Tabla periódica

1. EVOLUCIÓN DE LA CLASIFICACIÓN DE
LOS ELEMENTO
Química I
Bloque IV RELACIONES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
Primer cuatrimestre

2. En la actualidad están clasificados 118 elementos, 89 de los cuales
existen en la naturaleza, mientras que el resto ha sido creado
artificialmente por el hombre.
Ubicación y clasificación de los elementos en
la tabla periódica

3. La clasificación actual recibe el nombre de tabla periódica larga. En esta
tabla se distinguen columnas verticales llamadas grupos y renglones
horizontales llamados periodos. A los grupos se les asignan números
del 1 al 18. En tanto, los períodos se identifican con números del 1 al 7
Tabla periódica largas

4. •Grupos
A los grupos tradicionalmente se les conoce también como familias
debido a la similitud en las propiedades químicas que presentan los
elementos que integran cada grupo.
Cuando se logra ordenar los elementos basándose en su número
atómico, se observa que los elementos ubicados en la misma columna,
presentan propiedades químicas y físicas similares. De esta forma, el
hecho de conocer la tabla periódica permite predecir las propiedades
de los elementos y sus compuestos: valencia, compuestos que forman,
propiedades de esos compuestos, carácter del átomo, etcétera
Grupos, periodos y bloques

5. A las familias que integran los grupos 1, 2 y del 13 al 18, también se les
conoce como elementos representativos. Todos ellos terminan su
configuración en el subnivel “s” o subnivel “p”.
Los elementos que forman parte de los grupos del 3 al 12, no cumplen
con las características de los grupos representativos y su localización en
la tabla se hace con base en el número de electrones que el elemento
posee en el último subnivel de su configuración, el cual puede ser “d” o
“f”

6. • De tal manera que para los elementos del bloque “d”, los grupos que
les corresponden son:

7. •Periodos
Los elementos también se localizan en forma horizontal o renglones, a
los cuales se les denomina períodos. En total, la tabla periódica está
dividida en siete períodos.
Para todos los elementos de la tabla periódica, el número de período,
contando de arriba hacia abajo, en el cual se encuentran localizados, es
igual a su nivel de valencia o bien indica el total de niveles de energía
del átomo.

8. • Ejemplo
El berilio y el flúor pertenecen al periodo 2, sus configuraciones así lo
demuestran; ya que el nivel de valencia en ambos casos es el nivel 2.

10. •Bloques
La tabla periódica actual no solamente se ha organizado en función del
número atómico, sino que considera para su construcción la
configuración electrónica de cada uno de los elementos. Los bloques en
la tabla periódica se han designado con base en el subnivel de energía
en que termina la configuración electrónica de los elementos que los
conforman, de tal manera que resultan cuatro bloques:

11. Empleando como criterio ordenador la configuración electrónica y
observando las cuatro clases o bloques de elementos (s,p, d, f) se
pueden reconocer cuatro tipos fundamentales de elementos:
• Gases nobles: Tienen la capa de valencia (n) llena
• Elementos representativos: En su capa de valencia los electrones
ocupan los orbitales s y p
• Elementos de transición: En estos elementos el orbital d está
incompleto pudiendo tener de uno a diez electrones.
• Elementos de transición interna: tienen incompletos los niveles
penúltimo y antepenúltimo. En el nivel antepenúltimo está
incompleto el orbital f, que puede tener de uno a catorce electrones.

13. Bibliografía
• Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book
Mart
• Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F.
Editorial Publicaciones Culturales