1. Ley de Fick
Esta ley describe diversos casos de difusión en un sistema que inicialmente no está en
equilibrio. La ley de Fick menciona que el flujo difusivo que atraviesa una superficie es
proporcional al gradiente de concentración. En la ecuación se menciona el movimiento de la
concentración más alta a la más baja que los átomos tienen, esto se indica mediante el signo
negativo.
En las situaciones donde se tiene una gradiente de concentración de una sustancia o de
temperatura, se produce un flujo que tiende a distribuirse en toda la disolución. Las difusividades
de gases a baja densidad aumentan con la temperatura y disminuyen con la presión.
Ley de Graham
La velocidad de difusión se estudia principalmente en gases. Es cuando todas las partículas
de una sustancia se distribuyen uniformemente en un recipiente que las contiene o en el medio en
que se encuentra. La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las
moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión.
A menor densidad mayor velocidad de difusión.

2. Conclusiones
La difusión tiende a devolver al sistema a su estado de equilibrio, de concentración
constante.
La ley de Graham compara las velocidades de difusión de dos gases diferentes mediante
una relación proporcional de las masas o densidades. Esta ecuación se deduce mediante la
ecuación de los gases ideales.
La ley de Fick relaciona las variables de difusión que atraviesan una superficie. Esta
ecuación contiene un coeficiente de difusión que depende de las características de las sustancias
en cuestión.
Fuentes de Información
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