QUIMICA

1. QUIMICA
SEMANA #8
EQUILIBRIO
QUIMICO
DOCENTE : SHERRY REYES C

2. 𝐾𝑐 =
𝐶 𝑐 𝐷 𝑑
𝐴 𝑎 𝐵 𝑏
¿QUÉ ES EL EQUILIBRIO
QUÍMICO?
• ES EL ESTADO QUE ALCANZA UNA RXN QUÍMICA
REVERSIBLE, DONDE AL CABO DE CIERTO TIEMPO LA
CONCENTRACIÓN DE REACTANTES Y PRODUCTOS
PERMANECE CONSTANTE
ALGUNAS
CARACTERÍSTICAS:
SON DINÁMICOS A NIVEL
MOLECULAR
SON RXN MUY LENTAS QUE OCURREN EN 2 O MAS
ETAPAS
AL LLEGAR AL EQUILIBRIO LAS PROPIEDADES SE HACEN
CONSTANTES
• SE TIENE ASÍ PARA LAS REACCIONES EN EQUILIBRIO
QUÍMICO : a 𝑨 𝒈 + b 𝑩 𝒈 ⇌ c 𝑪 𝒈 + d 𝑫 𝒈
COEFICIEN
TE
CONCENTRACI
𝐾𝑝 =
𝑃𝐶
𝑐
𝑃𝐷
𝑑
𝑃𝐴
𝑎 𝑃𝐵
𝑏
CONCENTRACION
ES
PRESIONES
𝑉𝑅𝑥𝑛
𝐷𝐼𝑅𝐸𝐶𝑇𝐴
→ = 𝑉𝑅𝑥𝑛
𝐼𝑁𝑉𝐸𝑅𝑆𝐴
←

3. CASO
S
• EQUILIBRIO HOMOGÉNEO: CUANDO TODAS LAS
SUSTANCIAS SE ENCUENTRAN EN UN MISMO
ESTADO FÍSICO.
𝑁2(𝑔) + 𝟑 𝐻2(𝑔) ⇄ 2
𝑁𝐻3(𝑔)
• EQUILIBRIO HETEROGÉNEO: CUANDO LAS
SUSTANCIAS SE ENCUENTRAN EN ESTADOS
FÍSICOS DIFERENTES.
SnO𝟐 𝐬 + 2 H𝟐 𝐠 ⇌ 𝑺𝒏 𝒔 +
2 𝑯𝟐𝑶(𝒈)
PARA LAS RXN DE EQUILIBRIO
HETEROGÉNEAS SOLO SE
CONSIDERAN LOS COMPUESTOS
GASEOSOS

4. RELACIÓN ENTRE 𝐾𝑐 Y
𝐾𝑝
• SEA LA
RXN a 𝑨 𝒈 + b 𝑩 𝒈 ⇌ c 𝑪 𝒈 + d 𝑫 𝒈
𝐊𝑃 = 𝐊𝑐 𝑅𝑇 Δ𝑛
• DONDE:
• R: CTE. UNIVERSAL DEL GAS IDEAL
• T: TEMPERATURA ABSOLUTA (K°)
• ∆𝑛 = 𝐶𝑜𝑒𝑓. 𝑃𝑟𝑜𝑑 − 𝐶𝑜𝑒𝑓. 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡 ∆𝑛 = 𝑐 + 𝑑 − (𝑎 + 𝑏)
• Obs:
𝑆𝑖 ∆𝑛 = 0 𝐾𝑐 = 𝐾𝑝

5. PRINCIPIO DE LE
CHATELIER
• SI EN UN SISTEMA EN EQUILIBRIO SE MODIFICA ALGUNA
CONDICION(CONCENTRACION,PRESION,TEMPERATURA,ETC), ESTE
EVOLUCIONARA EN EL SENTIDO EN EL QUE TIENDA A OPONERSE A
ESTA MODIFICACION.
𝑯𝟐 𝒈 + 𝑰𝟐(𝒈)⇌ 𝟐𝑯𝑰(𝒈)
Efecto de
concentración
EFECTO
PERTURBADOR
LA RXN SE DIRIGE
↑𝑯𝟐 𝒈 →
↑𝑰𝟐 𝒈 →
↓𝑯𝟐 𝒈 ←
↓𝑰𝟐 𝒈 ←
EFECTO
PERTURBADOR
LA RXN SE DIRIGE
↑𝟐𝑯𝑰(𝒈) ←
↓𝟐𝑯𝑰(𝒈) →

