Este documento describe las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos binarios en los sistemas de nomenclatura clásico, IUPAC y estequiométrico. Explica cómo nombrar óxidos, anhídridos, hidruros, hidracidos y otros compuestos formados por un metal y un no metal o dos no metales, así como compuestos binarios hidrogenados y aleaciones y amalgamas de metales.

1. NOMENCLATURA
QUIMICA

2. INTRODUCCION
 Existen
tres tipos de nomenclatura para
los compuestos inorgánicos: la tradicional,
la IUPAC (union of pure and applied
chemistry) la estequiométrica. En esta
reseña se van a exponer las formas de
nombrar a las principales familias de
compuestos inorgánicos en los tres tipos
de nomenclatura.

3. COMPUESTOS
BINARIOS

4. Compuestos Binarios Oxigenados
 Es la combinación de un metal con oxígeno, se le denomina OXIDO.
Ejemplo:
Nombre Genérico: Oxido
Nombre Específico: El nombre del metal en genitivo o adjetivado
F2O3
Sistema Clásico: Oxido Ferrico
Sistema Estequiométrico: Trioxido de dihierro
Sistema IUPAC: Oxido de hierro III

5. ANHIDRIDOS
 Es la combinación de n no metal con oxígeno, se le denomina Anhídrido.
Nombre Genérico: Anhídrido
Nombre Específico: Es del elemento no metálico con prefijos y sufijos que indiquen su valencia
positiva, según el cuadro siguiente.
Valencia del no metal Nombre del Anhidrido
1o2 Hipo Oso
3o4 Oso
5o6 Ico
7 Per Ico
Ejemplo:
Cl2O5
Sistema Clásico: Anhídrido clórico
Sistema Estequiométrico: Pentaoxido de di cloro
Sistema IUPAC: Oxido de cloro V

6. HIDRUROS
 Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos IA, IIA y
IIIA con el hidrógeno. Cuando se combina con los metales lo hace con su
valencia negativa -1 y cuando se combina con los no metales actúa con su
valencia positiva +1. Ejemplo:
Nombre Genérico: Hidruro
Nombre Específico: El del metal en genitivo o adjetivado
LiH
Sistema Clásico: Hidruro de Litio
El Boro, primer elemento del grupo IIIA, forma compuestos que reciben
nombres especiales. El más sencillo que se conoce es el Diborano, B2H6

7. HIDRACIDOS
 Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos VIA y VIIA con el
hidrógeno. Ejemplo:
CASO 1
Nombre Genérico: Acido
Nombre Específico: El del elemento no metálico terminado en HIDRICO
CASO 2
Nombre Genérico: El nombre del no metal terminado en URO
Nombre Específico: “de hidrógeno”
H2S
Sistema Clásico: Acido Sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno

8. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS DE
LOS GRUPOS IVA Y VA
 Los elementos de estos compuestos
reciben nombres especiales. Ejemplo:
CH4 Metano
NH3 Amoniaco
SiH Silano, etc.

9. COMPUESTOS FORMADOS POR UN METAL Y
UN NO METAL
 Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los hidrácidos y reciben el
nombre de sales haloides neutras. Ejemplo:
Nombre Genérico: El del no metal terminado en URO.
Nombre Específico: En caso que el metal tenga una valencia, éste se adjetiva o se pone en genitivo.
Si tiene más de una valencia entonces el nombre específico terminará en OSO, cuando trabaje
con la menor y en ICO cuando trabaje con la mayor de ellas.
NaCl
Sistema Clásico: Cloruro de sodio o sódico
Sistema Estequiométrico: Monocloruro de sodio
FeCl2
Sistema Clásico: Cloruro ferroso
Sistema Estequiométrico: Dicloruro de hierro

10. COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR
DOS NO METALES
 Cuando se combinan dos elementos electronegativos uno de ellos, el
menos negativo, funciona como si fuese electropositivo. Ejemplo:
Nombre Genérico: El del elemento más negativo terminado en URO
Nombre Específico: El del otro elemento en genitivo o adjetivado
As2S5
Sistema Clásico: Pentasulfuro de diarsenio

11. COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR
DOS METALES
 Pueden darse dos casos. Ejemplos:
ALEACION:
Nombre Genérico: Aleación
Nombre Específico: El nombre de los metales, mencionando primero el más
electropositivo.
CuSn
Sistema Clásico: Aleación de cobre y estaño. (Bronce)
AMALGAMA:
Nombre Genérico: Amalgama
Nombre Específico: El del metal que acompaña al mercurio
AgHg
Sistema Clásico: Amalgama de plata (Espejo)