resumen de estructura atómica y enlace

1. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO 4º ESO B IES JACOBO ORELLANA GARRIDO
A = Z + N
Protones (p+
)
Neutrones (N) NÚCLEO
Electrones (e-
) -- Corteza
Protones (p+)
Z = nº de p+
en el núcleo
e-

2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO 4º ESO B IES JACOBO ORELLANA GARRIDO
 SI PIERDE e-
-- SE TRANSFORMA EN IÓN POSITIVO EJEMPLO:
(CATIÓN) 12
6C (Z = 6; N = 6; A =12)
14
6C (Z = 6; N = 8; A =14)
 SI GANA e-
-- SE TRANSFORMA EN IÓN NEGATIVO
(ANIÓN)
 NUNCA PUEDEN PERDER PROTONES (p+
)
METALES
No
Metales

3. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO 4º ESO B IES JACOBO ORELLANA GARRIDO
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICO

4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO 4º ESO B IES JACOBO ORELLANA GARRIDO
PASOS PARA CONOCER LA FÓRMULA DE LOS COMPUESTOS QUE SE FORMAN CUANDO SE
UNEN POR ENLACE QUÍMICO
1. IDENTIFICAR A QUÉ GRUPO DE ELEMENTOS PERTENECE (METAL, NO METAL, GAS NOBLE)
2. IDENTIFICAR EL TIPO DE ENLACE QUE SE DA ENTRE ESOS ELEMENTOS.
 METAL + NO METAL (ENLACE IÓNICO)
 NO METAL + NO METAL (ENLACE COVALENTE)
 METAL + METAL (ENLACE METÁLICO)
3. DETERMINAR EL Nº ATÓMICO (Z = Nº p+
) DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA. ESTE Nº COINCIDE
CON EL Nº DE ELECTRONES (e-
) EN LOS ELEMENTOS NEUTROS.
4. REALIZAR CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (repartir los e-
) EN LOS DISTINTOS NIVELES SEGÚN LA REGLA
n2
* 2 n = nivel
nivel 1  n= 1  12
* 2 = 2 e-
(máx)
nivel 2  n = 2  22
* 2 = 8 e-
(máx)
nivel 3  n = 3  32
* 2 = 18 e-
(máx)
.
.
.
5. DETERMINAR EL Nº DE e-
(máx) QUE CADA ELEMENTO TIENE QUE DAR, RECIBIR O SOLTAR PARA TENER 8 e-
EN SU ÚLTIMA CAPA COMO LOS GASES NOBLES (REGLA DEL OCTETO).
¡CUIDADO! SI NO PUEDO DAR O SOLTAR e-
NECESARIOS PARA TENER 8 e-
EN LA ÚLTIMA CAPA, TAMBIEN
PUEDO QUEDARME CON 2 e-
COMO EL HELIO (He).
 Si es ENLACE IÓNICO, el METAL DA los electrones necesarios para parecerse a los gases
nobles y el NO METAL RECIBE también los electrones necesarios.
 Si es ENLACE COVALENTE, los NO METALES, solo COMPARTEN tantos electrones como
le hagan falta.
 Si es ENLACE METÁLICO, los METALES SUELTAN los electrones necesarios para parecerse a los
gases nobles.