1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Escuela Ingeniería Industrial
Química
Presentado por:
Alfonzo David Martinez Morales
C.I: 24.954.299
2. Se le denomina así a la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar
sistemas cristalinos o moléculas y a su vez dichas moléculas formar estados
condensados de la materia como el sólido y líquido, donde la fuerza es de
naturaleza electromagnética.
ENLACE QUÍMICO UNIÓN DENTRO DE UNA MOLÉCULA
3. Los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.
Ejemplo Cl2 o NCl3
Cuando la diferencia de la electronegatividad de los átomos es
muy elevada, se produce una transferencia del electrón y se
forman iones.
Ejemplo NaCl
El enlace en los sólidos metálicos se realiza entre un conjunto de cationes,
que ocupan los nudos de una red cristalina, y una nube de electrones,
provenientes de la última capa de los átomos.
Ejemplo: Na o Fe
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
IÓNICO
ENLACE
METÁLICO
4. Se denominan Fuerzas Intermoleculares al conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que
se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las
mismas, son considerados mas débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos . Las
principales fuerzas intermoleculares son:
5. SISTEMATICAS
LA NOMENCLATURA se define como el conjunto de reglas que se usan para nombrar
a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Al
igual que en el caso de la nomenclatura biológica, existe una autoridad internacional
encargada de establecer estas reglas.
En la actualidad se utilizan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgánicos las cuales son:
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA STOCK
6. Prefijo
Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa
alguno de los elementos que forman parte del compuesto.
Hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias
distintas. Con esta nomenclatura se puede diferenciar elementos que tengan hasta
cuatro valencias diferentes.
oso
PREFIJO SUFIJO
hipo
per
La más pequeña de tres o cuatro
La más pequeña de dos
La única o, si hay dos o tres, la
mayor
oso
ico
ico La mayor de cuatro solo y solo si
hay cuatro.
7. Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de
cada elemento que hay en fórmula de un determinado compuesto:
• PREFIJO: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta.
• Cantidad de átomos: uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete.
8. Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que
actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto.
9. Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los
compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e
hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y
algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.
