1. FACULTAD DE INGENIERIA ADMINISTRATIVA E INDUSTRIAL
ASIGNATURA: QUIMICA I
CODIGO : QU- 01
TEMA :
TABLA PERIODICA
DOCENTE : Ing ROBERT VEGA BARRANTES
LIMA-PERU
2010

2. TABLA PERIODICA
ANTECEDENTES HISTORICOS:
• BERZELIUS (1814): Clasificó en:
Electropositivos.- Elementos que ganan electrones
Electronegativos.- Elementos que pierden electrones.
• DOBEREINER (1865): Formó TRIADAS o grupos
de 3 elementos con propiedades químicas semejantes

3. Antecedentes históricos
• NEWLAND (1865): En base a los pesos atómicos
clasificó en grupos de 7 elementos. “Ley de las octavas”.
El octavo se parecía al primero en sus propiedades.
• MENDELEIEV (1869)
“Las propiedades de los elementos son función periódica a
sus masas atómicas”

4. TABLA PERIODICA MODERNA
(Forma larga)
LEY PERIODICA DE MOSELEY (1913):
“Las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de los números atómicos”
TABLA PERIODICA ACTUAL .
Diseñado por Werner (1895)
Es una modificación de la tabla de Mendeleiev (forma
corta)

7. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIODICA
1.- Estan ordenados en el orden creciente al número
atómico de sus átomos
2.-Está constituída por 7 períodos (horizontales). Los tres
primeros períodos se denominan “Cortos” el cuarto y el
quinto se denominan “Largos” y los restantes
“Extralargos”
3.-Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o
familias que se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos
“B”.

8. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
EN FORMA GENRAL
Metales representativos
1.- Metales Metales de transición
Metales de transición interna
2.- No metales
3.- Gases nobles

9. PERÍODOS: Indican el número de niveles de energía que
tienen los átomos de los elementos
# período = # niveles de energía
GRUPOS A: “principales o representativos”.
La configuración electrónica terminan en el subnivel “s” o
“p”
GRUPOS B : “Elementos de transición”
Elementos de transición : terminan en el subnivel “d”
Elementos de transición interna: terminan en el subnivel f

10. GRUPO DE LOS ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
Grupo Electrones Denominación
de valencia
IA ...ns1 Alcalinos (Excepto H)
II A ...ns2 Alcalinos terreos (Excepto He)
III A ...ns2 np1 Terreos o boroides
IV A ...ns2 np2 Carbonoides
VA ...ns2 np3 Nitrogenoides
VI A ...ns2 np4 Anfígenos o calcógenos
VII A ...ns2 np5 Halógenos
VIII A ...ns2np6 Gases nobles o raros

11. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Grupo Configuración Denominación
electrónica terminal
IB ...ns1(n-1)d10 Metales de acuñación
II B ...ns2(n-1)d10 Elementos puente
III B ...ns2(n-1)d1 Familia del escandio
IV B ...ns2(n-1)d2 Familia del titanio
VB ...ns2(n-1)d3 Familia del vanadio
VI B ...ns2(n-1)d5 Familia del cromo
VII B ...ns2(n-1)d5 Familia del manganeso
...ns2(n-1)d6 Elementos
...ns2(n-1)d7 ferromagnéticos
VIII B ...ns2(n-1)d8 (Fe , Co , Ni)

12. ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA
NATURALEZA
- El elemento mas abundante del universo es el Hidrógeno
- El elemento mas abundante de la atmósfera es el Nitrógeno
- El elemento mas abundante de la corteza terrestre es el O2
- El elemento metálico mas abundante de la corteza terrestre es el
aluminio
ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS ( A 20°C)
Estado natural metal No metal Gas noble
Gaseoso ----- N ,O ,F, Cl, H Todos
Líquido Hg Br ----
Sólido restantes restantes ----

13. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS
ELEMENTOS
electronegatividad (A)
Carácter no metálico (A)
Afinidad electrónica (A)
Energía de ionización (A)
Carácter metálico(D)
electronegatividad (A)
Carácter no metálico (A) A = AUMENTA
Afinidad electrónica (A) D = DISMINUYE
Energía de ionización (A)
Carácter metálico(D)

14. ELECTRONEGATIVIDAD:Fuerza de un átomo para atraer
electrones.
CARÁCTER NO METÁLICO: Los no metales tienen la
característica principal de ganar electrones.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Cantidad de energía que se
desprende cuando un átomo acepta un electrón y se convierte
“ion negativo”
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Cantidad de energía que se necesita
para desalojar el electrón de mas alta energía.
CARÁCTER METÁLICO:Los metales pierden con facilidad los
electrones de su último nivel

15. METALES
CARACTERÍSTICAS GENERALES:
• Pierden facilmente los electrones de su última capa
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son en su mayoría dúctiles y maleables
• Presentan intenso brillo (no todos)

16. METALES ALCALINOS (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
• Tienen un solo electrón en su última capa ubicado en el
orbital s (terminan en ......ns1)
• En la naturaleza se hallan combinados
• Tienen estado de oxidación +1 cuando se combinan
METALES ALCALINOS TERREOS
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
• Tienen 2 electrones en su ultima capa ubicados en el orbital s
(terminan en ..ns2)
• En la naturaleza se hallan combinados
• Tienen estado de oxidación +2 cuando se combinan

17. NO METALES
• caracteristicas opuestas a la de los metales, siendo la
principal la tendencia a ganar electrones.
ANFÍGENOS O CALCOGENOS (O2, S, Se, Te)
Tienen 6 electrones de valencia
Todos son sólidos excepto el oxígeno que es gaseoso
HALÓGENOS (F2, Cl2, Br2, I2)
Sus moleculas son diatomicas
Elementos no metálicos muy activos
Son buenos oxidantes
Son muy electronegativos
Tienen 7 electrones de valencia (en su última capa)

18. GASES NOBLES
• Tienen 8 electrones en su capa externa, excepto el
Helio que tiene 2
• Su configuración electrónica siempre termina en
np6 (excepto el helio)
• Son gases inertes (no reaccionan) a temperaturas
ordinarias
• Sus moléculas son monoatómicas

19. METALES DE TRANSICIÓN
• Los electrones de maxima energía se encuentran en el orbital d.
• Son densos .
• Tienen elevado punto de ebullición y fusión
• Tienen 2 o 3 niveles de energía incompletos.(valencia variable)
• Poseen propiedades paramagnéticas
• Forman iones complejos
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
• Tienen 2 electrones en su última capa y termina en orbitales f
• LANTANIDOS pertenecen al periodo 6 (...4f)
• ACTINIDOS Pertenecen al período 7 (...5f)