6. 𝑪𝑶𝟐 + 𝟔 𝑯𝟐𝑶⇌ 𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔 + 𝟔𝑶𝟐
Efecto de la
temperatura
EFECTO
PERTURBADOR
LA RXN SE DIRIGE
↑𝑻 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔 →
↓𝑻 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔 ←
LA RXN SE DIRIGE EFECTO
PERTURBADOR
← ↑𝑻 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔
→ ↓𝑻 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔
RXN
ENDOTERMICA
RXN
EXOTERMICA
𝑬𝑵𝑬𝑹𝑮𝑰𝑨 + 𝑪𝑶𝟐 + 𝟔 𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔 + 𝟔𝑶𝟐
𝑪𝑶𝟐 + 𝟔 𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔 + 𝟔𝑶𝟐 + 𝑬𝑵𝑬𝑹𝑮𝑰𝑨

7. • EN UN AUMENTO DE PRESIÓN EL EQUILIBRIO SIEMPRE SE
DESPLAZARA HACIA DONDE HAYA EL MENOR VALOR DEL
#MOLES DE GAS.
Efecto de presión y
volumen
1 𝑁2𝑂4 (𝑔)⇌ 2 𝑁𝑂2(𝑔)
-Recuerda: P
(I.P) V
↓V ↑P ← (Menor # moles)
↓P ↑V → (Mayor # moles)
Datos adicionales
• La adición de un catalizador o inhibidor no altera la posición de equilibrio, solo acelera o
desacelera el proceso.
• En un equilibrio heterogéneo, si se adiciona o se retira parcialmente un solido o liquido
puro, el equilibrio no se altera.
• Los cambios de presión solo alteran los equilibrios donde Δn ǂ 0.
• Si se altera la temperatura, también se altera el valor de la constante de equilibrio.

8. EJERCICIO
S
V
V
V
F
Clave
D
Recordemos que en estados homogéneos o heterogéneos
SOLO PREVALECE EL ESTADO GASEOSO
𝐾𝑐 = 𝐾𝑝
∆n = 0 (diferencia de moles entre productos y
reactantes)
I. 2 NO(𝒈)+ 1 𝑺𝑶(𝒈) ⇌ 1 𝑵𝟐O 𝒈 +
1 𝑺𝑶𝟑(𝒈)
∆n = (1+1) – (2+1) = 2-3
= -1
II. 1 C(𝒔)+ 1 𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 1
𝑪O𝟐 𝒈
III. 1CO(𝒈)+ 1 𝑯𝟐𝑶(𝒈) ⇌ 1 𝑯𝟐 𝒈 + 1𝑪O𝟐 𝒈
∆n = 1 – 1
= 0
∆n = (1+1) – (1+1) = 2-2
= 0
Clave B

9. 1 𝑵𝟐O𝟒 𝒈 ⇌ 2 𝑵O𝟐 𝒈
Datos
:
V = 500ml
(0,5L)
En
equilibrio
0,4mo
l
0,3mo
l
-Nos piden hallar
𝐾𝑐 :
𝐾𝑐 =
𝐵 𝑏
𝐴 𝑎 =
0,6 2
0,8 1 =
0,45
-Primero hallamos las
concentraciones (M) :
Μ =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
0,4
0,5
=
0,8
𝑵𝟐O𝟒 𝒈
Μ =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
0,3
0,5
=
0,6
𝑵O𝟐 𝒈
Recuerd
a :
𝐾𝑐 =
𝐶 𝑐 𝐷 𝑑
𝐴 𝑎 𝐵 𝑏
Coeficiente del
compuesto
Concentración del
compuesto Clave A

