3. HIPOTESIS
Con esta práctica, queremos ver si hay presencia de
aniones o cationes en el suelo.
4. INTRODUCCION
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga
eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se
describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha
ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra,
fenómeno que se conoce como ionización. Ion: En química, se define al
ion o ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí
"el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una
molécula, cargada eléctricamente. Las sales típicamente están
formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo
en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales
ionizadas.
Ejemplo: K+ Perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el
Argón. Mg 2+ Perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el
Neón
5. Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.
Los aniones monoatómicos se describen con un estado
de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se
describen como un conjunto de átomos unidos con
una carga eléctrica global negativa, variando su estado
de oxidación individuales y tiene cargas negativas
6. MATERIALES
Muestra de suelo tamizado,
2 vasos de precipitados de 250 mL,
Un embudo,
Papel filtro,
Una cuchara cafetera,
Pizeta con agua destilada,
Espátula,
Varilla de vidrio,
Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M ,
Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3),
Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2),
Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).
7. PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso,
determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al
vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3
minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución
sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una
disolución A y un residuo sólido B.
I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles .
Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade
unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles
agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’
8. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a
un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2
a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman
burbujas?
9. RESULTADOS
Prueba para iones Reacciones testigo Análisis de muestra
cloruros Cl-
sulfatos SO42-
hierro (III) Fe3
carbonatos CO32-
12. CUESTIONARIO
¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada
con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias te basas?
¿Es posible determinar la presencia de iones en la
muestra seca de suelo? Explica tu respuesta.