La química orgánica estudia los compuestos de carbono e incluye hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Los compuestos orgánicos se clasifican en hidrocarburos alifáticos, alicíclicos y saturados. La isomería ocurre cuando compuestos con la misma fórmula molecular tienen diferentes estructuras o propiedades.

1. Química orgánica
*El termino orgánico se utiliza para a ser pie a que esta relacionada con
organismos o cosas vivas.
*Los compuestos orgánicos están constituidos por elementos : carbono ,
hidrogeno, en la mayoría de los compuestos por oxigeno y nitrógenos otros por
azufre y halógenos.
*La clasificación de c. orgánicos :hidrocarburos alifáticos, alicíclicos y saturados.
Isomería
* Consiste en que dos o mas sustancias que responden a la misma formula
molecular presentan propiedades físicas o químicas distintas
*Dos compuestos son isómeros estructurales cuando tienen igual formula global
pero diferente estructura. Dentro se estos isómeros se pueden nombrar
- Isómeros de cadena o esqueleto: Que difieren en el largo de la cadena o bien
en la posición de las ramificaciones(Ej:C5H12)
- isómeros de posición: en ellos cambia la posición (Ej:C4H8)
- Isómeros de función: Lo que cambia es el grupo funcional, manteniéndose la
formula global(Ej:C4H8O)
¿Qué significa que los isómeros estructurales tengan igual formula global?
Química orgánica "Isomería"

2. Equilibrio químico
El equilibrio químico se alcanza en una reacción reversible, cuando las
velocidades de las reacciones directa e inversas se igualan y las concentraciones
netas de reactivos y productos permanecen constantes.
- Se llama reacción directa a la formación de productos y
- Se llama reacción inversa a las que, los productos se combinan para formar
reactantes originales.
- Las mayor parte de las reacciones químicas son reversibles y su
representaciones mediante una doble flecha.
A + B C + D
- Si las condiciones en que se desarrolla el equilibrio permanecen invariables ,
las velocidades con que progresan las dos reacciones opuestas llegan a
igualarse en un instante dado. Esto quiere decir que las concentraciones de
los reactantes y productos permanecen constantes.
¿Cómo se alcanza el equilibrio químico?
¿Cuáles son los factores que pueden modificar el estado de equilibrio
de un sistema ?

3. Teoría de Arrhenius : Establece que en solución acuosa se disocia y libera
iones de hidrógenos. Base es toda sustancia que en solución acuosa se
disocia y libera iones de hidroxilo u oxidrilos. La reacción de
neutralización que tiene lugar entre acido y una base genera la formación
de una sal mas agua.
Teoría de Lowry-Bonsted : Acido es toda la especie química, molecular
iónica, capaz de ceder un ión hidrogeno a otra sustancia.
Base es toda la especie química , molecular o iónica , capaz de recibir un
ion hidrogeno de otra sustancia.
Los conceptos de acido y base son complementarios : el ácidos solamente
actúa como dador de iones hidrogeno en presencia de alguna sustancia
capaz de aceptarlos, es decir, la base. A su vez la base solo puede aceptar
algún ion hidrogeno si reacciona con un acido que se lo transfiera.
A finales del siglo XIX y a principio del siglo XX se formularon grandes
teoría acerca la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y de las
bases conocidas hoy como las teorías de Arrhenius, de Lowry-Bonsted.
¿A que se refiere Acido – base en la teoría de Lewis?