10. 1 𝑯𝟐 𝒈 + 1 𝑰𝟐 𝒈 ⇌ 2 𝑯𝑰 𝒈
Datos
:
V =
2L
127g
1,6
g
0,8m
ol
En
equilibrio
-Primero, hallamos el numero de moles iniciales para
los reactantes :
n =
𝑚
𝑀
=
1,6𝑔
2𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,8𝑚𝑜𝑙
𝑯𝟐 𝒈
𝑰𝟐 𝒈 n =
𝑚
𝑀
=
127𝑔
254𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,5𝑚𝑜𝑙
-Segundo , analizamos la
reacción : 1 𝑯𝟐 𝒈 + 1 𝑰𝟐 𝒈 ⇌ 2 𝑯𝑰 𝒈
INICIO
:
0,5m
ol
0,8m
ol
RXN: Xmol Xmol 2Xmo
l
FINAL: 0,8 -
X
0,5 -
X
=
0,8
Dat
o
2X
X =
0,4
Reemplazamos el valor de X:
FINAL:0,8 –
0,4
0,5 –
0,4
0,8
FINAL: 0,4 0,1 0,8
-Tercero ,
Hallamos Kc:
𝐾𝑐 =
0,8
2
2
0,4
2
1 0,1
2
1 = 20
𝐾𝑐 = 𝐾𝑝
∆n =
0
∆n = 2 – (1+1) =
0
𝐾𝑐 = 20 = 𝐾𝑝
-Entonces:
Clave
D

11. 1 𝑭𝒆𝑶 𝒔 + 1 𝑪𝑶 𝒈 ⇌ 1 𝑭𝒆 𝒔 +
1 𝑪𝑶𝟐 𝒈
Datos
:
-Analizamos la reacción : (recordar que solo
participan gases )
1 𝑭𝒆𝑶 𝒔 + 1 𝑪𝑶 𝒈 ⇌ 1 𝑭𝒆 𝒔 +
1 𝑪𝑶𝟐 𝒈
INICIO
: RXN:
FINAL:
0,01
M
0,05
M
Kc= 0,5
0,01
0,05
X X
0,05 -
X
0,01 +
X
-Hallamos Kc:
𝐾𝑐 =
𝑪𝑶𝟐
1
𝑪𝑶 1
0,5 =
0,01+𝑋 1
0,05−𝑋 1
3X = 0,03 X = 0,01
-Nos piden la concentración molar de 𝑪𝑶𝟐 en
equilibrio :
0,01 +
X
= 0,01 + 0,01 = 0,02
Clave B

12. Datos
:
V= 500ml
(0,5L)
1 𝑵𝟐O𝟒 𝒈 ⇌ 2 𝑵O𝟐 𝒈
2mol
%disociación = 20%
-Analizamos la reacción :
1 𝑵𝟐O𝟒 𝒈 ⇌ 2 𝑵O𝟐 𝒈
INICIO
: RXN:
FINAL:
2
X 2X
2-X 2X
Moles disociadas (lo
que participa en la
rxn)
%disociación =
𝐶.𝑅𝐸𝐴𝐶𝐶𝐼𝑂𝑁𝐴
𝐶.𝐼𝑁𝐼𝐶𝐼𝐴𝐿
x 100%
%20 =
𝑋
2
x 100%
0,4 =
x
-Hallamos Kc:
𝐾𝑐 =
𝑵𝑶𝟐
2
𝑵𝟐O𝟒
1
𝐾𝑐 =
0,8
0,5
2
1,6
0,5
1 = 0,8
-Reemplazamos X:
FINAL: 2-0,4
=1,6
2(0,4) = 0,8
Clave C

13. V
F
F
F
Clave A
Clave A
LA RXN SE DIRIGE EFECTO
PERTURBADOR
← ↑𝑻 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔
→ ↓𝑻 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔
RXN
EXOTERMICA
𝑪𝑶𝟐 + 𝟔 𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔 + 𝟔𝑶𝟐 + 𝑬𝑵𝑬𝑹𝑮𝑰𝑨

