características de los coloides

1. COLOIDES.COLOIDES.

2. • La materia viva en
un 90 %
aproximadamente,
se encuentra en
estado coloidal.

3. DISOLUCIONES
COLOIDALES.
• El estudio de las propiedades del
estado coloidal es fundamental
porque en los más diversos aspectos
de la actividad funcional de las
células aparecen manifestaciones de
éstas propiedades.

4. • Un COLOIDE es un sistema heterogéneo
en el que las fases no se separan.
• Cuando las partículas del soluto son mucho
más grandes que las del disolvente, el
sistema es heterogéneo (hay una fase
discontinua en el seno de otra continua) lo
cual explica las propiedades más
características de los coloides y sus
diferencias con las disoluciones
verdaderas.

5. EFECTO TYNDALL-
FARADAY.

6. Disoluciones coloidales.
• Es muy importante distinguir las
propiedades en lo que dependen de la
constitución química, diferenciando
dos grupos de disoluciones.

7. Clasificación.
• De acuerdo a su composición química:
• A) Emulsoides.
• B) Suspensoides.

8. Propiedades ópticas.
• Estas propiedades dependen del
tamaño de las partículas.
• Es característica cierta turbidez y la
impresión de ligera coloración azulada
o violácea.

9. Propiedades ópticas.
• Al ultramicroscopio aparecen puntos
brillantes en continuo movimiento,
que no son otra cosa que los rayos de
luz difractados por las partículas
coloidades. Este fenómeno óptico
constituye el efecto Tyndall-Faraday.

10. EFECTO TYNDALL-
FARADAY.

11. Propiedades ópticas.
• Las partículas coloidales se mueven
continuamente con una trayectoria
irregular: movimiento browniano.
• Depende de los choques de las
moléculas del disolvente contra las
partículas de la fase dispersa.

12. Movimiento browniano.
• Del movimiento browniano depende,
en parte, la persistencia del estado
coloidal de la disolución, porque
representa una fuerza de repulsión
de las partículas entre sí, y una cierta
resistencia a precipitar, porque se
opone a la gravedad.

13. MOVIMIENTO
BROWNIANO.

14. • La estabilidad depende, ante todo, de
la carga eléctrica y la hidratación de
las partículas.
• La hidratación es fundamental en
coloides de las características de los
que constituyen la materia viva, que
son casi en su totalidad emulsoides.

15. • Cuando las partículas van perdiendo
su carácter hidrófilo, tienden a
formar agregados y a flocular.
• En toda disolución coloidal, este
fenómeno se desarrolla
progresivamente al cabo de una
periodo más o menos prolongado.

16. Emulsoides
• Son coloides hidrófilos o liófilos.
• La tensión superficial de la disolución coloidal es menor que
la del disolvente.
• La viscosidad es mayor en el emulsoide que en el disolvente
puro.
• En el emulsoide después de flocular, se consige formar de
nuevo la misma disolución coloidal.
• Lo más importante es que, en los emulsoides la carga
eléctrica influye menos en la estabilidad de la disolución.
• Presentan una luz difusa o nada.
• La casi totalidad de los coloides biológicos son emulsoides de
marcada afinidad por el agua.

17. Suspensoides.
• Se llaman hidrófobos o liófobos por la tendencia natural a
separarse las partículas del disolvente.
• No hay diferencias importantes entre la viscosidad de los
suspensoides y la del disolvente.
• Los suspensoides, una vez precipitados de la disolución
difícilmente pueden redisolverse y volver al mismo estado
coloidal.
• Los suspensoides se mantienen en dispersión por la
influencia de sus cargas eléctricas.
• Los suspensoides floculan rápidamente cuando se neutraliza
la carga eléctrica.
• Son menos estables que los coloides hidrófilos.
• Presentan el Fenómeno Tyndall-Faraday.

18. Mecanismo de
hidratación.
• Hidratación: fijación de moléculas de agua
en torno a las partículas coloidales del
emulsoide hidrófilo.
• Las moléculas de agua se concentran cerca
de los grupos polares, y la hidratación de
un grupo será tanto mayor cuanto más
intenso sea el campo eléctrico que
determina su polaridad.

19. La deshidratación.
• Se puede producir añadiendo a la
disolución coloidal sustancias de
mayor afinidad por el agua, por
ejemplo, alcohol; por iones que atraen
las moléculas de agua, separándolas
del coloide, y al mismo tiempo
neutralizan la carga eléctrica.

20. • COACERVACION: La deshidratación
parcial de un emulsoide con alcohol.
• GELIFICACION : se caracteriza por la
inversión de las fases del coloide, de sol a
gel.
• IMBIBICION : Los emulsoides desecados,
al ponerlos en agua, se hidratan
notablemente y aumentan de volumen.

21. • ELECTROFORESIS
: Las propiedades
eléctricas de los
coloides
constituyen el
fundamento de
técnicas de
laboratorio.

22. • Un coloide sometido a un campo
eléctrico manifiesta las
características eléctricas de las
partículas: las que tienen carga
positiva (cationes) se dirigen al polo
negativo, cátodo; y las que tienen
carga negativa (aniones), al polo
positivo, ánodo.

23. • PRESION ONCOTICA O COLOIDOSMOTICA. La
presión oncótica resulta de:
• 1. la presión osmótica proporcional a la
concentración de partículas de coloide.
( Proteínas)
• 2. más la atracción de agua por el carácter
hidrófilo del emulsoide.
• 3. más presión correspondiente al exceso de iones
producido por el equilibrio de membrana.

24. • El valor de la presión oncótica, de las
proteínas del plasma, de fundamental
importancia fisiológica en la dinámica
de la circulación de la sangre,
depende, en parte de equilibrios de
Donnan.