco de cinta adhesiva; todo debe estar seco y limpio (se pesa todo en conjunto),
registre la masa:
• M1 = _____________ g
3. Deposite en el matraz 5 ml de acetona y tape la boca de éste con el papel aluminio; sujete los extremos con la
cinta adhesiva. Después, perfore el centro del aluminio con el alfiler y coloque el matraz en el baño maría, como
indica la figura.
En estas condiciones el líquido del matraz se vaporizará y el exceso de vapor escapará por el orificio del aluminio.
NO DEBE HABER CONDENSACION DE VAPOR EN EL MATRAZ
4. Cuando no vea líquido dentro del matraz y no salga más vapor por el orificio, registre la temperatura del agua.
• T = ______________________°C
5. Suspenda el calentamiento y en el momento que el agua deje de hervir, retire el matraz y espere a que se enfríe.
6. Cuando el matraz esté frío y seco, el vapor se condensará y formará gotas. A temperatura ambiente y
asegurándose que el matraz esté seco, pese otra vez sin separar el papel aluminio.
• M2= ______________________ g
• peso del líquido= m2-m1
7. Este valor (m2-m1) corresponde al vapor condensado a la temperatura del agua hirviendo. Mida el
volumen total del matraz auxiliándose con una probeta; la presión de la Ciudad de México es de 585 mm Hg o
0.76 atm. La temperatura es la del agua, pero en °K
Calcule el peso molecular del gas:
Datos
m = ______g
T = ______oK
V = ______1l
P = ______ atm
R = 0.082 1 atm/ °K mol
Fórmula
PM= (m2-m1)RT/ PV

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En caso de que se generen residuos en el proceso de la práctica, el estudiante deberá almacenarla en
contenedores adecuado, de esta manera evite el riesgo de contaminación ambiental. Considerando la
normatividad vigente para el manejo de residuos.
Número de la practica 9 Nombre de la práctica Ecuación de los gases Ideales
Tema Gases Objetivo Determinación del peso molecular de una sustancia.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los
Preguntas
1. Calcule el peso molecular real de la acetona:
2. ¿Hay diferencia con el peso molecular determinado de manera experimental? Si la hay,
3. ¿por qué considera usted que se da?
4. ¿Puede determinarse, con este método, el peso molecular de una substancia cuyo punto de ebullición es
mayor que el del agua?

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Número de la practica 10 Nombre de la práctica Circuitos en Serie
Tema
Electricidad y
Magnetismo
Objetivo
El estudiante analizara el comportamiento del circuito en
conexión en serie.
MEXICO,1998.
España.
1999.

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Marco teórico
Un circuito eléctrico consiste en cierto número de ramas unidas entre sí de modo de que alguno de
ellas cierre la trayectoria que se le proporciona a la corriente. Se dice que dos o más elementos están
en serie si tienen un solo punto en común que no está conectado a un tercer elemento.
METODOLOGÍA
• 3 focosde 100 w
• bases para focosde 100w
• 1 focode 60 w
• 1.5 m Cable # 16
• 1 Desarmador de estrella
• 1Cutter
• 1 Cinta aislante
• 1 Tabla de 15 x 15 cm
• Pinzade corte
Procedimiento
1. A través de la siguiente práctica vamos a realizar el montaje del circuito con tres bombillas. Aplicaremos
variaciones e iremos observando cómo influyen estas sobre los circuitos.
2. En primer lugar presentamos el siguiente circuito:
Número de la practica 10 Nombre de la práctica Circuitos en Serie
Tema Electricidad y Objetivo El estudiante analizara el comportamiento del circuito en

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Magnetismo conexión en serie.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los
Preguntas
1. Al aplicarle voltaje al circuito ¿cómo lucen las bombillas (suponiendo misma resistencia)?.
2. Al aplicarle voltaje al circuito ¿cómo lucen las bombillas (suponiendo diferente resistencia)?.
3. ¿Cuál es la desventaja de usar este circuito?
4. ¿Cuál es la ventaja de usar este circuito?
Número de la practica 11 Nombre de la práctica Circuito en Paralelo
Tema
Electricidad y
Magnetismo
Objetivo
El estudiante analizara el comportamiento del circuito en co-
nexión paralelo.
MEXICO,1998.
España.