14. V
V
F
V
Clave C
V
F
V
Clave
D

15. 1 𝑨 𝒈 + 2 𝑩 𝒔 ⇌ 2
𝑪 𝒈
Datos
:
Kc= 0,25
-Trabajamos con el dato Kc para la
PRIMERA rxn
𝐾𝑐 =
𝐶 2
𝐴 1 =
0,25=
𝐶 2
𝐴 1
0,25=
𝐶 2
𝐴
0,5=
𝐶
𝐴 1/2
……….. (α)
-Hallamos Kc en la SEGUNDA rxn:
1 𝑪 𝒈 ⇌ 1/2 𝑨 𝒈 + 1 𝑩 𝒔
𝐾𝑐′ =
𝐴 1/2
𝐶 1
-Comparamos constantes de
equilibrios
𝐶
𝐴 1/2 =
0,5
𝐴 1/2
𝐶 1 = 𝐾𝑐′
Son
inversas
-
Entonces: 𝐾𝑐′=
1
0,5
𝐾𝑐′= 2
Clave
D

16. 1 𝑪𝑶 𝒈 + 2 𝑯𝟐 𝒈 ⇌ 1
𝑪𝑯𝟑𝑶𝑯(𝒈)
Datos
:
V =
2L
En
equilibrio
0,04mo
l
0,20mol0,30m
ol
𝐾𝑐 =
𝑪𝑯𝟑𝑶𝑯 1
𝑪𝑶 1 𝑯𝟐
2
0,04
2
1
0,2
2
1 0,3
2
2=
0,02
0,1 𝑥 0,152= 8,888888…..
Kc= 8,9 x
100
-
Entonces:
Clave B

17. Datos
:
1 SnO𝟐 𝐬 + 2 H𝟐 𝐠 ⇌ 1 𝑺𝒏 𝒔 + 2 𝑯𝟐𝑶(𝒈)
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 32𝑚𝑚𝐻𝑔
𝑃𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 (𝑯𝟐𝑶) = 24𝑚𝑚𝐻𝑔
-
Recordamo
s :
𝐾𝑃 = 𝐾𝑐 𝑅𝑇 Δ𝑛
∆n = 2 – 2
= 0
(Solo participan
gases)
𝐾𝑐 = 𝐾𝑝
∆n =
0
-Hallamos 𝐾𝑝 para la
rxn :
𝐾𝑝 =
𝑃p𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑯𝟐𝑶 2
𝑃parcial
H𝟐
2
𝐾𝑝 =
24 2
32−24 2 =
24 2
8 2 = 9 𝐾𝑝 = 9 = 𝐾𝑐
Clave
D

18. 1 𝑵𝟐 𝒈 + 1 𝑶𝟐 𝒈 ⇌ 2 𝑵O 𝒈
Datos
:
V = 2L En
equilibrio
1m
ol
0,4mo
l
-Primero hallamos las
concentraciones (M) :
0,20mol
Μ =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
1
2
= 0,5
𝑵𝟐 𝒈
Μ =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
0,4
2
=
0,2
𝑶𝟐 𝒈
Μ =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
0,20
2
= 0,1
𝑵O 𝒈
-Nos piden hallar
𝐾𝑐 :
𝐾𝑐 =
𝑁𝑂 2
𝑵𝟐
1 𝑶𝟐
1 =
0,1 2
0,5 1 0,2 1 = 0,1
Clave C

19. Datos
:
2 𝑯𝑪𝒍 𝒈 ⇌ 1 𝑯 𝟐 𝒈 + 1 𝑪𝒍 𝟐 𝒈
-Analizamos la reacción :
2 𝑯𝑪𝒍 𝒈 ⇌ 1 𝑯 𝟐 𝒈 + 1 𝑪𝒍 𝟐 𝒈
INICIO
: RXN:
FINAL:
10X
2X 4X
- Hallamos
Kc :
8X 4X 4X
4X
𝐾𝑐 =
𝑯 𝟐
1 𝑪𝒍 𝟐
1
𝑯𝑪𝒍 2
𝐾𝑐 =
4𝑋
𝑉
1 4𝑋
𝑉
1
2𝑋
𝑉
2 = 4𝑋 4𝑋
2𝑋 2 =
16𝑥2
4𝑥2 =
4
Se descompone 80%
HCl
Le damos una variable
adecuada
Clave
C

20. V
F
F
V
Clave
D