TECNOLÓGICOS
DIRECCIÓN GENERAL
Tels. (222) 2 98 28 08 / 409 74 56 / 409 74 57
1999.
Marco teórico
Un circuito eléctrico consiste en cierto número de ramas unidas entre sí de modo de que alguno de
ellas cierre la trayectoria que se le proporciona a la corriente. Un circuito en paralelo es aquel en el
que dos o más componentes se conectan a dos puntos comunes en el circuito
METODOLOGÍA
• Focosde 100 w
• Bases para focosde 100w
• 1 focode 60 w
• 1.5 m Cable # 16
• 1 Desarmador de estrella y plano
• 1 Cutter
• 1 Cinta aislante
• 1 Tabla de 15 x 15 cm
• 3 focosde 100 w
• Pinzade corte
Procedimiento
1. Tenemos este circuito:
2. Tres bombillas colocadas en paralelo:

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DIRECCIÓN GENERAL
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REPORTE DE LA PRÁCTICA
Número de la practica 11 Nombre de la práctica Circuito en Paralelo
Tema
Electricidad y
Magnetismo
Objetivo
El estudiante analizara el comportamiento del circuito en
conexión paralelo.
Grado Grupo Equipo
Nombre de los
Preguntas
1. Al aplicarle voltaje al circuito¿Cómo lucen las tres bombillas? En caso de que la potencia de las bombillas
sea de la misma potencia.
2. Al aplicarle voltaje al circuito¿Cómo lucen las tres bombillas? En caso de que la potencia de las bombillas
sea de diferente potencia
3. ¿Si fallara una de las bombillas afectarían a las otras dos?

TECNOLÓGICOS
DIRECCIÓN GENERAL
Tels. (222) 2 98 28 08 / 409 74 56 / 409 74 57
Rubrica para Evaluar las Prácticas
Puntuación Calificación
7 5
8-10 6
Modulo: Calificación: 11-13 7
Docente: Grado: 14-16 8
Carrera: Grupo: 17- 19 9
Estudiante: 20-21 10
Indicadores
evidencias
producto
logro o
desempeño
Nivel de Logro o Desempeño
3 2 1
Precauciones
En ningún momento Ingirió o
introdujo alimentos en el
laboratorio, ni olió ni mezcló las
sustancias químicas, a menos que
el proceso lo señale.
Ocasionalmente Ingirió o
laboratorio, olió y/o mezcló las
sustancias químicas, sin que el
proceso lo señale.
Frecuentemente Ingirió o
laboratorio, olió y/o mezcló
las sustancias químicas, sin
que el proceso lo señale.
Llegó preparado
para
trabajar en el
experimento
Estudió previamente el desarrollo
del experimento, presentó su
diagrama de flujo, bata y llevó
completo el material requerido.
Estudió previamente el
desarrollo del experimento,
presento su diagrama de flujo,
bata; pero no llevó completo el
material requerido.
Estudió a la hora el desarrollo
del experimento, no presento
su diagrama de flujo, ni bata y
no llevó completo el material
requerido.
Orden y disciplina
No siguió las instrucciones dadas,
no prestó atención a los
fenómenos del experimento y
tampoco demostró interés.
Siguió eventualmente las
instrucciones dadas y observó
con poca atención los
fenómenos realizado en el
experimento; pero presentó
No siguió las instrucciones
dadas, no prestó atención a
los fenómenos del
experimento y tampoco
demostró interés.

TECNOLÓGICOS
DIRECCIÓN GENERAL
Tels. (222) 2 98 28 08 / 409 74 56 / 409 74 57
poco interés.
Actitud
En todo momento se mantuvo
participativo y se integró con su
equipo.
En ocasiones participó y se
integró con su equipo.
No participó ni se integró con
su equipo.
Registró los
resultados o datos
obtenidos.
Inmediatamente de manera clara
y precisa.
Registró de manera parcial. Memorizó y no anotó los
resultados o datos obtenidos.
Manejode
sustancias.
Manejó responsablemente y
utilizó la cantidad necesaria de
sustancias sin desperdiciarla. Y
clasificó sus desechos de las
sustancias siguiendo las
indicaciones del instructor.
Fue poco responsable y utilizó
poco más de la cantidad
necesaria de sustancias. Y no
clasificó todos sus desechos
siguiendo las indicaciones del
instructor.
No fue responsable, utilizó en
exceso las sustancias. Y no
clasificó sus desechos
siguiendo las indicaciones del
instructor.
Limpieza del
material.
Mantuvo limpio y organizado el
lugar de trabajo. Entregó
perfectamente limpio el material
y/o equipo utilizado, y al final
limpió su área de trabajo.
Mantuvo parcialmente limpio y
organizado el lugar de trabajo.
Entregó aparentemente limpio
el material y/o equipo utilizado,
y al final limpió parcialmente su
área de trabajo.
No mantuvo limpio y
organizado el lugar de
trabajo, Entregó levemente
limpio el material y/o equipo
utilizado, y al final limpió
levemente su área de trabajo.
Puntaje 21 14 7
Nota: * En caso de dañar material y/o equipo, deberá ser reemplazado en un plazo no máximo de 5
días Hábiles. Según sea el tipo de práctica realizada, el reporte en cuestión será presentado en forma
individual o por equipo, en el formato que le sea indicado y en tiempo y tiempo y forma.

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